Окислители и восстановители в реакциях ОВР
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Окислители и восстановители в реакциях ОВР Выполнила работу: Ермакова В.А. ,учитель химии, МБОУ «СОШ №106 г.Челябинска»

Слайд 2

Повторение пройденного материала Что такое степень окисления? Как рассчитывается степень окисления по формулам соединений?(вспомните правила) Степень окисления - условный заряд атомов в химическом соединении, вычисленный исходя из предположения, что это соединение состоит из простых ионов 1.Степень окисления кислорода почти всегда равна -2. (Кроме пероксидов, здесь степень окисления кислорода равна -1, в OF 2 степень кислорода равна +2. 2.Степень окисления водорода почти всегда равна +1. (В гидридах она равна -1.) 3.Степень окисления фтора в соединениях всегда равна -1: (HF -1 , CaF -1 2 ). 4.Степень окисления металлов всегда положительна и в максимальном значении почти всегда равна номеру группы. 5.Степень окисления свободных атомов и атомов в простых веществах всегда равна 0. 6.Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна 0.

Слайд 3

Вычислите степень окисления для атома углерода в соединении H 2 CO 3 Повторение пройденного материала Степень окисления для водорода равна +1, для кислорода -2 Вычисляем степень окисления для углерода (+1) · 2 + х + (-2) · 3 = 0 х = + 4

Слайд 4

Определения Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны называются восстановителями Процесс отдачи электронов называется окислением Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны называются окислителями Процесс принятия электронов называется восстановлением.

Слайд 5

Метод электронного баланса В ОВР число электронов отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, то есть соблюдается электронный баланс План составления уравнений ОВР и электронного баланса к ним Записать схему реакции. Определить, атомы каких элементов изменяют степень окисления. Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и коэффициенты для электронных уравнений. Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР и подобрать коэффициенты перед формулами других веществ.

Слайд 6

Рассмотрим пример:

Слайд 7

Примеры H 2 SO 4 + Mg =MgSO 4 +H 2 2Mg + O 2 =2MgO Восстановитель Mg 0 -2e ---Mg +2 1 окисление Окислитель 2Н + +2e --- H 2 0 1 восстановление Восстановитель Mg 0 -2e ---Mg +2 2 окисление Окислитель O 0 2 +4e ---2O -2 1 восстановление

Слайд 8

Домашнее задание Определить, чем является алюминий в данной реакции (окислителем или восстановителем) и расставить стехиометрические коэффициенты H 2 SO 4 + Al = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ↑ Определить, чем является хлор в данной реакции (окислителем или восстановителем) и расставить стехиометрические коэффициенты Fe + Cl 2 = FeCl 3