Рабочая тетрадь по УД Химия (Раздел «Общая и неорганическая химия»)
учебно-методическое пособие по химии (11 класс)

Опубликовано 24.01.2020 - 14:14 - Ракчеева Наталия Александровна

Рабочая тетрадь по учебной дисциплине Химия предназначена для организации самостоятельной работы обучающихся по изучению нового материала и его закреплению. Отдельные темы выделены на решение расчетных и экспериментальных задач, проведение практических занятий и подготовку к контрольным работам.

Скачать:

Вложение	Размер
rabochaya_tetrad_obshchaya_i_neorg._himiya.doc	307.5 КБ

Предварительный просмотр:

Министерство образования Ставропольского края

ГБПОУ «Ставропольский региональный многопрофильный колледж»

j0411047

Рабочая тетрадь

по УД Химия

(Раздел «Общая и неорганическая химия»)

обучающегося__________________

группы_____________________

Ставрополь, 2019 г.

Составитель: преподаватель химии Ракчеева Наталия Александровна

Содержание

Основные понятия химии.

Основные законы химии. 5

Периодический закон Д.И.Менделеева. 5

Строение атома. 7

Значение ПЗ и ПС химических элементов Д. И. Менделеева 8

Ионная и ковалентная химическая связь... 9

Металлическая связь и водородная связь 10

Чистые вещества и смеси 11

Дисперсные системы. 11

Вода. Растворы. Растворение 12

Электролитическая диссоциация. 13

Кислоты и их свойства. 14

Основания и их свойства. 15

Соли и их свойства. 16

Оксиды и их свойства. 18

Классификация химических реакций. 19

Окислительно-восстановительные реакции 20

Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций. 21

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. 22

Химические свойства металлов. 23

Общие способы получения металлов. 24

Неметаллы. 25

Литература: 26

Тема№1. Основные понятия и законы химии

Задание №1. Составьте кроссворд о свойствах и применении какого-либо вещества (по своему выбору), например:

1-2-8-0-0

Задание №2. Дать общую характеристику элемента с порядковым номером 33. Указать его основные химические свойства.

________________________________________________________________________________

Задание №3. Установите соответствие между формой существования химического элемента и рисунками моделей частиц.

Задание №4. Перечислите основные положения Атомно-молекулярного учения

_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №5. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната кальция и сульфата алюминия__________________________________

Тема№2. Основные законы химии.

Задание №1.Заполните таблицу:

Название закона	Формулировка закона	Фамилия ученого, открывшего закон	Год открытия	Применение
Закон сохранения массы
Закон постоянства состава вещества
Закон Авогадро
Закон кратных отношений
Закон простых объемных отношений

Задание №2. Решите задачи:

А) Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа SO2?

________________________________________________________________________________

Б) Определите массу серы, реагирующей без остатка с железными опилками массой 2,8 кг, если в данном случае химические элементы железо и сера соединяются в массовых отношениях 7: 4.

________________________________________________________________________________

В) В какой массе оксида кальция содержится 1,6 г кальция?

________________________________________________________________________________

Тема№3. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Задание №1. Ответьте на вопросы:

1.Почему химический элемент водород помещен в Периодической системе одновременно в двух группах?

________________________________________________________________________________

2.В чем отличие строения атомов элементов побочных и главных подгрупп?

________________________________________________________________________________

3.Выберите характеристики элементов, которые увеличиваются в периодах слева направо: 1)электроотрицательность, 2) неметалличность, 3) радиус атома, 4) число энергетических уровней, 5) валентность в летучих водородных соединениях, 6) высшая степень окисления.

________________________________________________________________________________

4.Почему свойства элементов изменяются периодически?

________________________________________________________________________________

5.Почему в побочных подгруппах все элементы являются металлами?

________________________________________________________________________________

6.Почему сверху вниз в главных подгруппах увеличиваются металлические свойства?

