Раздаточный материал к уроку по теме "Получение водорода" (химия, 8 класс)
рабочие листы по химии (8 класс)

                Получение водорода.

В земных условиях водород встречается преимущественно в связанном состоянии. Многие его соединения нам уже известны: Н2О, HCl, HF и т.д. В этих соединениях водород имеет степень окисления +1, поскольку его электроотрицательность (2,2) меньше, чем электроотрицательность кислорода (3,44), хлора (3,16) и фтора (3,98).

Когда водород уже находится в степени окисления +1, он может отбирать электрон у многих элементов – особенно металлов, которые склонны отдавать электроны. Поэтому способы получения водорода часто основаны на реакции какого-либо металла с одним из соединений водорода, например:

В промышленности. Водород может получаться и при сильном нагревании метана:

<="" center="">

Поэтому в промышленности большое количество водорода получают именно из метана, добавляя к нему при высокой температуре перегретый водяной пар:

CH4 + 2 H2O = 4 H2 + CO2

Задачи.

1. Составьте уравнения реакций образования водорода (металлы олово Sn и никель Ni окисляются до степени окисления +2):
2. а) Мg + Н2SO4 →; Sn + HCl →; НCl + Zn →;
3. б) Аl + Н2SO4 →; Ni + HCl →.
4. Определите максимальный объём водорода (н. у.), который может быть получен в аппарате Киппа при загрузке цинка массой 39 г .
5. Сколько граммов цинка нужно взять для реакции с соляной кислотой HСl, чтобы получить 1,12 л водорода при нормальных условиях?
6. Между собой прореагировали 23 г Na с водой. Сколько граммов водорода выделилось?
7. Сколько литров водорода (при н.у.) теоретически можно получить в реакции 448 л метана CH4 с перегретым паром?
8. В сосуд с водой поместили электроды и некоторое время пропускали постоянный электрический ток. Масса сосуда уменьшилась на 360 г. Сколько литров водорода (при н.у.) было получено в процессе электролиза?