Учебно-тематическое планирование по курсу "Химия 8-9 класс" и "Химия 10-11 класс"
рабочая программа

Наименование раздела, темы

Коли

чество

часов

Коррекция часов по программе

Дата проведения коррекции

Примечания

Раздел 1. Введение

2

Введение. Основные понятия и теории химии.

1

Пр/работа №1 «Лабораторное оборудование и приемы работы с ним».

1

Раздел 2. Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.

37

1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения.

10

Понятие «вещество». Простые и сложные вещества.

2

Химический элемент. Металлы и неметаллы.

1

АМУ в химии. Относительные атомные и молекулярные массы.

1

 Система химических элементов Менделеева.

Валентность. С/работа.

2

 Количество вещества. Молярная масса. С\работа.

2

 Обобщение знаний о химическом элементе.

1

 К/р №1 «Химический элемент и вещество в свете атомно-молекулярного учения».

1

2. Химические явления в свете атомно-молекулярного учения.

4

Признаки химических реакций. Обратимость. Закон сохранения масс и энергии.

1

Составление уравнений химических реакций. Типы химических реакций.

1

 Расчеты по уравнениям химических реакций. Обобщение знаний о химических реакциях.

1

 Пр/р №2 «Осуществление

химических реакций. Тепловой эффект».

1

3. Методы химии.

Пр.работа №3 «Исследование физических и химических свойств веществ. Описание химической реакции».

2

4. Вещества в окружающей нас природе и технике.

4

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

1

 Вещества органические и неорганические. Вещество как сырье. Химические технологии.

1

 Растворы,  растворимость. Решение задач «Вычисление концентрации растворов по массе и объему растворимого вещества».

1

Пр.работа №4 « Способы разделения смесей».

1

5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.

6

 Газы. Закон Авогадро.

1

Решение задач «Определение относительной плотности газов по значениям молярных масс».

1

Кислород – свойства, получение, применение. Аллотропия. Загрязнение атмосферы в РК.

1

Обобщение по темам «Химические реакции. Вещества. Газы»

1

Пр/работа №5 «Получение О2 и исследование его свойств».

1

Контрольная работа по теме «Химические вещества. Газы».            

1

6. Классы неорганических соединений.

12

Оксиды.

1

 Основания.

1

 Кислоты.

1

 Соли.

1

Химические свойства оксидов, оснований.

1

Химические свойства кислот и солей.

2

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1

 Амфотерность. Периодические изменения свойств химических элементов и их соединений.

1

Пр/работа №6 «Исследование свойств оксидов, оснований, кислот».

1

Пр/работа №7 «Решение экспериментальных работ по теме «Классы неорганических соединений».

1

Контрольная работа по теме «Классы неорганических соединений».                  

1

Раздел 3. Вещества и химические реакции в свете электронной теории.

29

1. Строение атома.

Ядерные реакции.

4

Строение атома.

1

 Элемент в периодической системе и структура атома.

2

Радиоактивность.

1

2. Периодический закон и периодическая  система элементов Д.И.Менделеева.

4

Открытие периодического закона. Периодическая система в свете строения атома.

1

Свойства элементов и их изменения. Строение атома по положению в периодической системе.

1

Относительная электроотрицательность.

1

Общая характеристика элемента по положению в периодической системе.

1

3. Химическая связь и строение веществ в свете электронной теории.

4

Природа химической связи и ее типы. Ковалентная и ионная связи.

1

 Ионы, степень окисления

1

 Кристаллическое состояние вещества.

1

 Зависимость свойства вещества от строения.

1

4. Химические реакции в свете электронной теории.

5

Окислительно-восстановительные реакции.

1

Составление уравнений

окислительно-восстановительных реакций.

1

Классификация химических реакций в свете электронной теории.

1

Пр/работа №8 «Составление и использование алгоритма расстановки коэффициентов в ОВР».

1

Контрольная работа по теме «Строение атома. Химическая связь».                                  

1

5. Водород и его важнейшие соединения.

4

Водород – химический элемент и простое вещество. Свойства.

2

Вода – состав, строение, свойства. Тяжелая вода в РК.

1

Пероксид водорода – состав, строение, свойства.

1

6. Галогены.

3

Характеристика галогенов.

1

 Получение и свойства галогенов.

1

Пр/работа №9 «Получение соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены»».

1

7. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов.

4

Характеристика химического элемента. Физико-химические свойства веществ.

1

Основные характеристики химических реакций.

Природные ресурсы и наука.

