Контрольная работа по темам: «Периодический закон и периоди¬ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»
тест по химии (8 класс)

Урок №67. Обобщение и систематизация знаний.   Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества».

Вариант 1

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А8), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный

А1. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:

1) N2, 2) Na, 3) NaCl,4) H2O

А2. У атома калия число электронов и протонов соответственно равно:

1) 19 и 39, 2) 19 и 20, 3) 39 и 19, 4) 19 и 19

А3 Неметаллические свойсвта элементов в периоде:

1) уменьшаются,2) увеличиваются,3) не изменяются,4)уменьшаются, а затем увеличиваются

А4. Число электронных  уровней определяется по:

1) номеру группы,2) номеру ряда,3) порядковому номеру,4) номеру периода

 А5. Число протонов  в ядре атома  углерода равно: 1)+ 3 , 2)+ 4 , 3)+ 6 ,  4)+7                          А6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме натрия равно:

1) 3, 2)5, 3)1, 4)31

 А7. В веществе с формулой H2O связь:

1)ионная, 2)ковалентная полярная,3)ковалентная неполярная,4)металлическая

А8. Какому элементу соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p4:

1) S ,  2)Ar ,  3) P ,   4) Cl.

А9. . Степень окисления  серы в соединениях SO3,  H2S, H2SO3  соответственно равны:

1)+6,-2,+4  ,  Б2)-2,+4, +6 ,    3)+6,+4 и-2, 4) 4)+4,
+6 и -2.

Часть 2

В1.Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 3.

В2.  Как в периоде изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

В3. 3.Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) BaCl2 ,2) CH4,3) Cl2,4) C2H2, 5)MgO, 6)Br2,7) K2O,8) Mn.

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P —> P2O5  —> H3PO4 —> Na3PO4

С2.  Определите массу карбоната кальция CaCO3, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа.

Урок№67. Обобщение и систематизация знаний.   Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества».

Вариант 2

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А8), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. Активный металл натрий имеет схему строения атома:1) 2,1;   2) 2,2;    3) 2,8,1; 4) 2,8,2

А2. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na2S:

1) ковалентная  неполярная, 2) ковалентная полярная,3) металлическая, 4) ионная

А3. Металлические свойства  по  группе:1) увеличиваются,2) уменьшаются

3) уменьшаются, а затем увеличиваются, 4) не изменяются

А4. Заряд  ядра  химического  элемента   равен:

1) номеру  периода, 2) номеру группы,3) порядковому номеру,4) номеру ряда

 А5. . Атомы элементов, имеющие одинаковое число электронов на внешнем

энергетическом уровне , расположены: 1) в одной группе  , 2) в одной подгруппе  ,

 3)  в одном периоде,  4) по диагонали.                  

А6.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме фосфора равно:

1) 3, 2) 5, 3) 15,4) 3 1

А7. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены:

1) в одной группе периодической системы, 2) в одном периоде периодической системы;

3) в одной подгруппе периодической системы, 4) все варианты верны.

А8. Степень окисления брома в соединениях Br2O7 и MgBr2соответственно равны:

1) +4 и +2,                    Б2) -1 и +2 ,                     3) +7 и -1,         4) +7 и -7.

А9. Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема:

1) 2; 8; 8;       2) 2; 8; 7;        3) 2; 7;     4) 2; 8;

Часть 2

В1.  Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 13

В2. Как в группе изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

В3. Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) H2S,2) CH4, 3)N2 ,4) SiO2 , 5)Ag ,6) N2O5 7), К , 8)K2S.

Часть 3

С1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S —> SO3 —> К2SO4 —> BaSO4

С2.  Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Проверка работы

Ключ.

Каждое правильно выполненное задание части 1 (с выбором ответа) оценивается в 1 балл. Правильным считается, если обведен только один номер верного ответа.

Задание части 2 (Полный правильный ответ оценивается 2 баллами, за неполный правильный ответ – 1 балл, за неверный ответ (или его отсутствие) – 0 баллов.

Задание части 3 (с развёрнутым ответом) считается выполненным верно, если правильно записаны три уравнения реакций (3 балла). Правильно записаны 2 уравнения реакций – 2 балла. Правильно записано одно уравнение реакции – 1 балл.Правильно решенная задача-3 балла.

Максимальное количество баллов представлено в таблице 1.

Таблица 1

Оценивание работы  Оценивание работы представлено в таблице 2.        

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):

Ответы к заданиям части 2

В1. 1) +5  2, 3           В          1s22s22p1

В2. Слева направо радиус уменьшается  электроотрицательность увеличивается . 

В3.

Элементы ответа задания части 3.

С1.(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) 4P +5 О2 =  2P2O5;        2) P2O5 +3 H2O = 2H3PO4;   3) H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3H2O

С2. CaCO₃ = CaO + CO₂↑

V(CO₂)=45 л

V₀=22,4 л/моль

М(СаСО₃)=100 г/моль

по уравнению реакции    m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=V(CO₂)/V₀

масса карбоната кальция  m(CaCO₃)=M(CaCO₃)V(CO₂)/V₀

m(CaCO₃)=100г/моль*45л/(22,4л/моль) = 200,9 г   (ответ)

Ответы к заданиям части 1 (с выбором ответа):

Ответы к заданиям части 2 

В1.  +13  2, 8, 3

        Al

        1s22s22p63s23p1

В2. Радиусы атомов увеличиваются сверху вниз, электроотрицательность - уменьшается.

В3.

Элементы ответа задания части 3.

С1.(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

1) 2S +3 О2  2SO3;  2) SO3 + 2K OH = K2 SO4 + H2O; 3) K2 SO4 + Ba (NO3)2  = BaSO4 + 2KNO3

С2. 250г        Xг
CaCO3= CaO+CO2
1 моль   1 моль
100г/моль 56г/моль
100г         56г
250/100=xг/56
x= 250*56/100=140г