технологическая карта урока: "Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)"
методическая разработка по химии (8 класс)

Предметные:

Метапредметные:

Личностные:

Уметь раскрывать смысл химических понятий: химическая реакций, классификация химических реакций.

Классифицировать химические реакции по числу и составу реагирующих и образующихся веществ. Прогнозировать возможности протекания химических реакций в различных условиях.

Применять основные операции мыслительной деятельности-анализ, синтез, сравнение, обобщение ,систематизацию, классификацию.

Овладеть базовыми логическими действиями :выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и химических реакций. Овладеть базовыми исследовательскими действиями: формулировать обобщения и выводы по результатам проведенного опыта ,исследования ,составлять отчет о проделанной работе .

Продолжить формирование УУД

Коммуникативные умение делать презентацию результатов выполнения химического эксперимента

Регулятивные умение самостоятельно составлять и корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий

Оценивать соответствие полученного результата заявленной цели

Формировать мировоззренческого представления о веществе и химической реакции ,соответствующие современному уровню развития науки и составляющие основу для понимания сущности научной картины мира. Формировать познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии.

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный

этап

Приветствие учащихся. Отметка отсутствующих в журнале.

Актуализация знаний, объявление новой темы

Вашему вниманию представлен кластер по теме: «Химические реакции».

Необходимо заполнить пустые места в кластере.

1. Что такое химическая реакция?

это явление, при котором одни вещества (исходные вещества) превращаются в другие (продукты реакции) с новыми свойствами.

2. Какие реакции по составу вступают в химические реакции?

• Какие вещества называются простыми? (вещества, состоящие их атомов одного химического элемента).
• Какие вещества называются сложными? (вещества, образованные атомами разных химических элементов)

3. Верный путь составляет: Выпишите формулы выигрышного ряда игры «Крестики-нолики» соответствующего сложным веществам, дайте название каждому веществу.
4. Что такое уравнение химической реакции? (условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков)
5. Какому закону химии подчиняются химические уравнения? (закон сохранения массы вещества)
6. Какое отражение в уравнениях химических реакций нашел закон сохранения массы веществ?

( коэффициенты)

Какие признаки указывают на протекание химической реакции? (газ, осадок, выделение или поглощение света и тепла, запах, изменение цвета).

7. Из букв, которые соответствуют уравнениям химических реакций, получите названия химических элементов (бром).
8. В природе существует огромное множество различных химических веществ, как и реакций в которые они вступают. Но как правильно записать химические реакции? Что нам может в этом помочь? (определение общих признаков, деление реакций на группы).

Попробуйте сформулировать тему урока.

Отвечают на вопросы учителя

Записывают ответ в тетрадь в соответствии с представленными заданиями

Работа по заполнению кластера по теме: классификация химических реакций.

Записывают тему урока в тетрадь: Классификация химических реакций»

Постановка цели урока

Попробуйте определить цель нашего урока.

Установить, выяснить, исследовать…..

Определяют цель урока

Установить признаки химических реакций по составу исходных веществ и продуктов реакции

Изучение новой темы:

научить:

формулировать: представления о типы химических реакций по количеству исходных веществ (реагентов), так и по количеству продуктов реакции;

составлять: схему-кластер по итогам работы; письменный отчёт;

объяснять: признаки реакций соединения, разложения, обмена, замещения;

уметь: раскрывать смысл основных химических понятий: химические реакции, классификация химических реакций: соединение, разложение, замещение и обмен, экзо- и эндотермические реакции;

классифицировать (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту)

использовать: использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;

правила пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов.

«Обжиг ».

Пожар пылал несколько часов подряд. Пещера превратилась в настоящую печь по обжигу известняка. Неслыханной силы пламя обожгло весь известковый пласт, который представляет собой углекислую соль кальция (СаСО3). Под действием огня известняк разложился… и получилось именно то, что называют негашеной известью (оксид кальция) и оксид углерода (IV). Оставалось только, чтобы на негашёную известь попало известное количество воды. Так и случилось. … Скалы, деревья, клад, мумии – всё исчезло в мгновение ока вместе с презренными похитителями.