2

Итоговая контрольная работа за курс неорганической химии 8 класса.                                                                                                                                                          

1

Наименование раздела, темы

Количество

часов

Коррекция часов по программе

Дата проведения коррекции

Примечания

1.Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии 8 класса.

2

2. Химические реакции в свете трех теорий.

7

Энергетика химических реакций. Термохимические уравнения.

2

Скорость химической реакции. Катализ.

1

Закон действующих масс.

1

 Химическое равновесие.

2

Пр.работа №1 «Изучение влияния условий на скорость химической реакции».

1

3.Электролитическая диссоциация.

12

Сведения о растворах. Теория ЭДС. Электролиты и неэлектролиты.Вода – диполь. Электролиты в расплаве и растворе.

3

Диссоциация электролитов с различными типами химической связи.

1

Тепловой эффект при растворении. Степень диссоциации. Понятие рН.

1

Теория растворов. Сильные и слабые электролиты. Гидраты и кристаллогидраты.

 Гидролиз солей.

2

 Свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации.

1

Обобщение по темам «Химические реакции в свете трех теорий» и «Электролитическая диссоциация».

1

Пр.работа №2

« Химические свойства кислот, оснований солей».

1

Пр.работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

1

Контрольная работа по теме «Химические реакции в свете трех теорий. Электролитическая диссоциация».

1

4. Неметаллы и их важнейшие соединения.

18

Химические элементы – неметаллы. Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.

1

 Обзор химических свойств неметаллов.

2

 Водородные соединения неметаллов.  Гидроксиды неметаллов. Их состав и отражение его в структурных и электронных формулах

2

Пр.работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Химические свойства неметаллов и их соединений»».

1

Характеристика неметаллов VI группы элементов.

2

Характеристика неметаллов V группы элементов.

2

Пр.работа №5 «Получение аммиака и исследование его свойств».

1

Характеристика неметаллов IV группы элементов.

2

Понятие о полимерах.

Соединения углерода. Углеводороды в Коми.

Понятие о круговороте химических элементов.

2

Пр.работа №6 «Химические свойства карбоновых кислот».

1

Пр.работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».

1

18. Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения».

1

5. Дисперсные системы.

2

6. Металлы.

13

Характеристика металлов.  Особенности строения.

Свойства металлов.

1

1

Электролиз. Практическое значение.

1

Сплавы. Коррозия металлов

1

Металлы I-II групп. Характеристика, свойства практическое применение. Соли натрия в Коми

2

Металлы -  р-элементы. Характеристика, свойства. Соединения металлов.

Добыча алюминия в Коми.

2

Металлы d-элементы. Характеристика, свойства.

1

Редкоземельные металлы. Радиоактивные изотопы.

1

Обобщение по теме «Металлы».

1

Пр.работа №8 «Свойства металлов и сплавов. Металлы в ОВР. Обнаружение ионов металлов».

1

13.  Контрольные работы по теме «Металлы».

1

7. Общие вопросы химической технологии.

5

Химическая технология как наука. Производство серной кислоты. Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях.

4

Пр.работа №9 «Определение выхода продукта реакции». 

1

8. Важнейшие материалы для жизнеобеспечения общества и основы их производства.

6

Классификация материалов.

Получение особо чистых веществ. Минеральные удобрения.

2

Пр.работа №10 «Определение минеральных удобрений».

1

Металлургия. Вопросы экологии и химического производства. Сыктывкарский ЛПК.

1

Обобщение по темам «Химические технологии» и «Материалы».

1

 Контрольная работа по теме «Важнейшие материалы и основы их производства».

1

9. Обобщение знаний.

3

Периодический закон. Обобщение знаний о химических элементах.

Роль химии в решении экологических проблем.

1

Пр.работа №11 «Решение экспериментальных задач по всему курсу».

1

 Итоговая контрольная  работа по курсу неорганической химии.

1

Наименование раздела, темы

Коли

чество

часов

Коррекция часов по программе

Дата проведения коррекции

Примечания

Раздел 1. Строение вещества.

5

 Атом.

2

Периодический закон.

1

 Химическая связь.

2

Раздел 2. Химические процессы.

11

 Химические реакции и закономерности их протекания.

3

Пр/работа №1 «Скорость химической реакции»

1

Химические реакции в водных растворах.

3

 Реакции с изменением степени окисления атомов химических элементов.

3

К/работа «Строение вещества. Химические процессы».

1

3. Вещества и их свойства.

12

Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений.

3

Пр/работа №2 «Идентификация неорганических соединений»

1

Неметаллы.

3

 Металлы.

3

Пр/работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»

1

К/работа «Вещества  и их свойства»

1

4.  Химия и химическая технология.

