Разработки уроков для реализации МТО при изучении тем «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атома», «Строение вещества» (11 класс).
план-конспект урока по химии (11 класс) на тему

Модуль общий

Модуль частный

Цели

Название

Времях

на изучение,

час

Название

Времях на изучение,

час

МО1.  Важнейшие химические понятия и законы

2

М1.1.  Атом – сложная частица.

Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества

1

В результате овладения  модулем вы будете:                

- знать и понимать важнейшие химические понятия: атом,  

  химический элемент, изотопы, вещество, молекула, ион,

  аллотропия;

- уметь определять состав атома;

- находить сходства  и отличия атома, изотопа;

- находить сходства и отличия атома, химического  

  элемента, простого вещества;

- уметь рассчитывать относительную молекулярную массу

  и массовые доли элементов.

М1.2.  Закон сохранения массы веществ.

Закон постоянства состава веществ.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Закон Авогадро

1

Изучив материал данного  модуля, вы будете знать стехиометрические законы – закон сохранения массы веществ и закон постоянства состава. Уметь применять эти законы в конкретных условиях

МО2.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атома

3

М2.1.  Строение электронных оболочек

атомов химических элементов

1

Изучив материал данного  модуля, вы будете знать  строение электронной оболочки атома, форму электронных орбиталей, порядок заполнения электронами энергетических уровней в атомах малых и больших периодов

М2.2.  Положение в периодической системе Д.И.Менделеева

водорода, лантаноидов, актиноидов и

искусственно полученных элементов    

1

Вы ознакомитесь с положением в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных. Научитесь

объяснять двойственность химических свойств водорода  (окислитель или восстановитель) на основе строения атома  

М2.3.  Валентность. Валентные возможности и

       размеры атомов химических элементов

1

Изучив материал данного  модуля,  вы получите представления о валентности,  ознакомитесь с  физическим смыслом этого понятия и причинами различных валентных возможностей атомов, выявите закономерности изменения радиусов атомов химических элементов по периодам и

А – группам периодической системы.

МО3.  Строение веществ

4

М3.1.  Ионная и ковалентная связи.

Ионная, атомная и молекулярная кристаллические решетки

1

В результате систематизации и обобщения знаний по  модулю вы будете иметь представление о ковалентной и ионной связях, механизмах их образования, о кристаллических решетках, о зависимости свойств вещества от  типа  его кристаллической решетки

М3.2.  Металлическая и водородная связи.

Металлическая кристаллическая решетка

1

В результате систематизации и обобщения знаний по теме модуля вы будете иметь представление о металлической и водородной связях

М3.3.  Причины многообразия веществ    

1

Вы  получите  представление о причинах многообразия веществ. Уясните сущность понятий: изотопия, аллотропия, изомерия, гомология

М3.4.  Дисперсные системы

1

Учебный элемент

Кол-во баллов по номерам заданий

Итого (кол-во баллов)

1

2

3…

УЭ-1

УЭ-2

УЭ-3

УЭ-4

УЭ-5

УЭ-6

№ уч.

элемента..

Учебный материал с указаниями заданий

Рекомендации по выполнению заданий, оценка

УЭ-0

Интегрирующая цель:

В результате овладения содержанием урока вы будете:                

- знать и понимать важнейшие химические понятия: атом,  

  химический элемент, изотопы, вещество, молекула, ион,

  аллотропия;

- уметь определять состав атома;

- находить сходства  и отличия атома, изотопа;

- находить сходства и отличия атома, химического  

  элемента, простого вещества;

- уметь рассчитывать относительную молекулярную массу

  и массовые доли элементов.

Внимательно прочитайте цель урока.

УЭ-1

Входной контроль знаний

Задание: Дайте ответы на следующие вопросы:

1. Что изучает химия?
2. Что называют атомом, молекулой?
3. Что такое абсолютная и относительная атомная и молекулярная массы? В каких единицах их выражают?
4. Основные положения атомно-молекулярного учения. Значение этого учения для химии.

Отвечайте на  вопросы в тетради.

Оценивается 4 баллами

УЭ-2,

УЭ-3

1.  Повторите  понятия атом, химический элемент, простое вещество.