________________________________________________________________________________

Задание №2. Дайте характеристику химическим элементам (№13 и № 27) по положению в периодической системе Менделеева:

_______________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание №3. Составьте кроссворд на тему «Свойства химических элементов»

Тема№4. Строение атома

Задание №1. Дайте определение атома:

Атом - ____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

Задание №2.Определите число протонов и нейтронов в ядрах атомов железа, кальция, кислорода, серы

________________________________________________________________________________

Задание №3. Дайте понятие изотопов. Приведите примеры:

________________________________________________________________________________

Задание №4. Приведите примеры использования явления радиоактивности, применения ядерных процессов, подчеркнув их положительное и отрицательное влияние на человека.

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание №5. Установите соответствие между понятием и его определением.

_____________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

Тема№5. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки

Задание №1. Выполните химический диктант:

1. Укажите элемент, в атоме которого:

а) 25 протонов а) 41 протон

б) 13 электронов б) 20 электронов

_________________________________________________________

2. Назовите два элемента, в атоме которых:

три энергетических уровня, пять энергетических уровней:

___________________________________________________________

3. Определите два элемента, в атоме которых на последнем энергетическом уровне:4 валентных электрона 7 валентных электронов

_________________________________________________________________

4. Укажите место положения элементов в ПСХЭ.

а) № 37 а) № 24

б) № 30 б) № 50

_______________________________________________________________

5. Чем сходны и чем отличаются по составу атомы

6. Дайте формулировку Периодического закона: по Д.И. Менделееву и современную:

__________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

Задание №2. Поясните, в чем значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки?

__________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________

Задание №3. Решите задачу. Смешали хлороводород массой m = 7,3г и аммиак

m = 4 г. Вычислить массу образовавшегося хлорида аммония:

Дано: Решение:

Ответ:____________

Тема №6.Ионная и ковалентная химическая связь.

Задание №1. Дайте определение электроотрицательности элементов.

____________________________________________________________________

Задание №2. Выберите правильный ответ. Какой тип связи в молекуле PF3?

а) полярная ковалентная

б) неполярная ковалентная

в) ионная

Задание №3. Дайте определение ковалентной связи? Между атомами каких элементов она возникает?

Задание №4.Составьте структурные формулы следующих соединений: NH3, N2, H2 CO3.

Задание №5. Дайте определение ионной связи:

Задание №6. Выберите соединения, в котором имеются только ионные связи:

а) H2SO4 б)Na2S в) Na2O2 г) NH4Cl

Задание №7. Определите степень окисления атомов в соединениях: HNO3, KClO3, K3PO4, K2SO3, KAl(SO4)2

Тема №7.Металлическая связь и водородная связь

Задание№1.Перечислите физические свойства металлов и сплавов:

________________________________ ______________________________________________

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

Задание№2. Определите тип связи в молекулах: KCI, Cl2, HCl, AgCl, Cu, Na2O2, Fe, H2O

________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

Задание№3. Дайте определение водородной связи:

________________________________________________________________________________

Задание№4. Для какого вещества характерна водородная связь:

а) C₂H₆ б) C₂H₅OH в) CH₃-O-CH₃ г) CH₃COOCH₃

___________________________________________________________________

Задание№5.Укажите вещество с металлической связью:

а) оксид магния б) сера в) медь г) нитрид лития

___________________________________________________________________

Задание№6.Установите соответствие между формулой вещества и

видом химической связи в нем:

А) CaCl₂ Б)SO₃ В) KOH Г) Fe Д) N₂ Е) H₂O

1) металлическая 2) только ионная

3) только ковал.полярная 4) ков.полярная и ионная

5) ков.полярная и неполярная 6) только ков.неполярная

7) ков.полярная и водородная

____________________________________________________________________

Задание№7. Установите вещество, между молекулами которого существует водородная связь: а) этанол б) метан в) водород г) бензол

___________________________________________________________________

Задание№8. Установите вещество с металлической связью: а) H2O б) Ag в) CO2 г) KF

__________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Тема №8.Чистые вещества и смеси.

Задание№1. Распределите по двум столбцам следующие вещества: дистиллированная вода, бронза, алюминий, воздух, гранит, кефир, сера.