2

5. Химия и охрана окружающей среды.

3

6. Итоговое занятие.

Итоговая контрольная работа по курсу химии 10 класса.

1

Наименование раздела, темы

Коли

чество

часов

Коррекция часов по программе

Дата проведения коррекции

Примечания

Раздел 1. Введение в органическую химию.

2

Предмет органической химии.

Основные положения теории А.М.Бутлерова.

1

 Взаимосвязь органической и неорганической химии.

1

Раздел 2. Углеводороды.

10

Алканы.

2

 Алкены

2

 Алкадиены.

1

 Алкины.

2

 Арены.

1

Обобщение материала по разделу «Углеводороды».

1

К/работа «Углеводороды».

1

Раздел 3. Функциональные производные углеводородов.

12

Гидроксильные  соединения.

Предельные одноатомные спирты. Многоатомные спирты. Фенол.

3

Карбонильные соединения. Альдегиды. Предельные одноосновные карбоновые кислоты.

3

 Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры. Мыла.

2

Азотсодержащие соединения. Амины.

1

Обобщение по разделу «Функциональные производные углеводородов».

1

Пр/работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Функциональные производные углеводородов»

1

К/работа «Функциональные производные углеводородов».

1

Раздел 4.Бифункциональные соединения.

7

Аминокислоты.

1

Белки.

1

Углеводы.

2

Обобщение по разделу «Бифункциональные соединения»

1

Пр/работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».

1

К/работа «Бифункциональные соединения».

1

5. Биологически активные вещества.

1

6. Обобщение материала по органической химии

2

Итоговая контрольная работа по курсу органической химии.

1

Форма задания

Номера заданий

С выбором 1 ответа

1,2,3

На установление соответствия

4,5,6

С выбором 2 ответов

7,8

Задания с альтернативным ответом

9

На восстановление последовательности

10,11

С кратким ответом

12

С развернутым ответом

13,14,15

№ п/п

Проверяемые специальные предметные знания

№ задания

1

Вещество

1.1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

1

1.2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

10

1.3

Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная

7

1.4

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

11

1.5

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей и очистка веществ.

4

1.6

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

2,5,6

2

Химическая реакция

2.1.

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.

3, 13, 15

2.2.

Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

8

3

Элементарные основы неорганической химии.

3.1.

Химические свойства простых веществ.

13

3.2.

Химические свойства сложных веществ.

13

3.3.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

13

4

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

4.1.

Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

9

4.5.1

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

12

4.5.2

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

14

4.5.3

Расчетная задача по уравнению реакции

15

№ п/п

Проверяемые специальные предметные умения

№ задания

1

  Знать/понимать:

1.1  

химическую  символику:  знаки  химических  элементов,

формулы  химических  веществ,  уравнения  химических

реакций;

1,2,3,5,8,10,12

1.2  

важнейшие  химические  понятия:  вещество,  химический элемент,  атом,  молекула,  относительные  атомная  и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность,  валентность,  степень  окисления, моль,  молярная  масса,  молярный  объем,  растворы, окислитель  и  восстановитель,  окисление  и восстановление,  тепловой  эффект  реакции,  основные  типы реакций в неорганической химии;

1,7,8,11,12

1.2.1  

характерные признаки важнейших химических понятий;

2,5,10,12

1.2.2  

о  существовании  взаимосвязи  между  важнейшими

химическими понятиями;

2

1.3

смысл  основных  законов  и  теорий  химии:  атомно- молекулярная  теория;  законы  сохранения  массы  веществ, постоянства состава; Периодический закон Д.И. Менделеева

12

2

  Уметь:

2.1  

Называть:

2.1.1  

химические элементы;

1

2.1.2  

соединения изученных классов неорганических веществ;

3,5,12,13

2.2  

Объяснять:

2.2.1  

физический  смысл  атомного(порядкового)  номера химического  элемента,  номеров  группы  и  периода  в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;

1

2.2.2  

закономерности  изменения  строения  атомов,  свойств

элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

10

2.3  

Характеризовать:

2.3.1  

химические элементы(от водорода до кальция) на основе их

положения в Периодической системе химических элементов

Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

1,10

2.3.2  

взаимосвязь  между  составом,  строением  и  свойствами

неорганических веществ;

2,3

2.3.3  

химические  свойства  основных  классов  неорганических

веществ(оксидов, кислот, оснований и солей);

3,13

2.4  

Определять/классифицировать:

2.4.1  

состав веществ по их формулам;

2,7,11,12

2.4.2  

валентность и степень окисления элемента в соединении;

11

2.4.3  

вид химической связи в соединениях;

