Презентация «Соли, их классификация, способы получения, физические и химические свойства»
презентация к уроку по химии

Слайд 1

Тема урока: «Соли, их классификация, способы получения, физические и химические свойства» Подготовила учитель химии: Федяева Анастасия Андреевна Медвенка, 2024

Слайд 2

Электролиты и неэлектролиты Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы (кислоты, соли, основания и некоторые кристаллы : иодид серебра, диоксид циркония). Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток (простые вещества, нерастворимые оксиды, большинство органических веществ)

Слайд 3

Сва́нте А́вгуст Арре́ниус — шведский физико-химик, автор теории электролитической диссоциации, лауреат Нобелевской премии по химии. Теория электролитической диссоциации, 1887 г.

Слайд 4

Основные положения ТЭД Электролиты при растворении гидратируются и распадаются на ионы ( катионы + и анионы - ). 2. Под действием электрического тока катионы + движутся к катоду(-), анионы - движутся к аноду(+). 3. Диссоциация это обратимый процесс: наряду с распадом вещества на ионы идет процесс обратной ассоциации в молекулы и кристаллы.

Слайд 5

Проверка домашнего задания Азот N 2 , бензин, хлорид кальция ( CaCl 2 ), гидроксид натрия ( NaOH ), керосин, метан, соляная кислота ( HCl ), кислород ( O 2) , раствор сахара, нитрат натрия ( NaNO 3 ), карбонат кальция Ca ( CO 3 ) 2 . Электролиты Неэлектролиты

Слайд 6

Проверка домашнего задания Электролиты Неэлектролиты хлорид кальция ( CaCl 2 ), гидроксид натрия ( NaOH ), соляная кислота ( HCl ), нитрат натрия ( NaNO 3 ), карбонат кальция Ca ( CO 3 ) 2 . Азот N 2, бензин, керосин, метан, кислород ( O 2) , раствор сахара.

Слайд 7

Древнегреческий поэт Гомер называл это вещество божественным, т.к. в 8 веке до н.э. это вещество ценилось дороже золота, из-за его месторождений часто возникали военные столкновения. Оно входило в состав самых древних лекарств, ему предписывали целебные свойства, очищающее и обеззараживающее действие. Его издавна применяли при обработке кожевенного и мехового сырья, древесины. С древности оно стало самым главным химическим реактивом за обеденным столом. По русскому обычаю его подносят гостям вместе с хлебом, тем самым желая им здоровья. Поваренная соль ( NaCl )

Слайд 8

Тема урока: «Соли, их классификация, способы получения, физические и химические свойства»

Слайд 9

сформировать представление о солях; сформировать умение определять соли, их состав, названия некоторых солей; классифицировать соли по составу кислотного остатка и по растворимости в воде; изучить физические свойства солей; изучить химические свойства солей. Проверка домашнего задания Цели урока:

Слайд 10

Нитрат натрия, натриевая селитра, чилийская селитра, NaNO 3

Слайд 11

Карбонат кальция, мрамор, известняк, мел, жемчуг, CaCO 3

Слайд 12

Цианид калия, цианистый калий, калиевая соль синильной кислоты, KCN

Слайд 13

Гидрокарбонат натрия, питьевая или пищевая сода, двууглекислый натрий.

Слайд 14

Нитрат серебра, азотнокислое серебро, «адский камень», ляпис, AgNO 3

Слайд 15

Соли - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород) NaNO 3 , CaCO 3 , KCN, NaHCO 3 , AgNO 3

Слайд 16

Физические свойства солей ионная кристаллическая решётка высокие температуры плавления в твёрдом состоянии плохо проводят электричество растворы солей - электролиты

Слайд 17

K 2 CO 3 карбонат калия CuSO 4 сульфат меди Na 3 PO 4 фосфат натрия AlOHCl 2 хлорид гидроксоалюминия CaOHNO 3 нитрат гидроксокальция NaHSO 4 гидросульфат натрия KHS гидросульфит калия

Слайд 18

Демонстрационный опыт

Слайд 19

Закрепление материала металл Заряд ионов Серная кислота Хлороводородная кислота Азотная кислота Кисл . остаток SO 4 2- Cl - NO 3- Са Са 2+ К К + Аl Аl 3+

Слайд 20

Проверка работы металл Заряд ионов Серная кислота Хлороводородная кислота Азотная кислота Кисл . остаток SO 4 2- Cl - NO 3- Са Са 2+ СаSO 4 СаCl 2 Са(NO 3 ) 2 К К + K 2 SO 4 КCl КNO 3 Аl Аl 3+ Al 2 (SO 4 ) 3 AlCl 3 Al (NO 3 ) 3

Слайд 21

Рефлексия

Слайд 22

Домашнее задание Учить записи в тетради, повторить названия кислотных остатков Задание № 1. Дописать продукты образования в химических уравнениях реакций, записать полное и сокращенное ионные уравнения