Чистые вещества	Смеси

Задание№2.Напишите, какие минералы входят в состав горной породы – гранита.________________________________________________________________

Задание№3. Подготовьте сообщение или презентацию на тему «Использование химического анализа в той или иной области человеческой деятельности» (область применения выберите самостоятельно). Для выполнения задания используйте возможности Интернета.

Тема №9 Дисперсные системы.

Задание№1. Дайте определение дисперсным системам:

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание№2. Дайте понятие истинного раствора? Приведите примеры.

________________________________________________________________________________

Задание№3. Дайте понятие взвесям. Приведите примеры. ________________________________________________________________________________

Задание№4. Приведите классификацию дисперсных систем по величине частиц

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание№5. Каково значение дисперсных систем в пищевой, медицинской промышленности и быту?

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание№6. Ответьте на вопрос: При повреждении кожи (ранке) наблюдается свертывание крови — коагуляция золя. В чем сущность этого процесса? Почему это явление выполняет защитную функцию для организма? Как называют болезнь, при которой свертывание крови затруднено или не наблюдается?

___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Тема №10.Вода. Растворы. Растворение

Задание№1. Сформулируйте основные положения физико-химической теории растворов, которая принята в настоящее время.

_______________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание№2. Решите задачу: Растворимость хлорида калия в воде при 60 °С равна 50 г. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре.

_____________________________________________________________________________

Задание№3. Напишите формулы кристаллогидратов.

____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Задание№4.Дайте определение каждого типа растворов:
1) раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.
2) раствор, в котором при данной температуре меньше растворимого вещества, чем в насыщенном.
3) раствор, в котором больше вещества, чем в насыщенном.

_____________________________________________________________________________

Тема №11.Электролитическая диссоциация.

Задание №1.Перечислите основные положения теории А.М Бутлерова: _____________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №2.Впишите недостающие слова:

1) Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и _____________. Процесс распада электролита на ионы называется _____________ _____________. В растворах электролиты диссоциируют на _____________ и _____________ионы. По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и __________.

2) Все соли – электролиты, CuSO4 – ________________.

Все растворимые основания – сильные электролиты, NaOH – __________________.

Задание №3.Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые:

а) проводят электрический ток

Хлорид натрия (р-р)	Раствор сахара	Сульфат натрия (р-р)
Вода, насыщенная O2	Серная кислота (р-р)	Спирт
Дистиллированная вода	Азотная кислота (р-р)	Гидроксид натрия (р-р)

б) не проводят электрический ток

Дистиллированная вода	Сахар (тв.)	Раствор сахара
Минеральная вода	Соляная кислота	Нитрат натрия (р-р)
Известковая вода	Гидроксид калия (р-р)	Карбонат кальция (тв.)

в) являются сильными электролитами

Раствор аммиака в воде	Сахар (тв.)	Серная кислота (р-р)
Гидроксид калия (р-р)	Соляная кислота	Нитрат натрия (р-р)
Угольная кислота	Карбонат кальция (тв.)	Дистиллированная вода

Задание №4.Соотнесите понятия:

Электролиты 1) Кислоты
Неэлектролиты 2) Оксиды

3) Простые вещества

4) Соли

5) Основания

___________________________________________________________

Сильные электролиты 1) Азотная кислота
Слабые электролиты 2) Вода

3) Гидроксид натрия

4) Соляная кислота

5) Гидроксид алюминия

__________________________________________________________________

Электролиты: Ионы в растворе электролита:

NaCl 1) Cl¯
KOH 2) H +
HNO3 3) OH ¯

4) Na+

5) NO3¯

6) K+

________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Тема №12. Кислоты и их свойства.

Задание №1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P→P2O5→ ? → Ca3(PO4)2

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 2. Допишите уравнения реакций:

а) Ca3(PO4)2 + H2SO4→ ___________________________________________________

б) H2SO4 + NaOH→ ____________________________________________________

в) CH3COOH + Mg(OH)2 →

_____________________________________________________

Задание № 3. Приведите классификацию кислот:

а) по наличию кислорода:_______________________________________

б) по числу атомов водорода, способных замещаться на металл:____________

в) по растворимости:_______________________________________

г) по степени электролитической диссоциации:____________________________

Задание № 4. Какие из перечисленных веществ, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной кислотой: CuO; Cu; Cu(OH)2; Ag; Al(OH)3, HNO3; Fe; KCl. Напишите уравнения возможных реакций:

Задание № 5. Решите задачу: В 730 12% -ной соляной кислоты растворили в 33,6 л хлороводорода. Найти массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

Дано: Решение:

Ответ: ______________________________________________________________

Тема №13. Основания и их свойства.

Задание №1. Дайте классификацию оснований:

а) по наличию кислорода:__________________________________

б) по наличию гидроксильных групп:___________________________________________________

в) по растворимости в воде:__________________________________

г) по степени электролитической диссоциации:______________________

д) по летучести:_____________________________________ __

Задание № 2. Как изменяются основные свойств летучих водородных соединений одной подгруппы? Почему? Рассмотрите на примере соединений элементов подгруппы 5 группы. Ответ поясните.

____________________________________________________________________________

Задание № 3. Решите задачу: Найти массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 69г натрия и 130мл воды.

Дано: Решение:

Ответ :______________________________________________________________

Задание № 4. При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации? Напишите уравнения реакций:

а) NaCl + AgNO3 → _____________________________________

б) NaOH + HNO3 →_____________________________________

в) Fe(OH)3 + Na2SO4 →__________________________________

г) BaCl2 + H2SO4 →_____________________________________

Задание № 5. Решите задачу: Сколько граммов гидроксида железа(III) нужно разложить, чтобы получить 0,95г оксида железа (III)?

Дано: Решение:

Ответ:___________

Тема №13. Соли и их свойства.

Задание №1. Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора с металлами, которые в данных хлоридах будут проявлять степень окисления +1, +2, +3. Какой вид химической связи у полученных соединений?

________________________________________________________________________________

Задание №2. Решите задачу: Во взаимодействие вступило 20г CaO и 20г CO2. Какова масса и состав образовавшейся соли?

Дано: Решение:

Ответ:_____________________________________

Задание №3. Решите задачу: К 150г раствора с массой долей K2SO4 10% добавили 100г воды. Вычислить массовую долю сульфата калия в полученном растворе.

Дано: Решение:

Ответ:______________________________________

Задание №4.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами:

а) HCOOH и Ca (OH)2_______________________________

б) Fe (OH)3 и HCl

в) Pb (OH)2 и HCl

г) K2CO3 + HCI

__________________________________________

_________________________________________________

__________________________________________

_________________________________________________

Задание №5.Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ:

а) сульфатом калия и гидроксидом бария;

б) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

в) нитратом меди(II) и сульфатом железа (II)

г) гидроксидом натрия и серной кислотой;

д) сульфатом калия и азотной кислотой

Составить уравнения возможных реакций в молекулярной, ионной и сокращённой ионных формах.

Тема №15.Оксиды и их свойства.

Задание №1. Решите задачу: Найдите количество вещества атомов кислорода и атомов фосфора, которое содержится в оксиде фосфора (III) массой 220 г.

Дано: Решение:

Ответ:______________________________________

Задание №2. Напишите формулы оксидов, которым будут соответствовать следующие основания: КОН, CuOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2 и определите степень окисления металлов в написанных формулах.

Задание №3. Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: HNO3, H2SO4, H2CrO4, HMnO4 и определите степень окисления элементов в написанных формулах.

Задание №4. Составьте формулы оксидов магния, фосфора (V), натрия, бария, углерода(IV) и подчеркнуть одной чертой оксиды металлов, а двумя – оксиды неметаллов.

Задание №5. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3.Выберите из перечня: основные оксиды, кислотные оксиды, безразличные оксиды, амфотерные оксиды и дайте им названия.

Тема №15.Классификация химических реакций.

