Рабочий лист по теме "Азотная кислота и ее соли"
методическая разработка по химии (9 класс)

Рабочий лист по теме «Азотная кислота и ее соли

Задание 1: Закончите уравнения практически осуществимых реакций:

а) HNO3 + CaCl2 =

б) HNO3 + NaOH =

в) НNO3 + SO2 =

г)HNO3  + K2SiO3 =  

д)HNO3 конц + Cu =                                        

Нитраты” - в переводе с греч. означает “селитра”.   КNO3, NaNO3, Са(NO3)2, NН4 NO3   называются селитрами.

NaNO3 – чилийская селитра

KNO3 – индийская селитра

Ca(NO3)2 – норвежская селитра

              1. Химические   свойства   нитратов общие с другими   солями

Задание 2: напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты

2. Особые свойства нитратов

Соли азотной кислоты обладают особыми свойствами. Они разлагаются при нагревании по следующей схеме:

Однако, разложение нитрата аммония (аммиачной селитры)  идет так: NH4NO3= N2O↑ + 2H2O

Задание 3: используя электрохимический ряд напряжений металлов, напишите уравнения разложения  следующих солей:

1) 2KNO3 =

2) Ca(NO3)2 =

3) 2Zn(NO3)2 =

4) Hg(NO3)2 =

            Задание 4: выберите правильный ответ

1. Как называются соли азотной кислоты: а) сульфаты; б) нитраты; в) хлориды.

2. При разложении нитратов образуется газ: а) водород; б) азот; в) кислород.

3.  К солям азотной кислоты относится: а) нитрат бария; б) карбонат кальция;

в) сульфат меди.

4. Соли азотной кислоты по отношению к воде:

а) растворимые вещества; б) нерастворимые вещества; в) малорастворимые вещества.

5. При разложении аммиачной селитры не образуется: а) кислород; б) оксид азота(I); в) оксид азота(IV).

6. Специфические свойства нитратов – это:

а) реакция с металлами; б) разложение при нагревании; в) обменная реакция с кислотами.