Методическая разработка по теме "Аммиак"
методическая разработка по химии (9 класс)

Слайд 1

Тема урока: Аммиак . Физические и химические свойства. Получение, применение «Можно не любить химию, но прожить без неё сегодня и завтра нельзя» О. М. Нефёдов

Слайд 2

История открытия аммиака Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак». В 18 веке аммиак был получен английским химиком Джозефом Пристли.

Слайд 3

Строение молекулы аммиака ▪ ▪ ▪ Н * * * Н Н │ N ▪▪ Атом азота за счет своих трех неспаренных электронов образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи => валентность N равна ІІІ.

Слайд 4

Получение аммиака ( NH 3 ) t NH 4 Cl+ Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O Fe, t, Р N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q В лаборатории: Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: В промышленности: Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:

Слайд 5

Физические свойства аммиака NH 3 NH 3 аммиак – бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха, очень хорошо растворим в воде. При обычных условиях в одном объеме воды растворяется около 700 объемов аммиака. При повышенном давлении аммиак сжижается. Жидкий аммиак имеет большую теплоту испарения. Поэтому его применяют в холодильных устройствах. ЯДОВИТ!

Слайд 6

Химические свойства аммиака Реакции, идущие с изменением степени окисления азота NH 3 – сильный восстановитель без изменения степени окисления азота NH 3 – слабое основание 1. Аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается: 2NH 3  N 2 + 3H 2 2. Аммиак горит в кислороде: NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O 3. Окисление аммиака кислородом воздуха в присутствии катализатора: NH 3 + O 2 N О + H 2 O Pt, Rh 1. Аммиак реагирует с водой: NH 3 + H 2 O  NH 4 OH  NH 4 + + OH − гидроксид аммония 2. Аммиак реагирует с кислотами: NH 3 + HCl → NH 4 Cl хлорид аммония

Слайд 7

Применение Производство азотной кислоты HNO 3 Медицина (раствор аммиака в воде – нашатырный спирт). Производство минеральных удобрений Моющие средства Дешевый хладагент в промышленных холодильных установках Для паяния Получение взрывчатых веществ (ВВ) NH 3 В быту Водный раствор аммиака

Слайд 8

Домашнее задание 1. Учебник: § 19 (с. 47), вопросы 8, 9, 12 (с. 55) 2. Решить задачи: а) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой? б) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?