Задание №1. Приведите классификацию химических реакций идущих с изменением состава вещества

Задание№2. Дайте определение окислительно – восстановительным реакциям. Приведите примеры.

Задание№3.Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) S+O2SO2 по всем возможным признакам классификации химических реакций:

Задание№4. Приведите примеры образования газа, осадка и воды при необратимых реакциях обмена.

Задание№5. Напишите реакцию бромирования бензола. К какому типу реакций она относится?

Задание№6.Напишите реакцию разложения оксида ртути (HgO) и нитрата калия (KNO3).

_________________________________________________________________________

Задание№7. Напишите реакцию взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия. Определите тип реакции.

Тема №15.Окислительно-восстановительные реакции

Задание №1. По изменению степени окисления определите в схемах, какие процессы произошли (окисление или восстановление), запишите это под стрелкой, а над стрелкой укажите число потерянных (с минусом) или число приобретённых (с плюсом) электронов.

Например: Clo Cl-

Восстановление

а)Cl+5 Cl- _______________________________________________________________

б)F2o F- ______________________________________________________________

в)J- J2o ____________________________________________________________________

г)Cl2o Cl- ____________________________________________________________________

Задание №2. Определите степень окисления хлора в следующих соединениях: а)NaCl, б)KClO, в) CI2, г) BaCl2, д) KСlO3, е) Ca(ClO4)2

Задание №3. Определите, какие реакции являются окислительно – восстановительными:

а) CaO + H2O = Ca (OH)2

б )Ca + H2O = Ca (OH)2 + H2

в) H2 + J2 = 2HJ

г) HJ + KOH = KJ + H2O

д) 2KJ + Cl2 = 2KCl + J2

Задание№4. Составьте уравнения окислительно – восстановительных реакций с участием галогенов. Укажите окислитель и восстановитель.

а) … + Br2 AlBr3

б) Al + J2 …

в) H2 + Br2 …

г) NaJ + Br2 …

д) MgBr2 + Cl2 …

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Тема №16.Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций.

Задание№1. Дайте определение скорости химической реакции. Перечислите факторы, влияющие на скорость реакции.

________________________________________________________________________________

Задание№2. Напишите уравнение реакций взаимодействия соляной кислоты с магнием и цинком. Укажите, в каком случае реакция протекает с большей скоростью. Почему? Какой из факторов оказал влияние на скорость химической реакции?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

Задание№3. Решите задачу: Определить скорость химической реакции А+B=AB, если начальная концентрация вещества А была равна 1 моль/л, а через 4 сек. концентрация этого вещества стала 0,6моль/л.

Дано: Решение:

Ответ:_________________

Задание№4. Дайте понятие обратимости реакции.

________________________________________________________________________________

Задание№5.Опираясь на принцип Ле-Шателье, сделайте вывод:

При повышении температуры равновесие смещается в сторону __________________реакций.
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону___________ реакций.
Увеличение концентрации исходных веществ смещает химическое равновесие в сторону______________________реакций.
Добавление продуктов реакции смещает химическое равновесие в сторону

Задание№6. Заполните таблицу, вставьте слова “ прямая” или “обратная”


Уравнение	Смещение равновесия
	При повышении t0	При увеличении давления
N2+3H2←→2NH3+Q N2+O2←→2NO – Q 2NO+O2←→2NO2+Q 4NO2+O2+2H2O→ 4HNO3+Q

Тема №17.Металлы.

Задание№1.Приведите классификацию металлов.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание№2. Ответьте на вопрос: Какими общими физическими свойствами обладают металлы и как эти свойства применяется на практике?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание№3. Заполните таблицу:

Металл	Физическое состояние	Цвет	Блеск	Магнитные свойства	t пл.,С0
Al
Sn
Zn
Cu
Fe

Задание№4.Ответьте на вопросы:

Верно ли…

…самый пластичный металл – серебро

…самый тугоплавкий металл – вольфрам

…самый тяжёлый металл – осьмий

…самый электро- и теплопроводный металл – свинец

…самый блестящий металл – медь

…самый лёгкий металл – калий

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Тема №18.Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Задание№1.Составьте уравнения реакций между Mg, Al, Mn, Fe и хлороводородной кислотой.

