Д/З по Химии и Биологии на 23.10.2024г
план-конспект

Д/З  по Химии для 12ГД.  ТЕМА: « Растворы»

Выполнить самостоятельно:

Законспектировать лекцию, ответить на вопросы:

Какое  применение воды в жизнедеятельности человека?

Какая вода считается жесткой и как убрать жесткость воды?

Перечислите экологические проблемы, связанные с загрязнением  Волги.

Д/З для 1СВ. Свойства металлов. Железо

В периодической системе находится в четвёртом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.

Химический знак – Fe (феррум). Порядковый номер – 26, электронная формула 1s22s22p63s23p63d64s2.

Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и иногда +6.

Физические свойства

Чистое железо весьма пластичный металл серебристо-белого цвета. Плотность железа 7,87 г/см3, температура плавления 1539 C. В отличие от многих других металлов железо легко подвергается коррозии.

Железо реагирует с разбавленной серной  и соляной кислотами, вытесняя из них водород:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Fe0 + 2H+ = Fe2+ + H20

При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. При нагревании концентрированная H2SO4 окисляет железо до сульфата железа (III):

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4) +3SO2 + 6H2O

Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III).

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu, Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0.

Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:

Применение и биологическая роль железа и его соединений

Важнейшие сплавы железа – чугун и стали – являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства.

Хлорид железа (III) FeCl3 применяется для очистки воды. В органическом синтезе FeCl3 применяется как катализатор. Нитрат железа Fe(NO3)3 * 9H2O используют при окраске тканей.

Железо является одним из важнейших микроэлементов в организме человека и животных (в организме взрослого человека содержится в виде соединений около 4 г. Fe). Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железобелковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке. Железо стимулирует функцию кроветворных органов.

Выполнить самостоятельно:

Fe + Cl2 =

Fe + HCl =

Fe + CuSO4 =

Возможные степени окисления железа…

Применение железа.

Расставьте коэффициенты в уравнениях

Fe + O2 = FeO

Fe + O2 = Fe2O3

Fe + NO2 = Fe2O3 +N2

Fe + H2S + O2 = FeS + H2O

Fe + HBr = FeBr2 + H2↑»

 Задание по биологии для группы 1СН

Написать конспект лекции.

Написать самостоятельно сообщения о вредных привычках и последствий после них.

Репродуктивное здоровье как составляющая часть здоровья человека и общества

Репродуктивное здоровье — это состояние полного физического, умственного и социального благополучия при отсутствии заболеваний репродуктивной системы на всех этапах жизни человека.

Репродуктивная система — это совокупность органов и систем организма, обеспечивающих функцию воспроизводства (деторождения).

Основы репродуктивного здоровья закладываются в детском и юношеском возрасте. Для того чтобы на свет появлялись здоровые дети, каждый современный человек должен шить, как сохранить свое репродуктивное здоровье.

Пол человека закладывается уже в первые недели внутриутробного развития плода. На восьмой неделе, когда плод весит около четырех граммов, начинают формироваться половые органы. Очевидные внешние отличия мальчиков и девочек — это результат работы половых гормонов, синтезируемых половыми железами. Мужские половые гормоны называются андрогены, а женские —эстрогены. Андрогены и эстрогены изначально присутствуют в организме противоположных полов, однако способность к размножению достигается только по завершении процесса полового созревания.

Преобладание эстрогенов в женском организме обусловливает циклические процессы, осуществляющиеся при участии центральной нервной системы. Еще в период полового созревания у девочек за счет гормонов округляются контуры тела, увеличивается грудь, кости таза становятся шире — таким образом их организм постепенно готовится к выполнению будущей функции воспроизводства.

Мужской организм за счет андрогенов крепче женского, хотя не всегда выносливее. Неслучайно важнейшую миссию вынашивания ребенка природа возложила именно на женщину.

Если попытаться нарисовать психологический портрет обоих полов, то, видимо, они будут выглядеть следующим образом.

∙                     Женщина: мягкость, терпимость, потребность в защите, эмоциональность, мечтательность, покорность. В отличие от мужчины женщине не надо постоянно доказывать окружающим свою значимость, но она всегда ждет признания своей привлекательности.

∙                     Мужчина: деловитость, рассудочность, напористость, авторитарность, стремление к самоутверждению. Он готов к постоянной борьбе, ищет признания своей силы, исключительности возможностей.

Половая принадлежность в значительной степени накладывает отпечаток на образ жизни человека. И все же в этом вопросе нельзя быть абсолютно категоричным, противопоставляя женский и мужской организмы, так как в каждом из них в той или иной степени присутствуют оба начала. Речь идет об учете специфических особенностей в поисках гармонии социальных ролей, которые мужчины и женщины играют в семье и обществе. Вряд ли в обозримом будущем развитие цивилизации и изменение социальных условий смогут нивелировать биологические различия полов, предопределяющие индивидуальные особенности поведения, реакции и пр. Состояние репродуктивного здоровья во многом зависит от образа жизни человека, а также от ответственного отношения к половой жизни. И то и другое влияет на стабильность «семейных отношений, на общее самочувствие человека.

