Рабочая тетрадь по неорганической химии
учебно-методический материал по химии

Кыштымский филиал ГБПОУ «Миасский медицинский колледж»

Рабочая тетрадь

по ОПД.02 Химия

Раздел «Общая и неорганическая  химия»

обучающегося__________________ группы_____________________

Кыштым, 2021 г.

Рабочая тетрадь по  учебной дисциплине ОПД.02 Химия предназначена для организации самостоятельной работы обучающихся по изучению нового материала и его закреплению. Отдельные темы выделены на решение расчетных и экспериментальных задач, проведение практических занятий и подготовку к контрольным работам по специальности среднего профессионального образования «Сестринское  дело».

Разработчик: Екимова М.В. преподаватель Кыштымского филиала ГБПОУ

«Миасский медицинский колледж».

Рецензент: Пятакова Евгения Николаевна, учитель химии МОУ СОШ №3, г.Кыштым

Рецензент: Павлова Ольга Владимировна, методист

Содержание

Основные понятия химии.

        1

Основные законы химии.        2

Периодический закон Д.И.Менделеева.        2

Строение атома.        3

Значение ПЗ и ПС химических элементов Д. И. Менделеева        5

Ионная  и ковалентная химическая связь...        6

Металлическая связь и водородная связь        7

Чистые вещества и смеси        8

Дисперсные системы.        8

Вода. Растворы. Растворение        9

Электролитическая диссоциация.        10

Кислоты и их свойства.        11

Основания и их свойства.        12

Соли и их свойства.        13

Оксиды и их свойства.        15

Классификация химических реакций.        16

Окислительно-восстановительные реакции        17

Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций.        18

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов.        19

Химические свойства металлов.        20

Общие способы получения металлов.        21

Неметаллы.        22

Литература:        24

Тема№1.  Основные понятия и законы  химии

Задание №1. Составьте кроссворд о свойствах и применении какого-либо вещества (по своему выбору), например:

Задание №2. Дать общую характеристику элемента с порядковым номером 33. Указать его основные химические свойства.

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №3. Установите соответствие между формой существования химического элемента и рисунками моделей частиц.

 Задание №4. Перечислите основные положения Атомно-молекулярного учения

_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №5. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция и сульфата алюминия__________________________________

Тема№2. Основные законы химии.

Задание №1.Заполните таблицу:

Задание №2. Решите задачи:

А) Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа SO2?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Б) Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях  7: 4.

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

В) В какой массе оксида кальция содержится 1,6 г кальция?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Тема№3. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Задание №1. Ответьте на вопросы:

1.Почему химический элемент водород помещен в Периодической системе одновременно в двух группах?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

2.В чем отличие строения атомов элементов побочных и главных подгрупп?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

3.Выберите характеристики элементов, которые увеличиваются в периодах слева направо: 1)электроотрицательность, 2) неметалличность, 3) радиус атома, 4) число энергетических уровней, 5) валентность в летучих водородных соединениях, 6) высшая степень окисления.

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

4.Почему свойства элементов изменяются периодически?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

5.Почему в побочных подгруппах все элементы являются металлами?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

6.Почему сверху вниз в главных подгруппах увеличиваются металлические свойства?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №2.  Дайте  характеристику химическим элементам (№13 и № 27) по положению в периодической системе Менделеева:

_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №3.  Составьте кроссворд на тему «Свойства химических элементов»

Тема№4. Строение атома

Задание №1. Дайте определение атома:

Атом - ____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

Задание №2.Определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов железа, кальция, кислорода, серы

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №3. Дайте понятие изотопов. Приведите  примеры: 

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №4. Приведите примеры использования явления радиоактивности, применения ядерных процессов, подчеркнув их положительное и отрицательное влияние на человека.

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №5. Установите соответствие между понятием и его определением.

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

Тема№5. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки

Задание №1. Выполните  химический диктант: 

1. Укажите элемент, в атоме которого:

а) 25 протонов а) 41 протон

б) 13 электронов б) 20 электронов

_________________________________________________________

2. Назовите два элемента, в атоме которых:

три энергетических уровня, пять энергетических уровней:

___________________________________________________________

3. Определите два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне:4 валентных электрона 7 валентных электронов

_________________________________________________________________

4. Укажите место положения элементов в ПСХЭ.