Задания:

1. Дайте определения перечисленных выше понятий.
2. Вставьте пропущенные слова (элемент, простое вещество) в следующие утверждения:

Вариант 1. 1)…кальций активно реагирует с водой,

                     2)…кислород входит в состав оксидов,

                     3)…литий имеет валентность I,

                     4)…углерод образует алмаз и графит.

Вариант 2. 1)…водород сгорает в атмосфере кислорода,

                     2)…сера имеет желтый цвет,

                     3)…натрий входит в состав воды,

                     4)…ртуть может растворять в себе многие

                           металлы.

Прочитайте первый раздел

§ 1. Ответы запишите в  

тетрадь.

Оценивается 4 баллами

2.  Научитесь   определять состав атома.

Задания:

1. Как определить число протонов, электронов (всего и на внешнем уровне), нейтронов с помощью чисел периодической системы?

2. Определите состав атома элементов

    Вариант 1. № 12 и 33

    Вариант 2. № 10 и 37

Прочитайте    с. 66 табл. Н.Б. Ковалевской.  

Ответы запишите в тетрадь.

Оценивается 4 баллами

3.  Повторите понятие: изотопы

Задания:

1. Определите состав атомов изотопов водорода: протий Н (масса атома 1), дейтерий  D (масса атома 2) и тритий  T (масса атома №).

2. Рассчитайте среднюю относительную массу:

Вариант 1…бора, если известно, что молярная доля изотопа 10В составляет 19,6 %, а изотопа 11В – 80,4 %.

Вариант 2…меди, которая имеет два изотопа 63Cu  и   65Cu. Молярные доли их в природной меди соответственно равны 73 и 27 %.

Работайте с учебником,

§ 1, с. 4.  

При решении задачи используйте табл. Н.Б.Ковалевской, с. 57.

Ответы запишите в тетрадь.

Оценивается 4 баллами

4.  Повторите понятия относительной молекулярной массы и массовой доли элемента.

Задания:

1. Определите относительную молекулярную массу и долю каждого элемента:

Вариант 1.  Na2S, Ca3(PO4)2

Вариант 2.  CuCl2, Al(NO3)3

Найдите информацию в табл. Н.Б.Ковалевской с.13 и 16.

Ответы запишите в тетрадь

Оценивается 4 баллами

УЭ-4

Проверьте свои знания по изученной теме.

Задание:

I. Выполните тестовые задания № 1-3, с. 7 учебника.

Работайте индивидуально.

Ответ  дайте письменно.

Оценивается 4 баллами

Подведение итогов урока.

  1. Оцените свою работу на уроке.

  2. Домашнее задание - записи в тетрадях,        § 1

  3. Учитель выборочно берет тетради на

      проверку.

  4. Выполните  дистанционную    

     самостоятельную работу №1.

Правильные ответы собирает учитель

№ уч.

элемента..

Учебный материал с указаниями заданий

Рекомендации по выполнению заданий, оценка

УЭ-0

Интегрирующая цель: Изучив материал данного урока, вы будете знать стехиометрические законы – закон сохранения массы веществ и закон постоянства состава. Уметь применять эти законы в конкретных условиях

Прочитайте цель урока

УЭ-1

Входной контроль знаний

Задание: Дайте ответы на следующие вопросы:

1. Что называется химическими реакциями?
2. Что называется реагентами и продуктами реакции?
3. Что называют химическим уравнением?
4. Что показывают коэффициенты в уравнении химической реакции?

Работайте в парах.

Оценивается 4 баллами

УЭ-2

1.  Повторите  закон сохранения массы веществ.

Задания:

1. Дайте определение названного выше закона.
2. Ответьте на вопросы заданий № 4-6, с. 7 учебника.
3. Составьте уравнения реакций, которые выражаются следующими схемами:

Вариант 1.    а) Fe + Cl2→FeCl3

                       б) C3H7OH + O2 → CO2 + H2O

                       в) N2O5 + H2O → HNO3

Вариант 2.    а) Al + S → Al2S3

                        б) Li3N + H2O → NH3 + LiOH

                        в) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Прочитайте первый раздел

§ 2. Ответы запишите в  

тетрадь.