Вопросы к тексту:

• Прочитайте отрывок из произведения Л. Буссенара «Похитители бриллиантов».
• Найдите описание химических реакций?
• Составьте уравнения реакций, описанные в отрывке.
• Чем отличаются предложенные реакции
• Какие признаки указывают на протекание химических реакций.

Вносим в кластер реакции разложения и соединения :

АВ А+В

Реакции разложения - распад одного сложного вещества на несколько простых или сложных веществ.

А+В АВ

Реакции соединения - образование одного сложного вещества в результате соединения двух или более веществ.

Демонстрация видео ролика реакций замещения и обмена:

1. -замещение
2. – реакция обмена между соляной кислотой и гидроксидом натрия.

Вносим в кластер реакции замещения и обмена:

АВ+С СВ+А

Реакции замещения – взаимодействие одного простого и одного сложного вещества, получаются новое сложное и новое простое вещества

АВ +СD AD +CB

Реакции обмена - взаимодействуют два сложных вещества и обмениваются своими составными частями

Если выделится газ – это раз,
И получится вода – это два,
А еще нерастворимый осаждается продукт.
«Есть осадок», – говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена не забудет никогда:
В результате непременно будет газ или вода,
Или выпадет осадок – вот тогда порядок!

Учащиеся предлагают варианты написания уравнений химических реакций.

Ученики: Реакции отличаются как по количеству исходных веществ (реагентов), так и по количеству продуктов реакции.

Вывод: реакции отличаются друг от друга по количеству исходных веществ и продуктов реакции;

Реакции отличаются и тем, что одни идут под воздействием температур, а другие нет.

Выделяют типы реакций: разложения и соединения

Отмечают, что реакции разложения идут при нагревании, т.е эндотермические; реакции соединения экзотермические

Вносят в тетрадь определение понятий: реакции разложения и соединения

Вносят в тетрадь определение понятий: реакции замещения и обмена.

Записывают в кластере при каких условиях протекает реакция обмена

IV. Диагностика качества освоения темы

1. Самостоятельная работа в парах по инструкции выполнения экспериментальной работы

Пробирка № 1 - Zn + HCL →

Пробирка № 2 - CuSO4 + NaOH →

2. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций

3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций.

учащиеся выполняют лабораторные опыты и записывают соответствующие уравнения реакций

Выполняют работы в тетрадях по таблицам

Рефлексия

Домашнее задание

Цель. Обеспечить понимание учащимися цели и содержания домашнего задания

Итоги урока. оценки за урок

Задаются вопросы, побуждающие учащихся к рефлексии урока.

• Что на уроке было главным?

• Что было интересным?

• Что нового сегодня узнали?

• Чему научились?

Учитель проводит инструктаж по выполнению домашнего задания.

Задачник по химии 8 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин, пункт , стр.25 № 2-13(а)2-14, 2-19.

Записывают домашнее задание в дневники.

Mg

MgCL2

CuO

N2

O2

Na2S

KI

H2S

Si

Химическая реакция

Уравнение химической реакции

2Mg + O2------- 2MgO

Б

2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O

Г

Mg + O2------- 2MgO

Д

Na2O+ H2O= NaOH

Ж

Mg + 2HCL= MgCL2 +H2

Р

H2 +CuO= H2O + Cu

О

SO2 + K2O= K2 SO3

М

2Mg + 2O2------- 2MgO

П

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

б) Li + N2 —> Li3N

в) BaCl2+K2CO3=BaCO3 +2KCl

г) Fe(OH)2=FeO+H2O

Уравнение реакции

Тип химической реакции

а) AgI —>………..

Реакция……………..

б) MgO + H2SO4 —………..

Реакция……………..

в) CuCl2+ Fe = —>………..

Реакция……………..

г) Al + Cl2 —>………..

Реакция……………..