Открытый урок-практикум по химии в 9 классе по теме: Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
план-конспект урока по химии (9 класс)

Вид урока: урок совершенствования  знаний, умений и навыков на практике.

Форма: практическая работа.

Цели урока:                                                                                                         

  1. применить знания, полученные при изучении  темы «Металлы», в экспериментальном решении задач;
  2. закрепить навыки проведения химического эксперимента.

Скачать:


Предварительный просмотр:

2022-2023 уч.г

Тема урока: Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Класс: 9

Вид урока: урок совершенствования знаний, умений и навыков на практике.

Форма: практическая работа.

Цели урока:

  1. применить знания, полученные при изучении темы «Металлы», в экспериментальном решении задач;
  2. закрепить навыки проведения химического эксперимента.

Планируемые результаты:

  • Предметные: знать свойства металлов главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева; уметь применять полученные и теоретические знания о химии металлов в практических работах, проводить опыты по осуществлению реакций в соответствии с правилами пользования химической посудой и правилами безопасного обращения с химическими веществами, описывать наблюдения и характеризовать результаты выполненных опытов, составлять уравнения реакций, характеризующих свойства металлов и их соединений.

  • Метапредметные:

А) регулятивные: умение ставить цели и анализировать условия достижения цели; прогнозирование результата и оценивание уровня достижения результата.

Б) познавательные: знать свойства металлов главных подгрупп ПСХЭ Д.И. Менделеева ; умение структурировать знания; умение выделять существенные характеристики объектов; умение устанавливать причинно-следственные связи.

В) коммуникативные: умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с товарищем; умение участвовать в коллективном обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию.

  • Личностные: умение управлять своей познавательной деятельностью; самоконтроль и самооценка.

Ход урока

  1. Организационный момент.
  2. Мотивация на входе

задание на определение ионов в растворе. На слайде

- прежде чем выполнить это задание необходимо сначала поставить ожидаемый результат, а затем сравните его с реальным.

1. Обнаружить присутствие сульфат – анионов в растворе можно с помощью раствора, содержащего ионы

1. Cu2+ 2. Na+ 3. Ba2+ 4. Al3+

2. В растворах, содержащих ОH -, фенолфталеин имеет окраску:

1. желтую 2. оранжевую 3. бесцветную 4. малиновую

3. Обнаружить присутствие хлорид – анионов в растворе можно с помощью раствора, содержащего ионы

1. Cu2+ 2. Na+ 3. Ba2+ 4. Ag+

4. Поваренная соль окрашивает пламя в:

1. в зеленый цвет

2. кирпично – красный цвет

3. светло – фиолетовый цвет

4. желтый цвет

Ответ 1 – 3

2 – 4

3 – 4

4 – 4

- зачем вам эти знания?

  1. Целеполагание

Вы изучили теоретический материал по теме «Металлы и их соединения». Скажите, какая тема урока у нас будет сегодня?

Какую цель урока сегодня перед собой поставите?

Определите задачи урока.

Какой хотите получить результат в конце урока?

  1. Информационно-аналитический блок
  1. Повторим основные правила по технике безопасности.
  2. Предлагаю вам выполнить первое учебное задание

НОВОЕ ПОСТУПЛЕНИЕ. В школьную лабораторию Дальнезакорской средней школы поступили новые химические реактивы, но вот не задача – на трех упаковках с реактивами не оказалось этикеток. Помогите лаборанту их распознать.

Перед вами на столах в трех пронумерованных пробирках даны вещества: хлорид калия, карбонат кальция и сульфат натрия. При помощи химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из веществ. Запишите уравнения химических реакций в тетрадь, укажите их признаки.

Сравните свой результат с ключом, представленным на слайде. Оцените себя по критериям:

- за каждое верно составленное уравнение химической реакции – 1б,

- за верно указанный признак химической реакции – 1б.

Если вы набрали 6-5 б – «5», 4-3 б – «4», 2б – «3», менее 2б – вы не справились с заданием.

Сделайте вывод, что получилось /не получилось/, почему?

Обсуждение результатов задания!!!

  1. А теперь я вам предлагаю выполнить следующее задание.

ЧТО ЖЕ ЭТО? У вас на столе в химическом стакане находится неизвестное вещество, каким способ узнать, что же это? Попробовать на вкус? Конечно, нет! А вдруг это яд! По внешним признакам – тоже не получается!

