Окислительно восстановительные реакции
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Повторение пройденного Что такое атом? Что такое ион? Чем ион отличается от атома? Что такое степень окисления? Валентность? Чем эти понятия отличаются друг от друга? Какие типы классификации химических реакций вы знаете?

Слайд 3

Способы классификации химических реакций По тепловому эффекту экзо (+)- и эндо (-) термические реакции По числу и составу исходных и образующихся веществ ( соединение, разложение, замещение, обмен) По обратимости (обратимые и необратимые) По изменению степени окисления (с изменением степени окисления; без изменения степени окисления) С использованием или без использования катализатора

Слайд 4

Что такое степень окисления? Условный заряд атомов химических элементов в соединениях на основе представления о том, что все соединения (и ионные и ковалентные) состоят только из ионов Степень окисления имеет + и – значения, также значение СО может быть равно 0! Ионы – это частицы имеющие заряд, одна из форм существования химического элемента. Ионы + или – заряженные частицы, в которые превращается атом или группа атомов в результате отдачи или присоединения электронов

Слайд 5

Определение СО СО в простом веществе равна 0, например: F 2 Cl 2 O 2 СО фтора равна -1 СО кислорода -2 ( кроме простого вещества кислорода и озона ; пероксидов;оксида фтора) СО водорода + 1, кроме соединения с металлами (гидридов) СО металлов всегда + СО металлов главных подгрупп равна номеру группы СО побочных подгрупп различная СО неметаллов – высшая равна номеру группы; низшая максимальное число групп минус номер группы в которой находится элемент

Слайд 6

Алгоритм определения СО Запишем знаки химических элементов Определим число внешних электронов для каждого элемента Запишем эти значения над каждым элементом Найдем наименьшее общее кратное Разделим НОК на СО каждого элемента, найдем индексы

Слайд 7

Определите степень окисления 1. Определите степень окисления каждого элемента в соединении: Al 2 (SO 4 ) 3 Cr PO 4 Mg (OH) 2 2. Определите заряд ионов Fe (OH) 3 NH 4 NO 3 Hg SO 4

Слайд 8

Определение СО Большинство элементов могут проявлять переменную степень окисления в соединениях. Например, рассчитать степень окисления азота в соединениях KNO 2 и HNO 3 +1 x -2 KNO 2 +1+Χ+(-2)*2 = 0 Χ = +3 +1 x -2 HNO 3 +1+Χ+(-2)*3 = 0 Χ = +5

Слайд 9

Степень окисления переменная Cl,P,Se отрицательная S -2 ,N -3 ,O -2 положительная Na,Al,Ca постоянная H,K,Zn ст.о. элементов в простых веществах Fe 0 ,Cl 2 0 ,H 2 0

Слайд 10

Валентность и СО разные понятия!!! Валентность –это способность свободных его атомов (в более узком смысле — мера его способности) к образованию определённого числа ковалентных связей . Понятие применимо для веществ имеющих молекулярное строение Валентность не имеет заряда в отличии от СО!

Слайд 11

Окислительно -восстановительные реакции Химические реакции , в результате которых происходит изменение степени окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества Запиши уравнение : +4 -2 C 0 + O 2 0 = CO 2

Слайд 12

Окислитель Восстановитель

Слайд 13

Окислитель и восстановитель Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. Восстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакци и.

Слайд 14

Пример Напишем уравнение реакции: C 0 + O 2 0 = CO 2 C 0 – 4ē → C +4 O 2 0 + 4ē → 2O -2 C 0 – Восстановитель O 2 0 – Окислитель

Слайд 15

Запишите уравнения реакций 1. Al + S = Al 2 S 3 2. P + CL 2 = P Cl 5 3. Na + O 2 = Na 2 O Определите СО каждого химического элемента. Определите окислитель и восстановитель

Слайд 16

ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления . Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.

Слайд 17

К типичным восстановителям относятся простые вещества, атомы которых имеют малую электроотрицательность ( металлы, водород, углерод, анионы, находящиеся в низкой или низшей степени окисления). К типичным окислителям относятся простые вещества, атомы которых характеризуются высокой электроотрицательностью (галогены, кислород), катионы и анионы, содержащие атомы в высокой степени окисления ( Fe +3 , Pb +4 , C 2 O 4 -1 , MnO 4 -1 , ClO 4 -1 ). Типичные окислители и восстановители

Слайд 18

Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях. 1 . Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степени окисления, то это соединение может быть восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как во c становителем , так и окислителем. Задание: Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:

Слайд 19

Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещаемых от восстановителя к окислителю. Метод применяют для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода. Недостаток метода — при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

Слайд 20

Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 1. Составить схему реакции. 2. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. 3. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. В первом случае выполнить все последующие операции. 4. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

Слайд 21

Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 5. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции. 6. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещения электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещения электронов к атому элемента) 7. Определить восстановитель (атом элемента, от которого смещаются электроны) и окислитель (атом элемента, к которому смещаются электроны).

Слайд 22

Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 8. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем. 9. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления. 10. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора. 11. Проверить уравнение реакции.

Слайд 23

Взаимодействие сульфата железа (2) с перманганатом калия в кислой среде ( H + ). 1 . Напишем уравнение реакции. Расставим степени окисления. +1 +7 - 2 + 6 -2 +1 + 6 -2 + 3 +6 -2 KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + +2 +6 - 2 MnSO 4 + H 2 O +7 +2 Mn → Mn – степень окисления понижается +2 +3 Fe → Fe – степень окисления повышается Пример

Слайд 24

2. Определим число электронов отданных восстановителем и принимаемых окислителем, а также коэффициенты при восстановителе и окислителе: +7 +2 Mn + 5 ē → Mn +2 +3 Fe – ē → Fe

Слайд 25

Пример. 1) Zn 0 + H 2 + SO 4 ( разб ) → Zn +2 SO 4 + H 2 0 Zn 0 - 2 ē → Zn +2 2H + + 2 ē → H 2 0 Zn 0 + 2H + → Zn +2 + H 2 0 +2 = +2 – проверка 2) Fe 0 + 2H +1 C l ( разб ) → Fe +2 Cl 2 + H 2 0 ↑ Fe 0 - 2ē → Fe +2 2H +1 + 2ē → H 2 0 Fe 0 + 2H +1 →Fe +2 + H 2 0 +2 = +2 Метод электронного баланса

Слайд 26

3 . Определим коэффициенты при исходных веществах и продуктах реакции, исходя из баланса атомов в левой и правой части уравнений. KMnO 4 + 2 FeSO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 окислитель восстановитель + 5 ē – 2ē Число отданных и принятых электронов должно быть равно. Наименьшее общее кратное 5 и 2 равно 10. Ищем коэффициент: 2KMnO 4 + 10FeSO 4 → K 2 SO 4 + 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 +10 ē -10 ē

Слайд 27

Окисление и восстановление - две стороны единого процесса, и в соответствие с законом сохранения массы количество электронов, отданных восстановителем, равно количеству электронов, принятых окислителем. Для отражения окислительно -восстановительного процесса составляют электронные уравнения. О том, какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладает данное вещество, можно судить на основании степени окисления элемента в данном соединении .

Слайд 28

Классификация ОВР реакции межмолекулярного окисления-восстановления реакции внутримолекулярного окисления-восстановления , реакции диспропорционирования, дисмутации или самоокисления-самовосстановления

Слайд 29

е Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека: 1. Фотосинтез 2.Реакции круговорота веществ в природе 3. Дыхание 4. Металлургия 5. Электроника 6. Электротехника 7. Энергетика 8. Косметология