Оценивается 5 баллами

2.  Повторите закон постоянства состава

Задания:

1. Дайте определение закона.
2. Для веществ какого строения применим этот закон.
3. Ответьте на вопрос задания № 7, с.7 учебника

Прочитайте второй раздел

§ 2. Ответы запишите в  

тетрадь.

Оценивается 3 баллами

УЭ-3

1.  Повторите алгоритм решения расчетных задач по уравнениям химических реакций, используя такие величины, как масса, объем и количество вещества.

Задания:

1. Внимательно прочитайте алгоритм.
2. Пользуясь алгоритмом, решите задачу:

Вариант 1. Какая масса магния Mg вступает в реакцию с серной кислотой H2SO4 , если в результате реакции выделяется 5,6 л водорода Н2 при н.у.?

Вариант 2. Определите объем водорода Н2 (н.у.), который образуется при взаимодействии 1,5 моль алюминия Al с избытком серной кислоты H2SO4?

Найдите информацию в табл. Н.Б.Ковалевской с.30  

Ответы запишите в тетрадь

Оценивается 3 баллами

2.  Повторите закон Авогадро и следствия из него.

Задания:

1. Рассчитайте, какой объем (н.у.) занимает:

Вариант 1. 2 моль любого газа, 7 г азота N2

Вариант 2. 5 моль любого газа, 4 г водорода Н2.

2. Рассчитайте относительные плотности по водороду и по

воздуху:

Вариант 1…метана СН4.

Вариант 2…кислорода О2.

Найдите информацию в табл. Н.Б.Ковалевской с. 27-28. Ответы запишите в тетрадь

Оценивается 2 баллами

Оценивается 1 баллом

УЭ-4

Проверьте полученные знания.

Задание:

Ответьте на вопросы заданий № 4-6, с. 7 учебника.  

Ответ дайте устно. Комментируйте ответы учащихся.

Оценивается 3 баллами

Подведение итогов урока.

  1. Оцените свою работу на уроке.

  2. Домашнее задание - записи в тетрадях,

       § 2, расчетные задачи № 1, 2,   с.7.

  3. Учитель выборочно берет тетради на

      проверку.  

Правильные ответы собирает учитель

№ уч. эле-мента..

Учебный материал с указаниями заданий

Рекомендации по выполнению заданий, оценка

УЭ-0

Интегрирующая цель: Изучив материал данного урока, вы будете знать  строение электронной оболочки атома, форму электронных орбиталей, порядок заполнения электронами энергетических уровней в атомах малых и больших периодов

Прочитайте цель урока

УЭ-1

5 мин

Входной контроль знаний

Задание: Дайте ответы на следующие вопросы:

1. Какие модели строения атома  известны? Какие числа периодической системы можно использовать для описания строения атома и как?
2. Какие периоды периодической системы называют большими и какие – малыми?
3. Дайте  определение  понятия  «орбиталь».

Работайте в парах.

После ответа на вопросы внимательно прочитайте введение к главе 2, с. 8 учебника

Оценивается 3 баллами

УЭ-2,

УЭ-3

1.  Получите представление о форме  и расположении в пространстве s -,  p -,  и d - орбиталей.

Задание:

4. Зарисуйте форму этих орбиталей.
5.  Сколько электронов может находиться на одной орбитали?

Прочитайте  § 3, с. 9 (рис.1-3).

Оценивается 2 баллами  

2.  Получите представление об энергетических уровнях и подуровнях.  

Задания. Дайте ответы на следующие вопросы:

6. Как располагаются электроны внутри электронной оболочки атома? Какие электроны образуют энергетический уровень/подуровень?
7. Что характеризует  энергетический уровень/подуровень?

            Какое обозначение получили уровни и подуровни?

8. Какая формула позволяет рассчитать максимальное число электронов на энергетическом уровне?
9. Сколько орбиталей составляет каждый из энергетических подуровней?
10. Как называется и что показывает следующая запись

                 +10Ne  1s22s22p6

 Что означает каждая цифра и буква в этой записи?

11. Как называется и  для чего используется схема на рис. 4, с.10 учебника? Для чего в схеме используют квадраты и стрелки?
12. Какой электронный слой называют завершенным? Атомы каких элементов имеют завершенный электронный слой?