а) № 37 а) № 24

б) № 30 б) № 50

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

5. Чем сходны и чем отличаются по составу атомы

6. Дайте формулировку Периодического закона:  по Д.И. Менделееву   и  современную:

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

Задание №2. Поясните, в чем значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки?

__________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

Задание №3. Решите задачу.        Смешали хлороводород массой m = 7,3г и аммиак

m = 4 г. Вычислить массу образовавшегося хлорида аммония:

        Дано:                                              Решение:

Ответ:____________

 Тема №6.Ионная  и ковалентная химическая связь.

Задание №1. Дайте определение электроотрицательности элементов.

____________________________________________________________________

Задание №2. Выберите  правильный ответ. Какой тип связи в молекуле PF3?

а) полярная ковалентная

б) неполярная ковалентная

в) ионная

Задание №3. Дайте определение  ковалентной связи? Между атомами каких элементов  она возникает?

Задание №4.Составьте структурные формулы следующих соединений: NH3, N2, H2 CO3.

Задание №5. Дайте определение  ионной связи:

Задание №6. Выберите соединения, в котором имеются только ионные связи:

а) H2SO4        б)Na2S                в) Na2O2        г) NH4Cl

Задание №7. Определите степень окисления атомов в соединениях: HNO3, KClO3, K3PO4, K2SO3, KAl(SO4)2

Тема №7.Металлическая связь и водородная связь

Задание№1.Перечислите физические свойства  металлов и сплавов:

________________________________ ______________________________________________

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Задание№2. Определите тип связи в молекулах: KCI, Cl2, HCl, AgCl, Cu, Na2O2, Fe, H2O

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________                                                                                                        

Задание№3. Дайте определение водородной связи:         

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

 Задание№4. Для какого вещества характерна водородная связь:

   а) C₂H₆   б) C₂H₅OH   в) CH₃-O-CH₃   г) CH₃COOCH₃ 

___________________________________________________________________

Задание№5.Укажите вещество с металлической связью:

    а) оксид магния    б) сера     в) медь     г) нитрид лития

___________________________________________________________________

 Задание№6.Установите соответствие между формулой вещества и

  видом  химической связи в нем:

А) CaCl₂       Б)SO₃       В) KOH        Г) Fe        Д)  N₂        Е) H₂O

1) металлическая                           2) только ионная    

3) только  ковал.полярная            4) ков.полярная и ионная

5) ков.полярная и неполярная      6) только ков.неполярная

7) ков.полярная и водородная

 ____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание№7. Установите вещество, между молекулами которого существует водородная связь: а) этанол        б) метан         в) водород            г) бензол

___________________________________________________________________

Задание№8. Установите вещество с металлической  связью:  а) H2O    б) Ag      в) CO2    г) KF

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Тема №8.Чистые вещества и смеси.

Задание№1. Распределите по двум столбцам  следующие вещества: дистиллированная вода, бронза, алюминий, воздух, гранит, кефир, сера.

Задание№2.Напишите, какие минералы входят в состав горной породы – гранита.________________________________________________________________

Задание№3. Подготовьте сообщение или презентацию на тему «Использование химического анализа в той или иной области человеческой деятельности» (область применения выберите самостоятельно). Для выполнения задания используйте возможности Интернета.

Тема №9 Дисперсные системы.

Задание№1. Дайте определение  дисперсным системам:

______________________________________________________________

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________                                                                                                        

Задание№2.  Дайте  понятие  истинного раствора? Приведите примеры. 

________________________________________________________________________________        

Задание№3. Дайте  понятие  взвесям. Приведите  примеры. ________________________________________________________________________________

Задание№4.  Приведите  классификацию  дисперсных систем  по величине частиц

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________        

Задание№5. Каково значение дисперсных систем в пищевой, медицинской промышленности и быту?

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________        

Задание№6.  Ответьте на вопрос: При повреждении кожи (ранке) наблюдается свертывание крови — коагуляция золя. В чем сущность этого процесса? Почему это явление выполняет защитную функцию для организма? Как называют болезнь, при которой свертывание крови затруднено или не наблюдается?

___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________        

 Тема №10.Вода. Растворы. Растворение

Задание№1.  Сформулируйте основные положения физико-химической теории растворов, которая принята в настоящее время.

_______________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________        

Задание№2.  Решите задачу: Растворимость хлорида калия в воде при 60 °С равна 50 г. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре.

