Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. «…периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает» Д. И. Менделеев Нуриева Зульфира Зуферовна , у читель химии высшей квалификационной категории МБОУ «Гимназия №175» Советского района г. Казани.

Слайд 2

Цель: Закрепить знания о строении атомов химических элементов, о закономерностях изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ

Слайд 3

Символика периодической системы Д.И. Менделеева

Слайд 4

Порядковый номер химического элемента Mg 12 МАГНИЙ 24,312 12 р + 12 е - п оказывает число протонов в ядре атома (заряд ядра Z ) атома этого элемента. В этом заключается его физический смысл Число электронов в атоме равно числу протонов, так как атом электронейтрален

Слайд 5

Закрепим! Zn 3 0 ЦИНК 65,37 Z = + 3 0 3 0 р + 3 0 е - S Br 3 5 БРОМ 79,904 Z = +3 5 35 р + 35е -

Слайд 6

Пример записи схемы строения атома химического элемента 11 Na 23 +11 Число электронных слоев в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент Натрий: порядковый номер 11 (записывается в нижнем левом углу рядом с символом химического элемента) Относительная атомная масса (округленное до целого числа значение) з аписывается в верхнем левом углу над п орядковым номером 11р + 11е - Количество нейтронов вычисляется п о формуле: N(n 0 ) = A r – N(p + ) - 12 n 0 Заряд ядра атома ( Z ) натрия Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы , в которой расположен элемент 1 Максимальное число электронов н а уровне вычисляется по формуле: 2n 2 2∙ 1 2 2 2∙ 2 2 8

Слайд 7

Закрепим! 13 Al 27 +13 1 3 р + 1 3 е - - 14 n 0 Заряд ядра атома ( Z ) алюминия 3 2∙ 1 2 2 2∙ 2 2 8

Слайд 8

Горизонтальные строки химических элементов - периоды малые большие незавершенный

Слайд 9

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах

Слайд 10

В пределах одного периода 1. В озрастают: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Заряд атомного ядра Число электронов во внешнем слое атомов Высшая степень окисления элементов в соединениях Li +1 Be +2 B +3 C +4 N +5 Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства простых веществ Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

Слайд 11

В пределах одного периода 2 . Уменьшаются: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Радиус атома Металлические свойства простых веществ В осстановительные свойства: Li - только восстановитель , С – и окислитель , и восстановитель , F – только окислитель Основные свойства высших оксидов и гидроксидов: LiOH – основание , Be(OH) 2 – амфотерный гидроксид, HNO 3 - кислота

Слайд 12

В пределах одного периода 3 . Не изменяется: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме – равно номеру периода

Слайд 13

Закрепим! В периодах слева направо заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 14

Закрепим! В периодах справа налево число энергетических уровней Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 15

Закрепим! В периодах слева направо восстановительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяются Сначала ослабевают, а затем усиливаются

Слайд 16

Закрепим! Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Число электронов

Слайд 17

Закрепим! Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов

Слайд 18

Вертикальные столбцы химических элементов - группы главные побочные

Слайд 19

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в главных подгруппах

Слайд 20

В пределах одной А группы 1. В озрастают: I А Li +3 Na +11 K +19 Rb +37 Заряд атомного ядра Число электронных слоёв в атоме Радиус атома Восстановительные свойства Металлические свойства простых веществ Основные свойства высших оксидов и гидроксидов Кислотные свойства (степень диссоциации ) бескислородных кислот неметаллов 2 8 1 2 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1

Слайд 21

В пределах одной А группы 2. Уменьшаются: VII А F + 9 Cl +17 Br +35 I +53 Электроотрицательность ; Окислительные свойства; Неметаллические свойства простых веществ; Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений. 2 8 7 2 7 2 8 1 8 7 2 8 18 1 8 7

Слайд 22

В пределах одной А группы 3. Не изменяются: II А Be + 4 Mg +12 Ca +20 Sr +38 Число электронов во внешнем электронном слое Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2 2 8 2 2 2 2 8 8 2 2 8 18 8 2

Слайд 23

Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 24

Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх число электронов на внешнем уровне Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 25

Закрепим! В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Слайд 26

Закрепим! Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов в атоме

Слайд 27

Закрепим! Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов План-характеристика химическому элементу

Слайд 28

План-характеристика химическому элементу Название элемента Положение в периодической таблице (период, группа) Металл или неметалл Строение атома Электронная формула Число электронов на наружном энергетическом уровне, является ли он завершенным Формула высшего оксида Образует ли элемент летучее соединение с водородом, если образует, какова его химическая формула

Слайд 29

Домашнее задание: § 54, Задания №1-3 стр. 190

Слайд 30

Рефлексия - На уроке мы говорили о… - На уроке я узнал(а) … - Выполнял(а) задания … - Цель урока… (достигли/ не достигли)

Слайд 31

“Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых. Как формула, как график трудовой, Строй менделеевской системы строгий. Вокруг тебя творится, мир живой, Входи в него, вдыхай, руками трогай”. С.Щипачев “Читая Менделеева”

Слайд 32

Список литературы Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268 Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48. Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7