____________________________________________________________________

Задание№2. Поясните, какой из металлов не реагирует с раствором сульфата меди (II)?

а) K б) Fe в) Ag г) Zn

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание№3.Осуществите превращения:

а) NaO2→NaCl→NaOH

🡫

NaOH→Na2SO4→NaNO3

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №4.На основании ряда напряжений металлов сделайте заключение о химической активности металлов в реакциях, протекающих в водных растворах при стандартных условиях (t = 250 С, p = 1атм):

1)___________________________________________________________________

2)___________________________________________________________________

3)___________________________________________________________________

4)___________________________________________________________________

Задание №5.Решите задачу: Технический цинк массой 0,33г обработали разбавленным раствором серной кислоты. Выделившийся водород занимают при н.у. 112мл. Рассчитать массовую долю цинка в техническом металле:

Дано: Решение:

Ответ: _____________________________

Тема №19.Общие способы получения металлов.

Задание № 1. Что такое коррозия? Какие виды коррозии вы знаете? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №2. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание №3.Какой из металлов побочных подгрупп имеет наибольшие практическое значение:

а) Cu, Zn, Ti, Cr, Fe

б) Ag, Au, Sn, Zn, Na

в) Na, Sn, Pb, K, Te.

Тема №19.Неметаллы

Задание №1. Напишите уравнение реакций между водородом и галогенами:

а) фтором, б) хлором, в) бромом

а)_________________________________________________________________

б)_________________________________________________________________

в)_________________________________________________________________

Задание № 2. Решите задачу: Определить объем хлороводорода при н.у., который можно получить действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 11,7 г.

Дано: Решение:

Ответ: ______________________________________________________________

Задание № 3. Какие из веществ, взятых попарно, можно использовать для получения хлороводорода? Составьте уравнения возможных реакций:

а) KCl, б) CaCl2, в) K2SO4, г) KOH, д) H2SO4.

Задание № 4. Решите задачу: Вычислить объём водорода (н.у.), который образуется при растворении алюминия массой 8,12 г в водном растворе щелочи.

Дано: Решение:

Ответ:________________

Задание №5. Составьте уравнения реакций (в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде) получения углекислого газа действием соляной кислоты на мрамор. Дать характеристику реакции.

Литература:

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля, учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2017.

2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2017.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Мне нравится

Навигация

Библиотека

Рабочая тетрадь по УД Химия (Раздел «Общая и неорганическая химия»)
учебно-методическое пособие по химии (11 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая тетрадь по СБО 5 класс Раздел "Личная гигиена"

Рабочая тетрадь по разделу «Цветоведение» (методическое пособие к программе студии изобразительного искусства «Палитра»)

Рабочая тетрадь по аналитической химии часть 1

Рабочая тетрадь по УД Химия (Раздел «Органическая химия»)

Рабочая программа учебного предмета "Химия" среднего общего образования (ФГОС)

Зачет по разделу Общая химия

Рабочая тетрадь по неорганической химии

Навигация

Библиотека

Рабочая тетрадь по УД Химия (Раздел «Общая и неорганическая химия»)учебно-методическое пособие по химии (11 класс)

Скачать:

Предварительный просмотр:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая тетрадь по СБО 5 класс Раздел "Личная гигиена"

Рабочая тетрадь по разделу «Цветоведение» (методическое пособие к программе студии изобразительного искусства «Палитра»)

Рабочая тетрадь по аналитической химии часть 1

Рабочая тетрадь по УД Химия (Раздел «Органическая химия»)

Рабочая программа учебного предмета "Химия" среднего общего образования (ФГОС)

Зачет по разделу Общая химия

Рабочая тетрадь по неорганической химии

Рабочая тетрадь по УД Химия (Раздел «Общая и неорганическая химия»)
учебно-методическое пособие по химии (11 класс)