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание№3.  Напишите формулы   кристаллогидратов.

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание№4.Дайте определение каждого типа растворов:
1) раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.
2) раствор, в котором при данной температуре меньше растворимого вещества, чем в насыщенном.
3) раствор, в котором больше вещества, чем в насыщенном.

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Тема №11.Электролитическая диссоциация.

Задание №1.Перечислите основные положения теории А.М  Бутлерова:  _____________________________________________________________________________        

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________                                                                                                        

Задание №2.Впишите недостающие слова:

1) Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и _____________. Процесс распада электролита на ионы называется _____________  _____________.        В растворах электролиты диссоциируют на _____________ и _____________ионы. По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и __________.

2)  Все соли – электролиты, CuSO4 –  ________________.

     Все растворимые основания – сильные электролиты, NaOH –  __________________.            

Задание №3.Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые:

а) проводят электрический ток

б) не проводят электрический ток

в) являются сильными электролитами

Задание №4.Соотнесите понятия:

1. Электролиты                                             1) Кислоты
2. Неэлектролиты                                          2) Оксиды

                                                                        3) Простые вещества

                                                                        4) Соли

                                                                                       5) Основания

___________________________________________________________

___________________________________________________________

1. Сильные электролиты                                 1) Азотная кислота
2. Слабые электролиты                                    2) Вода

                                                                            3) Гидроксид натрия

                                                                            4) Соляная кислота

                                                                            5) Гидроксид алюминия

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Электролиты:                                                        Ионы в растворе   электролита:

1. NaCl                                                              1) Cl¯
2. KOH                                                              2) H +
3. HNO3                                                             3) OH ¯

                                                                                 4) Na+

                                                                                 5) NO3¯

                                                                                 6) K+

________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Тема №12.  Кислоты и их свойства.

Задание №1. Напишите  уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P→P2O5→ ?  → Ca3(PO4)2

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 2. Допишите уравнения реакций:

а) Ca3(PO4)2 + H2SO4→ ___________________________________________________

б) H2SO4 + NaOH→ ____________________________________________________

в) CH3COOH + Mg(OH)2 →

_____________________________________________________

 Задание № 3. Приведите классификацию кислот:

а) по наличию кислорода:_______________________________________

б) по числу атомов водорода, способных замещаться на металл:____________

в) по растворимости:_______________________________________

г) по степени электролитической диссоциации:____________________________

Задание № 4. Какие из перечисленных веществ, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой: CuO; Cu; Cu(OH)2; Ag; Al(OH)3, HNO3; Fe; KCl. Напишите уравнения возможных реакций:

Задание № 5.  Решите задачу: В 730 12% -ной соляной кислоты растворили в 33,6 л хлороводорода. Найти массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Дано:                                         Решение:

Ответ: ______________________________________________________________

Тема №13.   Основания и их свойства.

Задание №1. Дайте  классификацию оснований:

а) по наличию кислорода:__________________________________

б) по наличию гидроксильных групп:___________________________________________________

в) по растворимости в воде:__________________________________

г) по степени электролитической диссоциации:______________________

д) по летучести:_____________________________________ __

Задание № 2. Как изменяются основные свойств летучих водородных соединений одной подгруппы? Почему? Рассмотрите на примере соединений элементов подгруппы 5 группы. Ответ поясните.

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Задание № 3. Решите задачу: Найти массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 69г натрия и 130мл воды.

Дано:                                 Решение:

Ответ :______________________________________________________________

Задание № 4. При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации? Напишите  уравнения реакций:

а) NaCl + AgNO3 → _____________________________________

б) NaOH + HNO3 →_____________________________________

в) Fe(OH)3 + Na2SO4 →__________________________________

г) BaCl2 + H2SO4 →_____________________________________

Задание № 5. Решите задачу: Сколько граммов гидроксида железа(III) нужно разложить, чтобы получить 0,95г оксида железа (III)?

Дано:                                 Решение:

Ответ:___________

Тема №13.   Соли и их свойства.

Задание №1. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора с металлами, которые в данных хлоридах будут проявлять степень окисления +1, +2, +3. Какой вид химической связи у полученных соединений?

________________________________________________________________________________

Задание №2. Решите задачу: Во взаимодействие вступило 20г CaO и 20г CO2. Какова масса и состав образовавшейся соли?

