Аммиак: физические и химические свойства. Получение и применение
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Эта история произошла во время I Мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымного облака. Уже позже обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Слайд 3

Это вещество имеет древнюю историю. Арабские алхимики получали бесцветные кристаллы из оазиса Амон, находившегося около храма. Они звали вещество «нашадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Происхождение названия Оазис «Амон» NH 3

Слайд 4

Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый-химик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры. 1781-1852 г. NH 3 Происхождение названия

Слайд 5

История открытия аммиака Аммиак был получен в чистом виде в 1774 г. английским химиком Джозефом Луи Пристли. Он нагревал аммониак (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция). 17 1 1-1 794 г. Пристли назвал газ «щелочным воздухом или летучей щелочью», поскольку водный раствор аммиака имел все признаки щелочи. NH 3

Слайд 6

17 23 -1 802 г. NH 3 В 1784 французский химик Бертолле разложением аммиака доказал его элементный состав, который в 1787 получил официальное название «нашатырь» – от латинского названия нашатырной щелочи – sal ammoniac. Это название сохраняется и до сих пор в большинстве западноевропейских языков (нем. Ammonium chloride, англ. Ammonia, фр. ammoniaque). История открытия аммиака

Слайд 7

Так как азот более ЭО элемент, чем водород, то химическая связь в молекуле аммиака ковалентная полярная. Электронная формула аммиака: : N + H : N :Н Н Н Н : : Н       107,3 0  Форма молекулы – пирамидальная. Н : : Н Азот с водородом образует 3 ковалентные связи по обменному механизму Образование молекулы

Слайд 8

NH3 Р – высокая 1 V : 700 V Ткип = - 33,4 С Тпл = - 77,7 С 0 0 Газ, легче воздуха в 1,7 раза H 2 O NH 3 NH 3 Физические свойства Резкий запах. ТОКСИЧЕН Молекулярная кристаллическая решетка

Слайд 9

NH 3 1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов. 2. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты. 3. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и другие пораженные участки тела промыть 2% раствором борной кислоты. ПДК аммиака составляет 0,001 мг/л . Отравление аммиаком

Слайд 10

В промышленности: N 2 + 3H 2 2NH 3 + 45,9 кДж NH 3 N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 Fe, t, p смесь азота и водорода турбокомпрессор катализатор теплообменник холодильник сепаратор NH 3 Способы получения

Слайд 11

В лаборатории: 1. Действием щелочей на соли аммония: 2. Гидролиз нитридов: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ +2H 2 O Нашатырь + гашеная известь t Mg 3 N 2 + 6H 2 O=3Mg(OH) 2 +2NH 3 ↑ NH 3

Слайд 12

NH 3 Реакция горения аммиака (до N 2 ) : = Аммиак-восстановитель

Слайд 13

NH 3 Каталитическое окисление аммиака ( до NO) : Аммиак-восстановитель

Слайд 14

NH 3 Специфические свойства 1 . Взаимодействие с гипохлоритом натрия (образование гидразина): 2NH 3 + NaClO = N 2 H 4 + NaCl+H 2 O Гидразин используют для получения ракетного топлива

Слайд 15

Обобщение

Слайд 16

Азотная кислота Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 Хлорид аммония NH 4 Cl Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2 Аммиак Удобрения Лекарства (медицина) Окислитель ракетного топлива Соли аммония для паяния Производство взрывчатых веществ Получение соды Холодильные установки Обработка драгоценных металлов NH 3 Применение аммиака

Слайд 17

NH 3 Техногенные катастрофы

Слайд 18

Осуществите цепочку превращений: N 2  NH 3  (NH 4 ) 2 SO 4  NH 4 Cl  NH 3  N 2  Li 3 N Домашнее задание: § 17 стр. 52. задача №2. Готовимся к экзамену

Слайд 19

Решите задачи: Уровень А: Какой объем аммиака можно получить при нагревании 7,4 г. гидроксида кальция с хлоридом аммония ?. Уровень В: Аммиак объемом 4,48 л (н.у) сожгли в равном объеме кислорода. Определите массу полученного азота. Уровень С: Аммиак объемом 2,24 л (н.у) пропустили в раствор фосфорной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 19,8%. Определите состав соли и ее массовую долю в полученном растворе. NH 3 Готовимся к экзамену