Методическая разработка внеурочного занятия по химии по теме: " Классификация химических реакций в неорганической химии ". Подготовка к ЕГЭ и ОГЭ.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Слайд 1

Классификация химических реакций в неорганической химии Учитель химии Ломакина Галина Алексеевна

Слайд 2

«Химическое превращение, химическая реакция есть главный предмет химии ». Н.Н.Семёнов Русский и советский физикохимик и педагог, один из основоположников химической физики. Внёс существенный вклад в развитие химической кинетики. Академик АН СССР, единственный советский лауреат Нобелевской премии по химии.

Слайд 3

Цель: продолжить развитие представлений о химической реакции, изучить основные типы химических реакций в неорганической химии.

Слайд 4

Классификация – это понятие в науке, обозначающее распределение объектов согласно группам подобия и различия между ними (например, химических элементов). Систематизация - мыслительная деятельность, в ходе которой исследуемые объекты организуются в некую систему на базе выбранного принципа. Классификация – один из основных видов систематизации.

Слайд 5

Классификация химических реакций

Слайд 6

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ

Слайд 7

Реакции, при которых не меняется состав вещества Изомеризация — перегруппировка атомов в молекуле вещества без изменения её качественного и количественного состава . Аллотропизация - реакция получения аллотропных модификаций одного химического элемента: 3O 2 (кислород) ↔ 2O 3 (озон) S 8 ( кристаллическая) ↔ S (пластическая) C(графит) ↔ C (алмаз)

Слайд 8

Реакции, при которых меняется состав вещества:

Слайд 9

Реакции соединения 2H 2 + O 2 2H 2 O несколько веществ одно более сложное вещество Реакциями соединения называют реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество В реакциях соединения могут участвовать как простые , так и сложные вещества, но продуктами могут быть только сложные вещества. P 2 O 5 +3H 2 O = 2H 3 PO 4 Zn(OH) 2 +2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

Слайд 10

Реакции разложения Cu(OH) 2 CuO + H 2 O одно сложное вещество несколько веществ Реакциями разложения называют реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. Реакциям разложения подвергаются только сложные вещества 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 +3H 2 O

Слайд 11

Реакции замещения Fe + Cu SO 4 Fe SO 4 + Cu Простое вещество Сложное вещество Реакциями замещения называют реакции, при которых атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе. 2NaBr+ Cl 2 = 2NaCl+ Br 2 2 Na +2H 2 O = 2NaOH + H 2

Слайд 12

Реакции обмена Ba Cl 2 + H 2 SO 4 Ba SO 4 + 2 H Cl Реакциями обмена называют реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Ca CO 3 +2 H Cl= CaCl 2 +H 2 O+CO 2 H 2 SO 4 +2 K OH = K 2 SO 4 + 2H 2 O c ложное вещество сложное вещество

Слайд 13

ОБМЕНА АВ+СД=АС+ВД РАЗЛОЖЕНИЯ АВ = А+В ЗАМЕЩЕНИЯ АВ+С=АС+В СОЕДИНЕНИЯ А + В = АВ ТИПЫ РЕАКЦИЙ

Слайд 14

II. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов:

Слайд 15

2H 2 S +3O 2 = 2H 2 O +2SO 2 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения , а также реакции соединения и разложения , в которых участвует хотя бы одно простое вещество).

Слайд 16

Реакции, которые протекают без изменения степени окисления элементов CaO + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O KOH + HCl = KCl + Н 2 О ( реакция нейтрализации ) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2Na(HCO 3 ) 2

Слайд 17

3. Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию:

Слайд 18

ФОТОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ – химические превращения, протекающие под действием света в видимой и ультрафиолетовой области спектра. 1. Фотодиссоциация (фотолиз) приводит к разложению исходного вещества, поглотившего световую энергию. фотолиз паров ацетона CH 3 CO CH 3 → CO + другие продукты. 2. Фотосинтез приводит к образованию более сложных соединений. фотосинтез озона O 2 → O + O , O 2 + O → O 3 3. Фотохромизм обратимо е изменение пространственного или электронного строения молекул под действием света, сопровождающееся изменением окраски вещества.

Слайд 19

Природные фотохромы Содалит Na 4 (Si 3 Al 3 )O 12 Cl Содалит меняет цвет от фиолетового (на свежем разломе) до бледно-желтого, бледно-зеленого или бесцветного (после облучения поверхностей солнечным светом). Тугтупит или олений камень способен менять цвет от белого или бледно-розового до ярко-розового. Тугтупит Na 4 [BeAlSi 4 O 12 ]Cl

Слайд 20

Фотохромизм - обратное явление, во время которого вещество обесцвечивается по действием излучения. Фотохромизм 1-NDPI-8-TPI-naphthalene Комплекс 1,1´- binaphthyl-bridged phenoxyl -imidazolyl меняет цвет на прозрачный.

