Поведение типичных окислителей И ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Окислители

Восстановленная форма

Кислая среда (Н+)

Нейтральная среда (Н2О)

Щелочная среда (ОН-)

1. Перманганаты, Mn

Mn2+ + H2O

MnO2 + щелочь

MnO42- + H2O

2. Хроматы, CrO42-, дихроматы, Cr2O72-

Cr3+

Cr(OH)3

[Cr(OH)6]3-

3. Озон, О3

Н2О + О2

ОН - + О2

4. Галогены, F2, Cl2, Br2, I2

F -, Cl -, Br -, I -

25. Оксокислоты, хлора, брома и их соли: HClO, HBrO, HClO3,HBrO3

Cl -, Br -

6. Кислород, О2

O2-

7. Сера, S

S2-

8. Оксид серы (VI), SO3

SO2

9. Оксид серы (IV), SO2

S

10. Азотистая кислота, HNO2, нитриты, NO2-

NO

N2 (с солями аммония)

11. Оксид азота (IV), NO2

более сильный окислитель, чем HNO3,

NO

N2

NH3

12. Нитраты, NO3-

NO2- ( в расплавах)

NH3 (с сильными восстановителями)

13. Катионы, Fe3+, Cu2+

Fe2+, Cu+

14. Манганат ион  MnO4 2-

Mn2+ + H2O

MnO2 + щелочь

15. Пероксид водорода, Н2О2

Н2О

ОН -

1. Металлы , М

М+, М2+, М3+

2. 2. Металлы, образующие  амфотерные гидроксиды:

Ве, Zn, Al

М2+, М3+

[Zn(OH)4]2-, [Al(OH)4]-,

(раствор)

ZnO22-, AlO2- (сплавление)

3. Углерод, С

СО (при высокой температуре)

4. Оксид углерода (II), СО

СО2

5. Сера, S

SO2, SO42-

SO32-

6. Сероводород, H2S,

cульфиды, S2-

S

SO2(при обжиге)

H2SO4, SO42-

7. Оксид серы (IV), SO2,

cернистая кислота H2SO3,

сульфиты SO32-(Na2SO3)

SO3 (в газовой фазе)

H2SO4,

SO42-(Na2SO4)

8. Фосфор, Р,

фосфин РН3,

фосфиты РО33-

Р2О5( в газовой фазе)

Н3РО4,

РО43-

9. Аммиак, NH3

N2

NO  (каталитическое окисление)

10.Азотистая кислота, HNO2,

нитриты NO2-(KNO2)

HNO3

NO3-(KNO3)

11. Галогеноводороды,

кислоты HCl, HBr, HI

и их соли

Cl2, Br2, I2

12. Катионы Cr3+

Cr2O72 -

CrO42 -

13. Катионы Fe2+, Cu+

Fe3+, Cu2+

Fe(OH)3,Cu(OH)2

FeO42-(очень сильные окислители)

14. Катионы Mn2+

MnO4-

MnO2

MnO42-

15.MnO2

MnO4-

MnO42-

16. Пероксид водорода,

Н2О2

О2 + Н+

О2 + Н2О