8 класс Состав и важнейшие характеристики атомов. Строение электронных оболочек атомов.
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Уильям Крукс – английский физик и химик. В 1879 году открыл катодные лучи, представляющие собой поток мельчайших быстролетящих отрицательно заряженных частиц. Джорж Стони - ирландский физик и математик. В 1891 году предложил назвать открытые Круксом частицы электронами.

Слайд 3

В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности. Радиоактивность – свойство атомов некоторых элементов самопроизвольно излучать невидимые глазом частицы. Явление обусловлено распадом атомных ядер и превращением их в другие элементы.

Слайд 4

Эрнест Резерфорд – британский физик. В 1911 г проводил опыты с α-излучением . На основе своего исследования он предложил планетарную модель атома, согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, движущихся вокруг него.

Слайд 5

Ядро – часть атома состоящая из положительно заряженных протонов ( р + ) и нейтронов ( n 0 ) , не имеющих заряда. Электроны ( е ) – отрицательно заряженные частицы, расположенные вокруг ядра и образующие электронную оболочку атома. Их масса настолько мала, что её не учитывают при расчете массы атома.

Слайд 6

Заряд ядра – определяется числом протонов. Обозначается Z и численно равен номеру химического элемента . Э Z A А – Масса атома Z – Заряд ядра

Слайд 7

Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом и совокупность его изотопов . Изотоп (от греческого isos – равный, topos – мето ) – разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную массу.

Слайд 8

Задание Определите число протонов, электронов и нейтронов для атомов фтора, алюминия, кислорода и селена.

Слайд 9

Задание Определите число протонов, электронов и нейтронов для 12 C и 13 C.

Слайд 10

Строение электронных оболочек атомов

Слайд 11

О б электроне Электрон обладает свойствами как частицы (масса, размер и т.д.), так и волны (траектория движения, положение в пространстве) Каждый электрон имеет свой запас энергии Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: Ч ем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан Чем дальше электрон от ядра, тем слабее его связь с ядром

Слайд 12

Электронная оболочка совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро. Электронная оболочка состоит из электронных слоев (или энергетических уровней), на которых находятся электроны с близким значением энергии. Ядро Электронные слои / энергетические уровни

Слайд 13

Число энергетических уровней равно номеру периода, в котором находится элемент. Заполняемость энергетических уровней: 1й уровень – максимум 2 е - 2й уровень – максимум 8 е - 3й уровень – максимум 18 е - 4й уровень – максимум 32 е -

Слайд 14

Энергетические уровни бывают Завершенными - содержат максимальное число электронов. (Устойчивы и стабильны) Незавершенными - содержат меньшее число электронов, чем может быть на этом уровне.

Слайд 15

Пример: Li ) ) 7 3 2 е - 1е - +3 Масса атома Заряд ядра Энергетические уровни Число электронов на уровне

Слайд 16

Внешние (или валентные) электроны – электроны, расположенные на последнем электронном слое. Их число равно номеру группы , в которой находится элемент.

Слайд 17

Формы изображения электронной конфигурации атома

Слайд 18

Домашнее задание Параграф 40 Карточки для всех элементов 2 и 3 периода (кроме неона и аргона) Размер карточки не менее, чем 6Х10 см. 2) Для удобства можно рисовать карточки на отдельных листах в блокноте! (Чтобы не потерять)

Слайд 19

) ) 7 3 2 е - 1е - +3 Li Литий Lithium p + = 3; e - = 3; n 0 = 4; Валентность: Простое вещество: Высший оксид: Высший гидроксид: Летучее водородное соединение: Атом, а так же русское и латинское название химического элемента. Число протонов, электронов и нейтронов в этом атоме Распределение электронов по энергетическим уровням. Формула и название