Слайд 21

4. Классификация химических реакций по тепловому эффекту:

Слайд 22

А ) Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением энергии (теплоты). Горение этилового спирта C 2 H 5 OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2 O + Q кДж Б) Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с поглощением энергии (теплоты). Горение азота в атмосфере кислорода N 2 + O 2 = 2NO – Q кДж

Слайд 23

5. Классификация химических реакций по направлению протекания:

Слайд 24

Обратимые – реакции, которые идут во взаимно противоположных направлениях. Небратимые – реакции, которые идут до полного израсходования реагирующих веществ, в одном направлении AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O 2H 2 S + 3O 2 2H 2 O + 2SO 2 N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Kat. P 2SO 2 + O 2 2SO 3 + Q Kat. P

Слайд 25

6. Классификация химических реакций по условиям проведения

Слайд 26

Катализатор – это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но не входит в состав продуктов превращений. А) каталитические – идут с участием катализатора 2 H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Б) некаталитические - идут без участия катализатора AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 Все биохимические реакции, протекающие в клетках живых организмов, идут с участием особых биологических катализаторов белковой природы – ферментов. Более 70% химических производств используют катализаторы. MnO 2

Слайд 27

7. Классификация химических реакций по наличию границы раздела фаз:

Слайд 28

А) Гомогенные – химические реакции, протекающие во всем объеме однородной реакционной среды (например в смеси газов, в растворе двух солей в воде). 2 С O ( г) + O 2 (г) = 2 CO 2 (г) Б) Гетерогенные – реакции, протекающие на поверхности соприкосновения разных веществ в неоднородной среде. Fe ( тв .) + CuSO 4 (ж.) = FeSO 4 (ж.) + Cu ( тв .)

Слайд 29

Задание 1 : Дать характеристику реакции по всем возможным типам классификации: № п / п Признак классификации Тип реакции 1. По числу и составу веществ 2. По изменению степени окисления 3. По тепловому эффекту 4. По обратимости 5. По протеканию в различных фазах 6. По участию катализатора N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q Kat. P соединения окислительно-восстановительная экзотермическая обратимая гомогенная каталитическая

Слайд 30

Готовимся к ЕГЭ. Задание № 17 Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым относится взаимодействие магния с раствором серной кислоты. соединения 2) окислительно-восстановительная обмена необратимая гомогенная 3апишите номepa выбранных ответов. Ответ : 2, 4

Слайд 31

Готовимся к ЕГЭ. Задание № 17 Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести реакцию, протекающую при нагревании хлорида аммония. Экзотермическая Окислительно-восстановительная Необратимая Разложения Обратимая Ответ : 4, 5

Слайд 32

Готовимся к ЕГЭ. Задание № 17 Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым относится реакция протекающая при нагревании (С u OH) 2 CO 3 замещения эндотермическая соединения разложения окислительно-восстановительная 3апишите номepa выбранных ответов. ( CuOH ) 2 CO 3 → 2 CuO + CO 2 + H 2 O Ответ : 2, 4

Слайд 33

Готовимся к ЕГЭ. Задание №17 Из предложенного перечня выберите все реакции, которые не являются окислительно-восстановительными. 1) Взаимодействие бромоводородной кислоты с оксидом марганца ( IV ) 4HBr (конц.) + MnO 2 → MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 2) Разложение дихромата аммония (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O 3) Взаимодействие соляной кислоты с нитридом магния Mg 3 N 2 + 8 HCl → 3 MgCl 2 + 2 NH 4 Cl 4) Взаимодействие сульфида цинка с кислородом 2ZnS + 3O 2 → 2ZnO + 2SO 2 5) Разложение гидрофосфата аммония при нагревании. (NH 4 ) 2 HPO 4 → H 3 PO 4 + 2NH 3 Запишите номера выбранных ответов. Ответ : 3, 5

Слайд 34

Готовимся к ЕГЭ. Задание № 17 Из предложенного перечня выберите все пары веществ, взаимодействие которых между собой является реакцией обмена: Этилен и вода Соляная кислота и гидроксид магния Ацетилен и бром ( р-р ) Уксусная кислота и гидроксид меди ( II) Сульфат натрия ( р-р ) + хлорид бария раствор ( р-р ) Запишите номера выбранных ответов. Ответ : 2, 4, 5

Слайд 35

Готовимся к ЕГЭ. Задание № 17 Из предложенного перечня выберите все вещества ,взаимодействие которых с концентрированной серной кислотой является окислительно-восстановительной реакцией: 1) оксид железа(II) 2) оксид цинка 3) бромид калия 4) сульфид меди(II) 5) иодид калия Запишите номера выбранных ответов. Ответ: ____1345 2FeO + 4H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O 2K В r+ 2H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 4H 2 SO 4 + CuS → CuSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O 8KI + 5H 2 SO 4 → 4K 2 SO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Слайд 36

Классификация химических реакций

Слайд 37

Источники информации: https://fipi.ru/ege/demoversii-specifikacii-kodifikatory https://ru.wikipedia.org/wiki https://vk.com/doc264481613_613610305 https://drive.google.com/file/d/1n5s7Tc-1X9h2_hA5yoTF.. https://disk.yandex.ru/i/_HwCbiVG4QyPow https://vk.com/club193731091

Слайд 38

Спасибо за внимание!