Негативным фактором, влияющим на состояние репродуктивной функции, является нежелательная беременность. Нередко женщина стоит перед непростым выбором: родить ребенка или сделать аборт. Особенно сложно эту проблему решить в подростковом возрасте. Аборт, тем более при первой беременности, может нанести серьезную психическую травму и во многих случаях даже привести к необратимым нарушениям в репродуктивной сфере. В то же время решение родить часто ставит под угрозу дальнейшую учебу, другие жизненные планы, поэтому каждая ситуация должна рассматриваться индивидуально и бережно. Для того чтобы такие ситуации происходили реже, подростки должны иметь зрелые представления о значении репродуктивного здоровья п о таком понятии, как планирование семьи.

Планирование семьи необходимо для реализации следующих задач:

∙                     рождение желанных здоровых детей;

∙                     сохранение здоровья женщины;

∙                     достижение гармонии в психосексуальных отношениях в семье;

∙                     осуществление жизненных планов.

Многие годы планирование семьи сводилось к ограничению рождаемости. Однако прежде всего это обеспечение здоровья женщины, способной родить детей именно тогда, когда она сама хочет этого. Другими словами, планирование семьи — ото появление на свет детей по желанию, а не по случаю. Право на планирование семьи является международно признанным правом каждого человека.

Планирование семьи помогает супругам сознательно выбирать количество детей в семье, примерные сроки их рождения, планировать свою жизнь, избегая ненужных волнений и тревог.

Оптимальный возраст для рождения детей — 20 — 35 лет. Если беременность возникает раньше или позже, то она обычно протекает с осложнениями, и вероятность нарушений здоровья у матери и ребенка выше. Интервалы между родами должны быть не менее 2 — 2,5 лет; это позволяет женщине восстановить силы, сохранить свое здоровье и здоровье будущих детей. В этой связи следует еще подчеркнуть: аборт — это отнюдь не лучший метод регулирования рождаемости, его можно избежать, применяя современные методы контрацепции (предупреждение нежелательной беременности).

Подросток не должен замыкаться в себе со своими проблемами. Он должен знать, что на помощь ему всегда готов прийти мудрый и тактичный взрослый.

   Д/З для 3ПКД. Написать конспект и выполнить предложенные задания.

                                 Э Л Е К Т Р О Л И З.

В замкнутой цепи с гальваническим элементом электрический ток возникает  вследствие химических реакций, протекающих в элементе.

 Такие реакции наблюдаются при прохождении постоянного электрического тока через водные растворы или расплавы электролитов.

Каков механизм этого процесса?

В водном растворе хлорид меди (ІІ) диссоциирован на ионы: CuCl2=Cu + 2Cl (1)

Когда цепь разомкнута и электрический ток через раствор не проходит, ионы в растворе движутся беспорядочно вследствие тепловых колебаний.

При размыкании цепи характер движения ионов изменяется. Ионы теперь перемещаются в определённых направлениях: положительно заряженные – к отрицательно заряженному электроду, а отрицательно заряженные – к положительно заряженному электроду.

Ионы меди Cu подходят к его поверхности, приобретают недостающие электроны и восстанавливаются до нейтральных атомов меди: Cu+ 2e=Cu (2). Хлорид-ионы Cl, достигающие поверхности электрода, отдают избыточные электроны и окисляются до нейтральных атомов хлора: 2Cl -2e 2Cl(3).                                                               Нейтральные атомы хлора тотчас попарно объединяются и образуют молекулы хлора: 2Cl=Cl2(4)Итак, прохождение электрического тока приводит к восстановлению ионов на одном электроде и к окислению на другом. CuCl2=Cu+Cl2↑

  Окислительно-восстановительные реакции, протекающие при пропускании электрического тока через растворы (или расплавы) электролитов, называют электролизом. Электроды, на поверхности которых происходит процесс окисления и восстановления, имеют специальные названия. Электрод, на поверхности которого протекает восстановление, называют катодом, а электрод, на поверхности которого протекает окисление – анодом. При электролизе анод заряжен (+), катод (-), а в гальваническом элементе наоборот.

                Практическое применение электролиза.

• Применяют для разделения и очистки металлов;
• Электролизом получают свободный фтор, магний, алюминий;
• Для хромирования и никелирования;
• Осаждают металлы на поверхности рельефных изделий и, сняв затем этот слой, получают очный отпечаток рельефа (гальванопластика) – ученый Б. С. Якоби

6K0 + N2 0= 2K3+N-3                                     2Fe0 + 3S0 = Fe2+3S3 -2   

К 0– 1е = К+        1  6   в-ль, ок-ся             Fe0 – 3e = Fe+3   3  2           в-ль, ок-ся

N20  + 6e = 2N-3      6  1   ок-ль, в-ся             S0 + 2e = S-2       2  3           ок-ль, в-ся

        Выполните самостоятельно

Al + Cl2  → AlCl2

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2↑

Ca + O2 → CaO

Cu + O2 → Cu2O

Zn + Cl2 → ZnCl2

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