Прочитайте  

§ 3, с. 9 (абзац 3) учебника и      с. 61-62 таблиц Н.В.Ковалевской.

Ответы запишите в тетрадь

Оценивается 6 баллами

3.  Получите представления о порядке заполнения электронами энергетических подуровней в соответствие с принципом минимума энергии.  

Задания:

13. Внимательно прочитайте и законспектируйте формулировку принципа минимума энергии:

Основное (устойчивое) состояние атома – это такое состояние, которое характеризуется минимальной энергией. Поэтому электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии.

Запомните: электроны заполняют энергетические подуровни в в порядке увеличения их энергии. Последовательность в нарастании энергии подуровней определяется рядом:

           1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p <5s < …

14. Объясните появление вставных декад элементов в 4 и 5 периодах периодической системы.
15. Какие элементы называют s -, p - и d – элементами.

            Какое количество s -, p - и d – элементов находится в 4 периоде.

16. Составьте  схемы строения атомов и электронные формулы  для элементов № 25 и 34.
17. Определите положение элементов в периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронным формулам:

А) 1s22s22p63s23p4

Б) 1s22s22p63s23p64s23d10

B) 1s22s22p63s23p64s23d5

Г) 1s22s22p1

Прочитайте § 3 до конца.

Ответы на вопросы запишите в тетрадь.

Модель решения:

1s2  2s22p1

В атоме два электронных уровня, значит элемент находится в III периоде.

Последним в атоме заполняется       р – подуровень, следовательно это элемент главной подгруппы.

На внешнем уровне атома находится 3 электрона, поэтому это элемент третьей группы бор В

Оценивается 9 баллами

УЭ- 4

Проверьте   полученные знания

Задание:  

Ответьте на вопросы заданий № 1-7, с. 22 учебника.  

Ответ дайте устно. Комментируйте ответы учащихся.

Оценивается 7 баллами

Подведение итогов урока.

  1. Оцените свою работу на уроке.

  2. Домашнее задание - записи в тетрадях,

       § 3.

  3. Учитель выборочно берет тетради на

      проверку.  

   4. Выполните  дистанционную    

     самостоятельную работу № 2.

Правильные ответы собирает учитель

№ уч.

элемента

Учебный материал с указаниями заданий

Рекомендации по выполнению заданий, оценка

УЭ-0

Интегрирующая цель: Вы ознакомитесь с положением в периодической системе водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных. Научитесь объяснять двойственность химических свойств водорода  (окислитель или восстановитель) на основе строения атома  

Внимательно прочитайте цель урока.

УЭ-1

Входной контроль знаний

Задание. Ответьте на вопросы о строении электронных оболочек атомов химических элементов:

Вариант 1. 

1. Атому какого химического элемента соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d104s1 ?
2. Приведите по два примера s- и р- элементов. Поясните, почему эти элементы так называются. Составьте формулы высших оксидов этих элементов и укажите их характер.

Вариант 2.

1. Атому какого химического элемента соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p64s23d104s2? 
2. Приведите по два примера химических элементов, в атомах которых имеются: а) только s – электроны;  s -   и  р – электроны.

Составьте формулы высших оксидов этих элементов и их водородных соединений, если они такие образуют.

Пользуйтесь только периодической системой.  Обратите внимание общие формулы соединений элементов в нижней части таблицы.

Ответы запишите в тетради.

Сравните свои ответы с кодопленками.

Оценивается 3 баллами

УЭ-2,

УЭ-3

1.  Ознакомьтесь с представлением  о двойственности химических свойств водорода.

Задание.  Внимательно прочитайте соответствующий раздел § 4 и ответьте на вопросы:

1. Какие вещества (частицы) называют восстановителями?
2. Как называется процесс отдачи электронов?
3. Какие вещества называют  

       окислителями?

4. Как называется процесс присоединения электронов?
5. Как с помощью ряда  электроотрицательности определить окислитель и восстановитель?
6. Дайте определение степени окисления?
7.  Определите степень окисления элемента водород в простом веществе Н2, в катионе водорода и гидрид-анионе?
8. Приведите по одному примеру реакций соединения, в которых простое вещество водород принимает участие как окислитель и как восстановитель? Какие свойства более характерны для водорода?
9. Объясните, почему водород в периодической системе находится   одновременно в двух группах?