        Дано:                                         Решение:

Ответ:_____________________________________

Задание №3. Решите задачу: К 150г раствора с массой долей K2SO4 10% добавили 100г воды. Вычислить массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

Дано:                                Решение:

Ответ:______________________________________

Задание №4.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

а)  HCOOH и Ca (OH)2_______________________________

б)  Fe (OH)3 и HCl

в)  Pb (OH)2 и HCl

г)  K2CO3 +  HCI

__________________________________________

_________________________________________________

__________________________________________

_________________________________________________

Задание №5.Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ:

а) сульфатом калия и гидроксидом бария;

б) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

в) нитратом меди(II) и сульфатом железа (II)

г) гидроксидом натрия и серной кислотой;

д) сульфатом калия и азотной кислотой

Составить уравнения возможных реакций в молекулярной, ионной и сокращённой ионных формах.

Тема №15.Оксиды и их свойства.

Задание №1. Решите задачу: Найдите количество вещества атомов кислорода и атомов фосфора, которое содержится в оксиде фосфора (III) массой 220 г.

Дано:                                Решение:

Ответ:______________________________________

Задание №2.  Напишите формулы оксидов, которым будут соответствовать следующие основания: КОН, CuOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2 и определите степень окисления металлов в написанных формулах.

Задание №3.  Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: HNO3, H2SO4, H2CrO4, HMnO4 и определите степень окисления элементов в написанных формулах.

Задание №4.  Составьте  формулы оксидов магния, фосфора (V), натрия, бария, углерода(IV) и подчеркнуть одной чертой оксиды металлов, а двумя – оксиды неметаллов.

Задание №5. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3.Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.

Тема №15.Классификация химических реакций.

Задание №1. Приведите классификацию химических реакций идущих с изменением состава вещества

Задание№2. Дайте  определение окислительно – восстановительным реакциям. Приведите   примеры.

Задание№3.Дайте  характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) S+O2SO2  по всем возможным признакам классификации химических реакций:        

Задание№4. Приведите примеры образования газа, осадка и воды при необратимых реакциях обмена.                     

Задание№5. Напишите реакцию бромирования бензола. К какому типу реакций она относится?

Задание№6.Напишите реакцию разложения оксида ртути (HgO) и нитрата калия (KNO3).

_________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

Задание№7. Напишите реакцию  взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия. Определите тип реакции. 

Тема №15.Окислительно-восстановительные реакции

Задание №1. По изменению степени окисления определите в схемах, какие процессы произошли (окисление или восстановление), запишите это под стрелкой, а над стрелкой укажите число потерянных (с минусом) или число приобретённых (с плюсом) электронов.

Например: Clo Cl-

                        Восстановление

а)Cl+5  Cl-        _______________________________________________________________

б)F2o  F-        ______________________________________________________________

в)J-  J2o       ____________________________________________________________________

г)Cl2o  Cl-    ____________________________________________________________________

Задание №2. Определите  степень окисления хлора в следующих соединениях:   а)NaCl,   б)KClO, в) CI2,  г) BaCl2,   д) KСlO3,  е) Ca(ClO4)2

Задание №3. Определите, какие реакции являются окислительно – восстановительными:

а) CaO + H2O = Ca (OH)2

б )Ca + H2O = Ca (OH)2 + H2

в) H2 + J2 = 2HJ

г) HJ + KOH = KJ + H2O

д) 2KJ + Cl2 = 2KCl + J2

Задание№4. Составьте  уравнения окислительно – восстановительных реакций с участием галогенов. Укажите окислитель и восстановитель.

а)  … + Br2 AlBr3

б)  Al + J2  …

в)  H2 + Br2  …

г)  NaJ + Br2  …

д)  MgBr2  + Cl2  …

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Тема №16.Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций.

Задание№1. Дайте определение скорости химической реакции. Перечислите факторы, влияющие на скорость реакции.        

________________________________________________________________________________

Задание№2. Напишите  уравнение реакций взаимодействия соляной кислоты с магнием и цинком. Укажите, в каком случае реакция протекает с большей скоростью. Почему? Какой из факторов оказал влияние на скорость химической реакции?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________                                                                                                

Задание№3. Решите задачу: Определить скорость химической реакции А+B=AB, если начальная концентрация вещества А была равна 1 моль/л, а через 4 сек. концентрация этого вещества стала 0,6моль/л.        

