Галогены
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Общая характеристика галогенов Тема урока:

Слайд 2

Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы « галогены », т.е. « рождающие соли ». Молекулы простых веществ – галогенов двухатомные: F 2 , CI 2 , Br 2 , I 2 Электронная формула: CI CI Структурная формула: CI - CI : : : : : : :

Слайд 3

Нахождение в природе Из-за высокой химической активности галогены в природе в свободном виде не встречаются . Соединения галогенов KIO 3 , KIO 4 в залежах селитры, в морских растениях NaCI каменная соль CaF 2 плавиковый шпат NaCI*KCI сильвинит

Слайд 4

Физические свойства F 2 Cl 2 Br 2 I 2 C увеличением относительной молекулярной массы: усиливается интенсивность окраски; повышается Т пл и Т кип ; увеличивается плотность. Все галогены обладают резким запахом. ЯДОВИТЫ

Слайд 5

Химические свойства F )2 е )7 е Cl )2 е )8 е )7 е Br )2 е ) 8 е )18 е )7 е I )2 е )8 е )18 е )18 е )7 е Строение атомов галогенов: Галогены присоединяют один, недостающий электрон и проявляют окислительные свойства Галогены – типичные окислители и неметаллы Окислительные и неметаллические свойства ослабевают т.к. увеличивается R ат F 2 – самый сильный окислитель

Слайд 6

1. Реагируют с металлами Al + Br 2 AlBr 3 2 3 2 0 - 1 Br 2 0 + 2e = 2Br - 1 ( Br 2 0 - окислитель , восстановление ) 2. Реагируют с водородом С l 2 + Н 2 2 НС l -1 0 С l 2 0 + 2e = 2Cl - 1 ( Cl 2 0 - окислитель , восстановление )

Слайд 7

С водородом галогены образуют летучие водородные соединения НГ которые хорошо растворяются в воде. Водные растворы НГ являются кислотами . l Br С l F Сила кислот увеличивается Устойчивость галогеноводородов уменьшается т.к. увеличивается R ат галогена Восстановительная активность галогенионов увеличивается -1 -1 -1 -1 Н Н Н Н

Слайд 8

Kl + Cl 2 K С l + I 2 2 NaBr + Cl 2 Na С l +Br 2 2 NaCl + Cl 2 3. Более активный галоген вытесняет менее активный из его соединений с металлами и водородом. Фтор в растворе не применяют, так как он активно реагирует с водой: 2 F 2 + 2 H 2 O = 4 HF + O 2 2 2 2

Слайд 9

2Г - 1 - 2e = Г 2 0 ( Г - 1 - восстановитель , окисление ) Ионы галогенов способны только отдавать электроны и проявляют восстановительные свойства В соединениях с металлами и водородом галогены проявляют степень окисления -1

Слайд 10

Открытие галогенов Фтор в свободном виде получил впервые в 1866 г. французский химик Анри Муассан, лауреат Нобелевской премии. Свое название элемент получил от греч. фторос – разрушающий. Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет ( от греч. хлорос – желто - зеленый). Бром открыт в 1826 г. французским химиком А. Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос – зловонный). Йод получен в 1811 г. французским ученым Б. Куртуа, а название получил за цвет своих паров (греч. иодэс – фиолетовый).

Слайд 11

Домашнее задание S S 1 3 , упр.3, стр.64