       10)   Как называются семейства элементов,   которые      

                одновременно с водородом    находятся в IA и VIIA группах?

Прочитайте  первый раздел   § 4.

Ответы на вопросы запишите в тетрадь.

При необходимости используйте таблицы Н.Б.Ковалевской, с.72, 77, 79, 80.

Оценивается 10 баллами

2.  Получите представление о положении в периодической таблице лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.  

Задание.  Внимательно прочитайте   второй раздел § 4 и ответьте на вопросы заданий 9 и 10 на с. 22 учебника.

Прочитайте  соответствующий раздел   § 4.

Ответы на вопросы запишите в тетрадь.

Оценивается 2 баллами

УЭ-4

Проверьте  полученные на уроке знания

Задание. Дайте письменный ответ на следующий вопрос:    Какие химические реакции доказывают   сходство свойств водорода со  свойствами галогенов и щелочных     металлов? Приведите  уравнения соответствующих реакций.

Работайте индивидуально, учебник закрыт.

Для проверки передайте тетрадь соседу по парте.  

После проверки исправьте ошибки и дайте им устное объяснение.

Оценивается 2 баллами

Подведение итогов урока.

  1. Оцените свою работу на уроке.

  2. Домашнее задание - записи в тетрадях,

      § 4, расчетные задачи № 1 и 2, с. 23

  3. Учитель выборочно берет тетради на        проверку.  

   4. Выполните  дистанционную    

     самостоятельную работу №  3.

Правильные ответы собирает учитель

№ уч.

элемента

Учебный материал с указаниями заданий

Рекомендации по выполнению заданий, оценка

УЭ-0

Интегрирующая цель:    Изучив материал данного урока,  вы получите представления о валентности,  ознакомитесь с  физическим смыслом этого понятия и причинами различных валентных возможностей атомов, выявите закономерности изменения радиусов атомов химических элементов по периодам и

А – группам периодической системы.  

Внимательно прочитайте цель урока.

УЭ-1

10 мин

Входной контроль знаний

Повторите  разные способы изображения  электронного строения атома.

Задание.  Дано электронное строение атома:

n = 1

                   s

n = 2  

                   s                  p

n = 3

                    s                  p                                 d

 С помощью приведенной  схемы электронного строения  атома определите:

1) Порядковый номер элемента по периодической системе;

2) заряд ядра его атома;

3) положение в периодической системе (период, группа, подгруппа);

4) составьте электронную формулу элемента;

5) сколько валентных электронов имеет атом этого элемента;

6) каковы высшие валентность и степень окисления этого элемента;

7) какова формула высшего оксида этого элемента, каков его характер; составьте формулу соответствующего гидроксида (основания, кислоты, амфотерного гидроксида)

8)Что означают в это формуле следующие записи:

         ,   ,    ,     ,

Отвечайте на вопросы устно. Работайте в парах.

Оценивается 8 баллами

УЭ-2,

УЭ-3

1.  Получите представление о валентности с позиций теории химической связи.

Задание.

1. Внимательно прочитайте соответствующий раздел § 5.
2.  Ответьте на вопрос 11, с. 22 учебника.

Работайте с учебником, с. 18-19.

Выпишите в тетрадь  определение валентности.

Оценивается 1 баллом

2.  Научитесь с помощью графических схем строения внешних электронных слоев атомов определять валентные возможности атомов  фтора, фосфора, азота, серы, кислорода; объяснять      пятивалентность фосфора и четырехвалентность азота.

Задания:

А. Прочитайте  раздел § 5, с. 18 – 20;

Б. Ответьте на вопросы:

1. Какому из трех чисел периодической системы соответствует численное значение высшей валентности элемента;
2. Какие исключения есть из предыдущего утверждения;
3. Сколько валентных (неспаренных) электронов есть в атоме фосфора, который находится в основном состоянии (состоянии с низшей энергией). Чему равна валентность;
4. Сколько валентных (неспаренных) электронов есть в атоме фосфора,  который находится в «возбужденном  состоянии». Чему равна валентность;

Справка.  Возбужденное состояние  - другое стационарное состояние атома, отвечающее определенному состоянию энергии.  Оно энергетически нестабильно. Атом переходит из основного в «возбужденное» состояние, получая энергию извне. Возбужденный атом, отдавая  энергию, возвращается в основное состояние.  