Дано:                                      Решение:                                                                                                                                                                                                                                                                        

Ответ:_________________                                                                                                                

Задание№4.  Дайте понятие обратимости реакции.

________________________________________________________________________________

Задание№5.Опираясь на принцип Ле-Шателье, сделайте вывод:

1. При повышении температуры  равновесие смещается в сторону __________________реакций.
2. При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону___________ реакций.
3. Увеличение концентрации исходных веществ смещает химическое равновесие в сторону______________________реакций.
4. Добавление продуктов реакции смещает химическое равновесие в сторону

Задание№6. Заполните таблицу, вставьте слова  “ прямая” или “обратная”

Тема №17.Металлы.

Задание№1.Приведите классификацию металлов.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание№2. Ответьте на вопрос: Какими общими физическими свойствами обладают  металлы  и как эти свойства применяется на практике?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание№3. Заполните таблицу:

Задание№4.Ответьте на вопросы:

Верно ли…

…самый пластичный металл – серебро

…самый тугоплавкий металл – вольфрам

…самый тяжёлый металл – осьмий

…самый электро- и теплопроводный металл – свинец

…самый блестящий металл – медь

…самый лёгкий металл – калий

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема №18.Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Задание№1.Составьте уравнения реакций между Mg, Al, Mn, Fe и хлороводородной кислотой.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Задание№2. Поясните, какой из металлов не реагирует с раствором сульфата меди (II)?

а) K                      б) Fe                         в) Ag                       г)  Zn

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание№3.Осуществите превращения: 

а) NaO2→NaCl→NaOH

      🡫

    NaOH→Na2SO4→NaNO3

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №4.На основании ряда напряжений металлов сделайте заключение о химической активности металлов в реакциях, протекающих в водных растворах при стандартных условиях  (t = 250 С, p = 1атм):

1)___________________________________________________________________

2)___________________________________________________________________

3)___________________________________________________________________

4)___________________________________________________________________

Задание №5.Решите   задачу: Технический цинк массой 0,33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород занимают при н.у. 112мл. Рассчитать массовую долю цинка в техническом металле:

Дано:                                 Решение:

Ответ: _____________________________

Тема №19.Общие способы получения металлов.

Задание № 1.  Что такое коррозия? Какие виды коррозии вы знаете? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №2. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №3.Какой из металлов побочных подгрупп имеет наибольшие практическое значение:

а) Cu, Zn, Ti, Cr, Fe

б) Ag, Au, Sn, Zn, Na

в) Na, Sn, Pb, K, Te.

Тема №19.Неметаллы

Задание №1.  Напишите уравнение реакций между водородом и галогенами:

а) фтором, б) хлором, в) бромом

а)_________________________________________________________________

б)_________________________________________________________________

в)_________________________________________________________________

Задание № 2.  Решите задачу: Определить объем хлороводорода при н.у., который можно получить действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.

Дано:                                 Решение:

Ответ: ______________________________________________________________

Задание № 3. Какие из веществ, взятых попарно, можно использовать для получения хлороводорода? Составьте уравнения возможных реакций:

 а) KCl, б) CaCl2, в) K2SO4, г) KOH, д) H2SO4.

Задание № 4. Решите задачу: Вычислить объём водорода (н.у.), который образуется при растворении алюминия массой 8,12 г в водном растворе щелочи.

Дано:                               Решение:

Ответ:________________

Задание №5. Составьте уравнения реакций (в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде) получения углекислого газа действием соляной кислоты на мрамор. Дать характеристику реакции.

Литература:

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2019.

2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения учеб. пособие для  студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2019.

3.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладкое С.А., Дорофеева Н.М. Практикум учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2018.

4.Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2019.

5. Глинка Н.Л. Общая химия: учебн. пособие для вузов; 30 изд., испр./М.: Дрофа, 2018. – 728 с

Пояснительная записка

Рабочая тетрадь разработана для студентов I курса СПО для выполнения письменной самостоятельной работы к семинарским и практическим занятиям по дисциплине «Химия». Целью рабочей тетради является закрепление знаний химической терминологии и приобретение навыков в решении задач и упражнений по разделам  «Общая и неорганическая химия». Рабочая тетрадь отражает темы дисциплины «Химия». Работая над имеющимися в тетради заданиями, студент сможет проверить свои знания и практические умения, что облегчит подготовку к экзаману.