Проведите эксперимент, растворите выданное вами вещество в воде, затем разлейте полученный раствор в две пробирки. К раствору в пробирке №1 прилейте немного растворе хлорида бария, а в пробирку № 2 гидроксида натрия.

Результаты эксперимента внесите в таблицу:

Реактив

Признаки реакции

Предполагаемый ион, который содержит неизвестное вещество

Полученное вещество

Хлорид бария

Гидроксид натрия

Запишите уравнения химических реакций, которые были проведены.

На основе результатов эксперимента, сделайте вывод.

Применение сульфата алюминия

Сульфат алюминия используется в пищевой промышленности в качество добавки Е520 (коагулянт, отвердитель). Кроме этого его применяют для очистки сточных и питьевых вод (опять же выступает в качестве коагулянта), а также в бумажной и текстильной промышленности, кожевенном деле.

  1. Учебное задание №3.

- Обратите внимание на заголовок, какому веществу эти прилагательные относятся?

ЖЕСТКАЯ И МЯГКАЯ. Вам известно, что в дождевой воде мыло хорошо пенится, такую воду называют мягкой, а в ключевой – обычно плохо (жесткая вода).

Перед вами на столах в двух химических стаканах дана вода. В одной из них вода содержит сульфат магния, а в другой гидрокарбонат кальция. Проделайте опыт, при помощи которого можно устранить постоянную жесткость. Запишите уравнение протекающей химической реакции. Обсудите с одноклассниками, какими способами можно устранить временную жесткость воды.

Почему жесткую воду не рекомендуется употреблять в пищу, нельзя, например, использовать для охлаждения двигателей машин? Ответ поясните. Приведите примеры из жизни.

Учитель дополняет информацию о влиянии жесткой воды на организм человека.

Влияние жёсткой воды на организм

Существует постоянная и временная жёсткость воды. При постоянной жёсткости в воде находится допустимое количество химических веществ, которое не приносит человеку вреда, а даже напротив насыщает организм необходимыми микроэлементами.

Сложнее обстоит дело с временной жесткостью, при которой в воде появляются гидрокарбонат кальция и магния. Эта крайне вредная смесь для организма, которая затрудняет работу желудка и кишечника, провоцирует образование камней в почках. Во время приготовления пищи в воде, перенасыщенной гидрокарбонатами магния и кальция, в продуктах разрушаются многие полезные вещества, а сами продукты развариваются. В такой воде хуже отстирываются вещи, а при мытье посуды моющие средства слабо пенятся. Обычно, когда говорят о «жёсткой воде» подразумевают именно временную жёсткость.

Результат повышенного содержания кальция и магния в водопроводной воде можно увидеть собственными глазами в виде накипи на стенках чайника или посудомоечной машины. При превышении нормы железа вместо накипи на стенках чайника образуется рыжеватый налёт. И то и другое вредно для организма. Только представьте, если накипь покрывает посуду за несколько недель, то, что происходит с нашим организмом, если мы употребляем эту воду годами? Кроме угнетающего воздействия на организм в виде образования камней, отложения солей, жёсткая вода не лучшим образом влияет на внешний вид. При постоянных гигиенических процедурах в жёсткой воде, волосы становятся ломкими и тусклыми, медленно растут, кожа при умывании стягивается, делается сухой, появляются мелкие морщинки.

  1. Учащиеся оценивают свою работу на уроке.

- Давайте вернемся на начало урока.

- Ваша цель достигнута?

- Каков ожидаемый результат урока?


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Технологическая карта урока Химия 9 класс Тип урока: Практическая работа №2 «Экспериментальное решение задач по теме «Теория электролитической диссоциации»

Работа проводится в 9 классах по  УМК. Химия Учебник 9 класса  под редакцией Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдман (базовый уровень) после прохождения темы " Классификация химических реакции...

11 класс Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме "Металлы"

Материал разработан для учащихся обучающихся по УМК Н.Е. Кузнецовой...

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме: "Металлы"

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме: "Металлы"...

Открытый урок на тему: Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме "Металлы", 11 класс

Открытый урок на тему: Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме "Металлы", 11 класс...

Дистанционный урок. Практическая работа №1 "Решение экспериментальных задач по теме Теория электролитической диссоциации" 9 класс по программе Габриеляна О.С.

Важной составной частью химического образования является практикум – реальная работа с веществами. Поэтому дистанционное обучение химии как единственная форма химического образования не может бы...

Открытый урок. Решение экспериментальных задач по теме Металлы и их соединения 9 класс

Решение экспериментальных задачпо теме «Металлы и их соединения»...