5. Почему высшая валентность азота не может быть равна пяти? Чему она равна?
6. Приведите пример соединения азота(IV).    

Поясните, почему механизм образования одной из связей атома азота называют донорно – акцепторным;

7. Объясните, почему  сера – элемент с переменной валентностью  (II, IV и VI),  а  кислород  и хлор – элементы с  постоянной валентностью, которая  равна соответственно  II и I.

Работайте с учебником,  § 5, с. 18 - 20

Ответы на вопросы запишите в тетрадь.

Оценивается 7 баллами

УЭ-4

3.  Получите представление  о закономерностях изменения радиусов атомов химических элементов и количества электронов на внешнем уровне  по периодам и главным подгруппам периодической системы.

Задание. Ответьте на вопрос задания 16, с. 22.

Самостоятельно  прочитайте § 5, с. 20 – 22.

Ответ на вопрос запишите в тетрадь.

Оценивается 2 баллами

 Подведение итогов урока.

  1. Оцените свою работу на уроке.

  2. Домашнее задание - записи в тетрадях,

      § 5, письменно ответьте на вопросы заданий № 12-15.

      Задачи 3 и 4, с. 23

  3. Учитель выборочно берет тетради на

      проверку.  

   4. Выполните  дистанционную    

     самостоятельную работу №  4.

Правильные ответы собирает учитель

№ уч.

элемента

Учебный материал с указаниями заданий

Рекомендации по выполнению заданий, оценка

УЭ-0

Интегрирующая цель:  В результате систематизации и обобщения знаний по теме вы будете иметь представление о ковалентной и ионной связях, механизмах их образования, о кристаллических решетках, о зависимости свойств вещества от  типа  его кристаллической решетки

Внимательно прочитайте цель урока.

УЭ-1

Входной контроль знаний

Обобщите сведения об изменении  свойств  по периодам и главным подгруппам периодической таблицы.

Ответьте на вопросы:

1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурации.

       А) 1s22s22p1

            Б) 1s22s22p63s1

            В) 1s22s2 

            Г) 1s22s22p63s23p1 

      2) В ряду химических элементов Na→Mg→Al→Si

            А) увеличивается число валентных электронов       в атомах

            Б) уменьшается число электронных слоев в     атомах

            В) уменьшается число протонов в ядрах    атомов

            Г) увеличиваются радиусы атомов

      3) По периоду слева направо

            А) уменьшается атомный радиус элементов

            Б) уменьшается число валентных электронов в    атомах

            В) Уменьшается электроотрицательность  элементов

            Г) Ослабевают кислотные свойства   гидроксидов

4. Атом химического элемента, формула высшего

     оксида которого R2O7 имеет электронную       конфигурацию              

       А) 1s22s22p63s1

       Б) 1s22s1

       В) 1s22s22p63s23p64s1

       Г) 1s22s22p63s23p5

 5) Электронная формула внешнего электронного

     слоя атома химического элемента …3s23p4.

    Формула высшего гидроксида этого химического   элемента

       А) R(OH)2

       Б) HRO3

       В) HRO4

       Г) H2RO4

Используйте только периодическую систему. Учебник закройте.

Отвечайте на вопросы  письменно.

Проверьте себя с помощью кодов.

Оценивается 5 баллами

УЭ-2,

УЭ-3

1.  Систематизируйте знания об ионной, ковалентной (полярной и неполярной) связях, электроотрицательности.

Найдите определения перечисленных выше понятий и перепишите их в тетрадь.

Найдите информацию в таблицах Н.Б.Ковалевской (8 класс), с. 72 – 78.

Оценивается 2 баллами

2.  Получите представление о зависимости свойств веществ от вида связи между атомами в этих веществах и типа кристаллической решетки, а также от пространственного расположения частиц относительно друг друга (алмаз, графит).

