презентация "Строение атома"
презентация к уроку по физике (9 класс) по теме

Слайд 1

Слайд 2

Явления, свидетельствующие о сложной структуре атома. Слово «атом» означает «неделимый». В течение длительного времени атом считался наименьшей частицей вещества. Но в начале Х IX века были открыты явления, обнаруживающие сложность строения атома: 1. Изучение электропроводности различных веществ привело к открытию отрицательно заряженной частицы – электрона, входящего в состав атома. 2. Исследование радиоактивности доказало, что в состав атома входят также и положительно заряженные частицы.

Слайд 3

Модель атома Томсона В 1903г. Английский физик Джозеф Джон Томсон предложил одну из первых моделей строения атома. Он выдвинул гипотезу, что электроны, открытые им в 1896г., находятся внутри атома. Но так как атом в целом нейтрален, то отрицательные электроны окружены в атоме положительным веществом. По мысли Дж.Томсона атом похож на «пудинг с изюмом», где роль изюминок играют электроны.

Слайд 4

Опыт Э. Резерфорда по рассеянию альфа – частиц В1911г. Английский ученый Э.Резерфорд провел ряд опытов по исследованию строения атома. Схема опыта Резерфорда. В свинцовом сосуде с небольшим отверстием (К) находился радиоактивный препарат, испускавший поток альфа-частиц. Они попадали на золотую фольгу (Ф) и, проходя через нее, ударялись о люминесцирующий экран (Э). В местах удара частиц на экране возникали вспышки света, которые наблюдались с помощью микроскопа (М).Вся эта установка помещалась в сосуд, в котором был создан вакуум.

Слайд 5

Результаты опытов Большинство альфа-частиц прошли через тонкую фольгу, почти не изменив своего направления. Небольшое количество альфа- частиц отклонились от первоначального направления на небольшие углы. Результаты эксперимента настолько удивили Резерфорда, что он воскликнул: «…неправдоподобно так же, как если бы вы выстрелили 15-фунтовым снарядом в папиросную бумагу, а снаряд отскочил бы обратно…» Некоторые альфа-частицы отскакивали от фольги назад.

Слайд 6

Выводы: То, что некоторые альфа-частицы отскакивали от фольги назад, противоречило модели Томсона. Известно, что альфа-частицы имеют положительный заряд. Если некоторые из них отталкиваются фольгой, значит положительный заряд есть и в атомах фольги! Но поскольку большая часть альфа-частиц пролетает через фольгу, почти не отклоняясь, значит этот положительный заряд занимает лишь малую часть каждого атома. Ее назвали атомным ядром. Резерфорд определил приблизительные размеры ядра: около 10 м. Это примерно в 10 000 раз меньше самого атома.

Слайд 7

Ядерная (планетарная) модель атома Резерфода Атом имеет в центре ядро, размеры которого во много раз меньше размеров самого атома. Почти вся масса атома сконцентрирована в его ядре. суммарный отрицательный заряд всех электронов равен положительному заряду ядра и компенсирует его.

Слайд 8

Объяснение результатов опыта Резерфорда на основе ядерной модели атома. Так как большую часть атома составляет пустота, быстрые альфа-частицы могут почти свободно проникнуть через значительные слои вещества. При столкновениях с отдельными электронами альфы-частицы испытывают отклонения на очень малые углы, так как масса электрона мала. Когда альфа-частица пролетает вблизи ядра атома, она испытывает действие электрического поля ядра и отклоняется на большие углы.

Слайд 9

Лирическое отступление Вы никогда не думали, что может быть «космос внутри нас»? … а человек в основном состоит из пустоты? Вот строки русского поэта В.Я.Брюсова: Быть может, эти электроны – Миры, где пять материков, Искусства, знанья, войны, троны И память сорока веков. Еще, быть может, каждый атом – Вселенная, где сто планет, Там все, что здесь, в объеме сжатом, Но также то, чего здесь нет… 9 класс

Слайд 10

Домашнее задание для 9 класса: 56 Ответить письменно на вопросы к параграфу.

Слайд 11

Чего не сумел объяснить Резерфорд Резерфорд доказал, что электроны обращаются вокруг ядра по круговым орбитам. Но по законам классической физики, ускоренно движущийся электрон должен постоянно излучать электромагнитные волны. Излучая волны, электроны должны терять энергию, а значит, и скорость, постепенно приближаясь к ядру и, в конце концов, упасть на него. При этом атом должен прекратить свое существование. Однако, реально такого не происходит.

Слайд 12

Первый постулат Бора Выход из создавшегося противоречия между теоретическими расчетами и практикой был найден в 1913г. Датским физиком Нильсом Бором. Он сформулировал 2 постулата, ставших основой первой квантовой теории строения атома: 1. Электроны в атоме могут находиться только на определенных орбитах, называемых стационарными. На стационарных орбитах электроны не излучают. Каждому стационарному состоянию соответствует определенная энергия Е + -

Слайд 13

Нильс Бор ( 1885 – 1962 ) Нильс Бор - датский физик. Создал теорию атома, в основу которой легли планетарная модель атома и квантовые постулаты. Один из создателей квантовой механики. В 1922г. Бор стал лауреатом Нобелевской премии. В Копенгагене Н.Бор создал большую интернациональную школу физиков и много сделал для развития сотрудничества между физиками всего мира. Бор активно участвовал в борьбе против атомной угрозы человечеству.

Слайд 14

Второй постулат Бора Электрон может переходить с одной стационарной орбиты на другую. При переходе из стационарного состояния с большей энергией в состояние с меньшей энергией, электрон излучает квант энергии. Энергия излученного фотона равна разности энергий этих стационарных состояний: Наоборот, при переходе из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией происходит поглощение света атомом.

Слайд 15

Модель атома водорода по Бору. Свои постулаты Бор применил для построения теории простейшей атомной системы – атома водорода. Используя созданное им правило квантования, Бор определил радиус атома водорода и энергии стационарных состояний атома. Это позволило вычислить частоты излучаемых и поглощаемых атомом электромагнитных волн.

Слайд 16

Все частоты излучений атома водорода составляют ряд серий, каждая из которых образуется при переходах атома в одно из энергетических состояний со всех верхних энергетических состояний (т.е. из состояний с большей энергией). Переходы в первое возбужденное состояние (на второй энергетический уровень) образуют серию Бальмера . Е, эВ Е Е Е На рисунке эти переходы изображены стрелками. Излучение света 3 2

Слайд 17

Поглощение света Поглощение света – процесс, обратный излучению. Атом, излучая свет, переходит из низших энергетических состояний в высшие. При этом он поглощает излучения той же самой частоты, которую излучает, переходя из высших энергетических состояний в низшие. Е, эВ Е Е Е 3 2 1 На рисунке стрелками изображены переходы атома, при которых происходит поглощение света

Слайд 18

Трудности теории Бора Теория Бора не была логически последовательной. На ее основе не удалось построить количественную теорию более сложных атомов (гелия и др.) С одной стороны при построении теории атома использовались законы механики и электродинамики, а с другой – вводились квантовые постулаты, никак не связанные с классической механикой и электродинамикой.

Слайд 19

Значение теории Бора Теория Бора – это первая квантовая теория строения атома, которая послужила толчком к появлению новых физических теорий, составляющих современную квантовую физику. В настоящее время с помощью квантовой механики можно ответить на любой вопрос, относящийся к строению атома и его электронных оболочек.

Слайд 20

Домашнее задание: 94 - 96