Конспект урока по теме «Жесткость воды и способы ее устранения»
план-конспект занятия по химии (9 класс)

Методы приемы и средства обучения

Ход урока

Фронтальный опрос

Работа у доски

Запись в тетрадях

Беседа с классом

Запись учащимися на доске уравнений реакций устранения жесткости

1. Здравствуйте! Присаживайтесь. Кто дежурный, назовите отсутствующих.

1. Проверка знаний, умений и навыков по домашнему заданию.

1. Как называются элементы второй группы главной подгруппы?
2. Сколько электронов на последнем энергетическом уровне? И что им это дает?
3. Какую степень окисления имеют?
4. Какими физическими свойствами обладают щелочноземельные металлы?
5. Как изменяется химическая активность щелочноземельных металлов?
6. Проверка хим. свойств (один человек у доски)

Осуществить превращения:

Н2

↑

CaCО3 ← CaО ← Ca →  СаCl2

↓           ↓

СаCl2   Ca(ОН)2

7. Проверка домашних задач.

2. Сообщение нового материала.

1. Подготовка к восприятию нов. материала.

Ребята сегодня на уроке мы с вами познакомимся с понятием жесткость воды и способах ее устранения и цель нашего занятия это- изучить природу жёсткости воды и способы её устранения.

Всем известно, что в дождевой воде – это мягкая вода мыло пенится хорошо, а в ключевой воде – это жесткая вода, обычно плохо.

Ребята давайте подумаем, с чем это связано? Природная вода, проходя через известковые горные породы и почвы, обогащается солями кальция и магния ( а также железа) и становится жесткой, и эти соли образуют с мылом нерастворимые соединения.

Жёсткость воды —свойство воды, обусловленное наличием в ней растворимых солей кальция и магния.

Ребята как вы думаете, почему для охлаждения двигателей внутреннего сгорания непригодна жесткая вода? (Т. к. при нагревании жесткой воды на стенках охладительной системы образуется накипь).

А как вы думаете, что такое накипь? (Это нерастворимые соли кальция и магния)

А как вы думаете, жесткость воды имеет отрицательное влияние? Ответы учащихся заслушать и дополнить следующей информацией:

1.        Отложение накипи на поверхности нагревательных элементов холодильников, стиральных машин  и т.д. снижает экономичность их работы.

2.        Известковые отложения в водопроводных трубах затрудняют прохождение воды через них, и создание нормального температурного режима в домах становится невозможным.

3.        Избыточная жесткость воды способствует образованию камней в почках, печени, мочевом пузыре человека.

4.        Нерастворимые соли кальция и магния закупоривают поры на коже человека, ухудшая состояние кожи и волос.

5.        Жесткость воды обуславливает быстрый износ тканей, т.к. при стирке нерастворимые соли кальция и магния оседают на волокнах, играя роль абразива.

6.        В жесткой воде при стирке увеличивается расход мыла, т.к. мыло образует с солями кальция и магния  нерастворимые соединения.

•        Виды жесткости.

•        Временная жесткость.

Временная, или карбонатная жесткость, вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов кальция, магния  и устраняется простым кипячением. При этом гидрокарбонаты разлагаются, и в осадок выпадают вещества, образующие накипь.

1. Кипячение

Ca(HCO3)2 = CO2 ↑ + CaCO3↓ + H2O

Mg(HCO3)2  = Mg(OH)2↓ + CO2 ↑

2. Действием известкового молока или соды

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2 CaCO3↓ + 2 H2O

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaHCO3

Для последнего запишите полное и краткое ионное  уравнение реакции.

Постоянная, или некарбонатная жесткость, обусловлена другими солями кальция и магния(сульфаты, хлориды, нитраты и др.). Такая жесткость не устраняется кипячением воды, так как растворы этих солей устойчивы к нагреванию. Ее устраняют действием соды:

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4

MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3↓ + Na2SO4

Для последнего запишите полное и краткое ионное  уравнение реакции

Закрепление

1. Задача. Учебник стр. 125, № 2.
2. Осуществить цепочку превращений.

Ca(ОН)2→ CaCО3→Ca(Н CО3)2→ CaCО3