Заполните таблицу 1.

Работайте с учебником,  § 6, с. 24 – 26 и

§ 8, таблицами Н.Б.Ковалевской, с. 72 – 78.

Заполните  таблицу и сравните ее с образцом. Работайте  в парах.

 Оценивается 6 баллами

УЭ-4

Проверьте свои знания по изученной теме.

Задание:

Рассмотрите образцы кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза и йода. Укажите, какие частицы находятся в узлах кристаллических решеток. Назовите  кристаллические  решетки этих веществ  и сравните их физические свойства

Работайте  в группах.  Помогайте друг другу.

Оценивается 2 баллами

Подведение итогов урока.

  1. Оцените свою работу на уроке.

  2. Домашнее задание - записи в тетрадях,

      § 6, 8, письменно ответьте на вопросы заданий № 1 – 4,  7, с. 41.  Задача 1, с. 42.

  3. Учитель выборочно берет тетради на        проверку.    

Правильные ответы собирает учитель

Ионная связь

Ковалентная связь

Металлическая связь

Водородная связь

неполярная

полярная

1.   Природа связанных химических элементов

2.   Способ образования химической связи

3.   Механизм образования химической связи

4.   Тип кристаллической решетки

5. Физические свойства вещества

6.   Примеры веществ

№ уч.

элемента

Учебный материал с указаниями заданий

Рекомендации по выполнению заданий, оценка

УЭ-0

Интегрирующая цель:  :  В результате систематизации и обобщения знаний по теме вы будете иметь представление о металлической и водородной связях      

Внимательно прочитайте цель урока.

УЭ-1

Входной контроль знаний

Повторите сведения об изученных видах связей и типах кристаллических решеток.  

Задание. Ответьте на вопросы:

Вариант 1. 

1. Пользуясь рядом электроотрицательности химических элементов, составьте формулу соединения натрия с азотом. Назовите вид химической связи в этом соединении, обозначьте степень окисления атома каждого химического элемента.
2. Назовите, какой тип кристаллической решетки характерен для: а) хлорида натрия; б) сульфида натрия; в) сахара; г) «сухого льда» (твердого оксида углерода(IV).

Вариант 2.

1. Пользуясь рядом электроотрицательности химических элементов, составьте формулу соединения углерода с кремнием. Назовите вид химической связи в этом соединении, обозначьте степень окисления атома каждого химического элемента.
2. На конкретных примерах сравните физические свойства веществ, имеющих атомные и молекулярные кристаллические решетки.

Используйте табл. Н.Б.Ковалевской, с.72.

Ответы запишите в тетради.

Проверьте ответы друг друга (взаимопроверка).

Оценивается 4 баллами

УЭ-2,

УЭ-3

1.  Систематизируйте знания о металлической и водородной связях, металлической кристаллической решетке.    

Задание. Продолжите заполнение таблицы 1.

Используйте учебник,  § 6   и  § 8.  

Заполните  таблицу и сравните ее с образцом. Работайте  в парах.

Обратите внимание на два типа водородных связей:

1. межмолекулярные – между молекулами  воды и спирта;
2. внутримолекулярные – характерны для белков и нуклеиновых кислот.

 Оценивается 4 баллами

УЭ-4

Проверьте полученные на уроке знания

Задание. Дайте письменный ответ на следующий вопрос:  

Вариант 1. 

Почему при обычных условиях пропан – газ, а этанол – жидкость, хотя их молярные массы близки по значению?

Вариант 2.

Почему металлы обладают высокой электропроводностью?

Работайте индивидуально, учебник закрыт.

Для проверки передайте тетрадь соседу по парте.  

После проверки исправьте ошибки и дайте им

устное объяснение.

Оценивается 2 баллами

Подведение итогов урока.

  1. Оцените свою работу на уроке.

  2. Домашнее задание - записи в тетрадях,

      §6, 8, № 8, с. 41.

       Задача № 2, с. 42

  3. Учитель выборочно берет тетради на        проверку.  

  4. Выполните  дистанционную    

      самостоятельную работу №  5.

Правильные ответы собирает учитель

№ уч.