7

2.4.4  

принадлежность  веществ  к  определенному  классу соединений;

2,4,5

2.4.5  

типы химических реакций;

8

2.5  

Составлять:

2.5.2  

формулы неорганических соединений изученных классов;

13,15

2.5.3  

уравнения химических реакций

13,15

2.8  

Вычислять:

2.8.1  

массовую  долю  химического  элемента  по  формуле соединения;

12

2.8.2  

массовую долю вещества в растворе;

14

2.8.3  

количество  вещества,  объем  или  массу  вещества  по количеству  вещества,  объему  или  массе  реагентов  или продуктов реакции

15

2.9  

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

2.9.2  

объяснения отдельных фактов и природных явлений;

4

2.9.3  

критической оценки информации о веществах, используемых в быту

9

Номер задания

Проверяемые элементы содержания

Уровень сложности задания

Макс. балл за выполнение задания

1.

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Б

1

2.

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Б

1

3

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.

Б

1

4

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей и очистка веществ.

Б

2

5

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Б

2

6

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Б

2

7

Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная

Б

2

8

Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

Б

2

9

Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

Б

2

10

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Б

2

11

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

Б

2

12

Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

Б

2

13

Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.

П

3

14

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

П

3

15

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Расчетная задача по уравнению реакции

П

3

№ вопроса

1 вариант

2 вариант

1

1

2

2

3

2

3

1

2

4

БАВ

БАВ

5

БАГВ

БГАВ

6

АВБГ

ДВБЕ

7

1,6

2,5

8

1,2

2,3

9

Нет, да, нет, нет, да

Нет, да, нет, да, да

10

2,3,4,1

1,4,3,2

11

3,4,1,2

3,1,2,4

12

72,7%

50%

13

FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCl (могут быть использованы другие варианты щелочей)

Fe(OH)2=t FeO +H2O

FeO + 2HCl = FeCl2+H2O

2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2

Al2(SO4)3+3NaOH= Al(OH)3+Na2SO4

(могут быть использованы другие варианты щелочей)

2Al(OH)3=t Al2O3 + 3H2O

14

9,09%

11,8%

15

8,8 г

8,0 г

№ п/п

ФИО, учащегося

Задания

Кол-во

баллов

Отметка

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

СМЕСЬ

СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ СМЕСЕЙ

1. Смесь железных и древесных опилок

А) фильтрование

2. Смесь речного песка в воде

Б) действие магнитом

3. Раствор поваренной соли в воде

В) выпаривание

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1. SO2

А) кислота

2. H2CO3

Б) оксид

3. CaSiO3

В) основание

4. Mg(OH)2

Г) соль

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

1. NО

А) оксид азота (II)            Д) оксид азота (I)

2. KNO2

Б) азотная кислота           Е) нитрат железа (III)

3. HNO3

В) нитрит калия

4. Fe(NO3)2

Г) нитрат железа (II)

№

Утверждения

1.

Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

2.

Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

3.

Для определения состава вещества, содержащегося в склянке без этикетки, его можно попробовать на вкус.

4.

При нагревании жидкости необходимо закрыть пробирку пробкой.

5.

При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки

1. SO2

2. K2SO4

3. H2S

4. S

А1. На приведённом рисунке изображена модель атома

1) бора

2) фосфора

3) мышьяка

4) брома

Смесь

Способ разделения

1. Смесь железных и алюминиевых стружек

А) фильтрование

1. Смесь древесных опилок в воде

Б) действие магнитом

1. Раствор сахара в воде

В) выпаривание

Формула

Класс

1. CO2

А) кислота

2. K2CO3

Б) оксид

3. H2SiO3

В) основание

4. Cu(OH)2

Г) соль

Формула

Название

1. N2О

А) оксид азота (II)       Е) нитрат железа (III)

2. KNO3

Б) азотистая кислота

3. HNO2

В) нитрат калия

4. Fe(NO3)3

Г) нитрат железа (II)

Д) оксид азота (I)

№

Утверждения

1.

Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

2.

Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

3.

Для определения состава вещества, содержащегося в склянке без этикетки, его можно попробовать на вкус.

4.

При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки.

5.

Работать с горючими жидкостями необходимо вдали от источников огня.

1. MnO2

2. K2MnO4

3. Mn

4. KMnO4

Форма задания

Номера заданий

С выбором 1 ответа

1,2,3,

На установление соответствия

5,6,7,8

С выбором 2 ответов

9, 10,11

На восстановление последовательности

4

С кратким ответом

12

С развернутым ответом

В1,В2

№ п/п

Проверяемые специальные предметные знания

№ задания

1

Вещество

1.1

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

А1

1.2

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

А2

1.3

Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная

А3

1.4

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов

А4

1.6

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

А5

2

Химическая реакция

2.1.

