Степень окисления
методическая разработка по химии (8 класс)

Тема урока: Степень окисления

Химиком ты можешь и не быть,

Но знать её основы ты обязан!

Дьердви

Цель: на основе знаний образования ковалентной полярной и ионной связей ввести понятия «бинарные соединения», «химическая номенклатура», «степень окисления»; способствовать усвоению обучающимися этих понятий; развивать навыки логического мышления (анализ, синтез); воспитывать познавательный интерес к предмету.

Оборудование: Таблица Менделеева, таблица растворимости, инструктивные карточки и карточки – задания.

Ход урока (Урок усвоения новых знаний)

|. Сообщение темы и задач урока:

- научиться определять степени окисления,

- составлять формулы с учетом степеней окисления,

- научиться называть бинарные соединения.

||. Работа у доски на повторение материала 1 четверти – 2 человека. Составить схему образования связи для HCl и NaCl. Определить тип связи. Учитель дополняет запись на доске : H2, HCl, NaCl, Ca. Определить заряды атомов в этих соединениях. (Ответ: Н02, так как связь ковалентная неполярная, т.е без смещения электронной пары; у Са0 т.к. атом в целом электронейтральная частица; заряды наблюдаются у НСl (ковалентная полярная связь) и Na +Cl- (ионная связь).

Na0 –1e → Na+

Атом отдал ион

Cl 02 +2e → 2Cl-

Атом принял ион

В случае ионных соединений ( NaCl) происходит отрыв электронов от атома металла к атому неметалла и образуются ионы. А в случае ковалентной полярной связи (HCl) происходит лишь смещение электронов в сторону более электроотрицательного элемента. Если бы электрон полностью перешел к атому хлора, тогда какие бы заряды приобрели атомы этих элементов? (Школьники догадываются, что заряды были +1 у (Н) и -1 у (Cl), следовательно, H+ Cl-

Такие условные заряды называют степенью окисления. Вводится понятие степени окисления. (обращение к учебнику стр. – пояснение термина и запись в тетради).

Обозначение степени окисления и ионов (с использованием таблицы растворимости).

N a+ ион N +a степень окисления (С.О)

Заряженные частицы

Al3+ ион A +3l степень окисления (С.О)

Задание на доске N +a2 S-2, M +2g3N -32, H 02, C +7r2O -27. Скажите, что обозначено здесь – степень окисления или ионы?

Какие значения может иметь степень окисления?

Работа в тетрадях. Положительное значение степени окисления имеет тот атом, который отдал электроны другому атому ( см. выше пример с натрием). Максимальную положительную степень окисления имеют металлы главных подгрупп |, ||, ||| группы: первой группы +1, второй +2, третьей +3.

Отрицательное значение степени окисления имеет тот атом, который принял электроны от другого атома ( см. выше пример с хлором). Минимальная степень окисления равна

8 « - » номер группы.

У водорода степень окисления +1, кроме соединений с металлами ( N +аН- ), у кислорода -2, кроме соединений с фтором ( O +2F -2) и пероксидах (N +а2О -12).

Нулевые степени окисления у атомов в свободном состоянии, т.е. не в соединениях, и в молекулах простых веществ с неполярной ковалентной связью Н2, О2, N2, F2, Cl2, Br2, J2.

Суммарная степень окисления в соединениях равна нулю.

Физминутка:

Потянули руки,

Распрямили плечи,

Поразмяли мышцы,

Сразу стало легче.

Шеей покрутили, -

Что-то захрустело.

Обо всём забыли,

Отдыхает тело.

Пальцы очень сильно

В кулаках сожмите,

После свои пальцы

Резко распрямите.

Кисти рук устали?

Тоже им поможем.

Ну-ка, повращаем,

Кто насколько сможет.

Повернулись влево,

Повернулись вправо.

Руки же вдоль тела,

И начнём сначала.

Потянули ноги,

Распрямили плечи,

Поразмяли мышцы,

Чувствуем – нам легче.

Запись на доске: N2O3 . Как определить степени окисления у химических элементов – объяснение учителя:

1. Определение степени окисления начинать с того элемента, у которого с.о. известна, или является постоянной (металлы главных подгрупп |, ||, |||).

2.Умножить эту с.о.на индекс атома (-2) *3 = -6

3.Полученное число разделить на индекс второго элемента (-6) / 2 = -3

4.Записать полученную с. о. с противоположным знаком. N+3 2O -23 .

Закрепление материала - индивидуальные задания: Cr2O7, N2O5, K2O, Fe2O3 Определить степени окисления у химических элементов с использованием инструктивных карточек (см. приложение 1).

|||. Учитель обобщает и дополняет: рассмотренные вещества состоят из 2-ух элементов – это бинарные соединения. (обращение к учебнику – пояснение термина). Принципы химической классификации впервые были разработаны фр. Учеными Лавуазье, Бертолле в 1785 г. В настоящее время организация называется Международный Союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК). По Международной номенклатуре названия бинарных соединений образуют из двух слов ---- названий химических элементов, входящих в их состав, причем используют латинские названия элементов. Первым называют наиболее электроотрицательный элемент (неметалл) в именительном падеже с суффиксом –ид. Второе слово --- это наименее электроотрицательный элемент (или металл ) в родительном падеже. А записывают – в обратном порядке: вначале элемент с положительным значением С.О., а затем с отрицательным. Например: NaCl--- хлорид натрия, KH------- гидрид калия, CuO------ оксид меди, Na2S--------- сульфид натрия. Более подробно названия бинарных соединений будем изучать на следующих уроках при знакомстве с классами неорганических соединений.

Индивидуально – выполнение упр. №2 а) и б). Назвать бинарные соединения.

IV Работа по карточкам в парах. «Крестики – нолики». Зачеркните ряд соединений, где все вещества имеют степень окисления +1 и -1 - для одной пары, где кислород имеет степень окисления -2. (приложение 2)

Групповая работа:

Составить формулы: хлоридов марганца (||) и ( IV ).

Выводы: Степень окисления может принимать значения: «+», «-» или «0».

Степень окисления может быть постоянной или переменной.

Д/з § 17. Упр.№1 и №2 в) и г).

Итог урока. Выставление оценок.

Приложение 1

Алгоритм определения степени окисления

1. Определение степени окисления начинать с того элемента, у которого с.о. известна, или является постоянной (металлы главных подгрупп |, ||, |||).

2.Умножить эту с.о. на индекс атома (-2) *3 = -6

3.Полученное число разделить на индекс второго элемента (-6) / 2 = -3

4.Записать полученную с. о. с противоположным знаком. N+3 2O -23 .

Приложение 2

«Крестики – нолики».

Зачеркните ряд соединений, где все вещества имеют степень окисления +1 и -1 .

«Крестики – нолики».

Зачеркните ряд соединений, где кислород имеет степень окисления -2.