элемента

Учебный материал с указаниями заданий

Рекомендации по выполнению заданий, оценка

УЭ-0

Интегрирующая цель: Вы  получите  представление о причинах многообразия веществ.

Внимательно прочитайте цель урока.

УЭ-1

Входной контроль знаний

Повторите сведения об изученных видах химических связей и типах кристаллических решеток.  

Задание.

Даны следующие вещества:

1вариант – CaF2, NI3, O2

2 вариант – CS2,BaCl2, H2

3 вариант – Cl2, CH4, K3N

4 вариант – MgBr2, N2, H2O

5 вариант – F2, Li3P, H2S

6 вариант – NH3, Cl2, CaS

(№ варианта вам назовет учитель)

1. По формуле определите вид химической связи.
2. Укажите тип кристаллической решетки.
3. Определите возможность образования межмолекулярной водородной связи.
4. Попробуйте описать или предсказать физические свойства веществ.

Пользуйтесь только  периодической системой.. и рядом электроотрица -тельностей химических элементов.    

Ответы запишите в тетради.

Сравните свои ответы с кодопленками.

Проверьте себя по кодам.

Оценивается 4 баллами

УЭ-2

1.  Получите представление о  пяти причинах многообразия веществ: изотопии, аллотропии, изомерии, гомологии, химическом синтезе.

Задание.  Внимательно прочитайте   § 9.    

Прочитайте      § 9.

Оценивается 1 баллом

УЭ-3,

УЭ-4

2.  Научитесь  объяснять многообразие веществ. Проверьте  полученные на уроке знания.

Задание.

В составе своей группы, подготовьте примеры и    объясните многообразие веществ.

Каждая   группа  рассматривает одну из следующих причин многообразия: изотопия, аллотропия, изомерия, гомология.

Работайте в группе.  Отчет о работе в группе устный.

Распределение на четыре группы и задание  группе выдает учитель

Используйте учебник, § 9.

Оценивается 2 баллами

Подведение итогов урока.

  1. Оцените свою работу на уроке.

  2. Домашнее задание - записи в тетрадях,

      § 9, задание № 9, с. 41.

      Задача 3, с. 42

  3. Учитель выборочно берет тетради на  проверку.    

Правильные ответы собирает учитель

№ уч.

элемента.

Учебный материал с указаниями заданий

Рекомендации по выполнению заданий, оценка

УЭ-0

Интегрирующая цель: Изучив материал данного урока, вы  познакомитесь с различными видами дисперсных систем, их структурой. Вы будете иметь представление о причинах коагуляции коллоидных растворов и значении этого явления, о роди дисперсных систем в природе и производственных процессах.

Прочитайте цель урока

УЭ-1

Ознакомьтесь с понятиями:  гомогенная и гетерогенная системы, диспергирование, суспензия, эмульсия, истинный раствор, взвесь, коллоидный раствор, коагуляция, золь, гель.

Задание:

Найдите в §10 определения соответствующих понятий и выпишите  их в тетрадь.

Работайте  индивидуально с учебником, §10

Оценивается 1 баллом

УЭ-2,

УЭ-3

1.  Научитесь  рассчитывать молярную концентрацию (молярность) раствора.  

Задание:

1. Внимательно прочитайте соответствующий раздел §10, включая расчетные задачи № 1 и 2.
2. Выпишите в тетрадь определение молярной концентрации, формулу для ее расчета и расшифруйте обозначения 1М, 0,1М, 0,01М

Работайте индивидуально с учебником, §10 с. 36 – 39

Оценивается 2 баллами

2.  Получите  представление о приготовлении растворов  заданной молярной концентрации с использованием мерной колбы.

Задание.

Приготовьте раствор в соответствии с  методическими рекомендациями к §10,

с. 42.

Работа выполняется индивидуально по   вариантам.

Письменный отчет о работе, составленный   в произвольной форме, покажите учителю.

Оценивается 5 баллом

Подведение итогов урока.

  1. Оцените свою работу на уроке.

  2. Домашнее задание - записи в тетрадях,

     § 10, № 10 – 13, с.41.

     Задача № 4, с. 42.    

  3. Учитель выборочно берет тетради на  проверку  

Правильные ответы собирает учитель