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.

А6

2.2.

Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

А6

2.3

Электролиты и неэлектролиты

А7

2.4

Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей(средних)

А7

2.5

Реакции  ионного  обмена  и  условия  их осуществления.

А8, А10

3

Элементарные основы неорганической химии.

3.2.

Химические свойства сложных веществ.

А9

3.3

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

В1

3.4.1

Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен

А11

4

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

4.5.2

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

А12

4.5.3

Расчетная задача по уравнению реакции

В2

№ п/п

Проверяемые специальные предметные умения

№ задания

1

  Знать/понимать:

1.2

важнейшие  химические  понятия:  вещество,  химический элемент,  атом,  молекула,  относительные  атомная  и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность,  валентность,  степень  окисления, моль,  молярная  масса,  молярный  объем,  растворы, окислитель  и  восстановитель,  окисление  и восстановление,  тепловой  эффект  реакции,  основные  типы реакций в неорганической химии;

А7

1.2.1

характерные признаки важнейших химических понятий

А6

1.3

смысл  основных  законов  и  теорий  химии:  атомно- молекулярная  теория;  законы  сохранения  массы  веществ, постоянства состава; Периодический закон Д.И. Менделеева

А2

1.4

первоначальные сведения о строении органических веществах

А11

2

  Уметь:

2.1  

Называть:

2.1.2  

соединения изученных классов неорганических веществ;

А5

2.2  

Объяснять:

2.2.1

физический  смысл  атомного(порядкового)  номера химического  элемента,  номеров  группы  и  периода  в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;

А1

 2.2.2

закономерности изменения строения атомов, свойств

элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

А2

2.2.3  

сущность  процесса  электролитической  диссоциации  и

реакций ионного обмена

А7,А8,А9,А10

2.3  

Характеризовать:

2.3.2  

взаимосвязь  между  составом,  строением  и  свойствами

неорганических веществ;

А9

2.3.4

взаимосвязь  между  составом,  строением  и  свойствами

отдельных представителей органических веществ

А11

2.4  

Определять/классифицировать:

2.4.2  

валентность и степень окисления элемента в соединении;

А4

2.4.3  

вид химической связи в соединениях;

А3

2.4.4  

принадлежность  веществ  к  определенному  классу соединений;

А5,А11

2.4.6

возможность протекания реакций ионного обмена;

А8, А10,В1

2.5

Составлять:

2.5.3

Уравнения химических реакций

В1,В2

2.8  

Вычислять:

2.8.2  

массовую долю вещества в растворе;

А12

2.8.3  

количество  вещества,  объем  или  массу  вещества  по количеству  вещества,  объему  или  массе  реагентов  или продуктов реакции

В2

Номер задания

Проверяемые элементы содержания

Уровень сложности задания

Макс. балл за выполнение задания

А1.

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Б

1

А2.

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Б

1

А3

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.

Б

1

А4

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов 

Б

2

А5

Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

Б

2

А6

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии

Б

2

А7

Электролиты и неэлектролиты (полярная и неполярная), Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей(средних)

Б

2

А8

Реакции  ионного  обмена  и  условия  их осуществления.

Б

2

А9

Химические свойства сложных веществ.

Б

2

А10

Реакции  ионного  обмена  и  условия  их осуществления

Б

2

А11

Углеводороды предельные и непредельные: метан, этан, этилен, ацетилен

Б

2

А12

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе

Б

2

В1

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

П

3

В2

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Расчетная задача по уравнению реакции

П

3

№ вопроса

1 вариант

2 вариант

1

1

4

2

1

4

3

3

1

4

1423

2413

5

БАГВ

БАГВ

6

АВБГ

ДВБЕ

7

132

431

8

ГВДА

ГВДА

9

3,4

2,5

10

4,5

2,5

11

2,5

1,5

12

20%

6%

В1

6Al+3Cl2=2AlCl3

AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl

(могут быть использованы другие варианты щелочей)

2Al(OH)3=t Al2O3 + 3H2O

P2O5 + 3H2O=2H3PO4

2H3PO4+6K= 2K3PO4+3H2

(могут быть использованы другие соединения калия)

2K3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2+6KCl

(могут быть использованы другие растворимые соли кальция)

В2

9г

7,5г

№ п/п

ФИО, уч-ся

Часть А

Часть

В

Кол-во

бал-лов

Отмет

ка

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

А11

А12

В1

В2