Презентация по теме "Степень окисления"
презентация к уроку (химия, 8 класс) по теме

Слайд 1

Марченко Е.П., Учитель химии МОУ «Машинская СОШ» Тосненский район Ленинградской области СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Слайд 2

Планирование изучения темы 1.Степень окисления. Бинарные соединения. 2.Оксиды. 3.Основания. 4.Кислоты. 5-6.Соли – как производные кислот и оснований. 7.Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток. 8.Чистые вещества и смеси. 9.Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе доля примесей. 10-11.Расчёты, связанные с понятием «доля» ( w ) 12.Контрольная работа № 2.

Слайд 3

Урок 1. Степень окисления Цели: Сформировать понятие о степени окисления Научить находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления Познакомить с началами номенклатуры химических соединений на примере бинарных соединений

Слайд 4

Продолжи предложение Наука химия изучает … Вещества делятся на … Простые вещества состоят из … Сложные вещества состоят из… Химический элемент Группа – это… Номер группы гл.подгруппы – Металлы способны отдавать внешние -1 е и заряжаются… Неметаллы легче принимают недостающие до завершённого эл.слоя -1 е и заряжаются… Заряженные частицы называются … Вещества и их превращения Простые и сложные Атомов одного хим. элемента Атомов разных хим. элементов - это вид атомов Вертикальный столбец Число внешних электронов Положительно Отрицательно Ионами

Слайд 5

Урок 1. Степень окисления Степень окисления – это условный заряд атомов х.э. в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения (ионные и ковалентно-полярные) состоят только из ионов Степень окисления – условный заряд, который образуется в результате отдачи или принятия электронов

Слайд 6

Нахождение степени окисления Значение С.О. определяется числом электронов, смещённых от данного атома к атому более электроотрицательного элемента: С.О. имеет знак « + », если электроны отданы Na 0 -1e = Na +1 и знак « - », если электроны приняты Cl 0 +1e = Cl -1

Слайд 7

С.О. кислорода всегда равна «-2» Исключение: +1 -1 пероксиды H 2 O 2 +2 -1 фторид кислорода OF 2 запомните

Слайд 8

C.О. водорода всегда равна «+1» Исключение: гидриды металлов +1 -1 +2 -1 +3 -1 NaH CaH 2 AlH 3

Слайд 9

Металлы в соединениях всегда имеют положительное значение степени окисления С.О. металлов главных подгрупп численно равна номеру группы +1 -2 +2 -2 +3 -2 Na 2 О Ca О Al 2 О 3 1 гр. 2 гр. 3 гр.

Слайд 10

В соединениях сумма значений положительных и отрицательных степеней окисления равна нулю +3 -2 Al 2 O 3 ( +3 )*2 + ( -2 )*3 = (+6) +(-6) = 0 СО атомов в простых веществах равна нулю 0 0 0 0 0 Al H 2 F 2 Ca O 2

Слайд 11

Бинарные соединения Бинарные соединения – это соединения, в состав которых входят атомы двух х.э. ( би – два) Как правило в бинарных соединениях на втором месте записывают х.э. с отрицательным значением С.О. ( более электроотрицательный х.э .) +1 -2 +2 -1 +3 -2 +3 -4 +2 -3 +1 -1 K 2 S MgCl 2 Fe 2 O 3 Al 4 C 3 Ca 3 N 2 NaBr

Слайд 12

НОМЕНКЛАТУРА БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Х.э., стоящий на втором месте Название Х.э., стоящий на втором месте Название -2 O окс ид -1 F фтор ид -2 S сульф ид - 3 N нитр ид -1 Cl хлор ид - 3 Р фосф ид -1 Br бром ид - 4 C карб ид -1 I иод ид - 4 Si силиц ид

Слайд 13

Определение степени окисления в бинарных соединениях В бинарных соединениях С.О. х.э., стоящего на втором месте, находим по формуле: N – 8 , где N – номер группы в периодической системе х.э. С.О. второго элемента рассчитываем по химической формуле вещества Например: MgCl 2 степень окисления хлора равна (7 – 8) = -1, пусть СО магния +х Х + (-1)*2 = 0 х + (-2) = 0 следовательно, х = +2 +2 -1 MgCl 2

Слайд 14

Если атом одного х.э. может принимать несколько значений С.О., в названии указывают С.О. римскими цифрами в скобках Примеры: + 2 - 2 + 3 - 2 FeO Fe 2 O 3 оксид оксид железа ( II ) железа ( III ) запомните

Слайд 15

проверь себя Назовите вещества: CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Названия веществ: Оксид кальция Хлорид алюминия Сульфид железа ( III ) Оксид калия Бромид железа( II ) Нитрид алюминия

Слайд 16

Проверь себя Найди значение С.О. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Правильные ответы: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3

Слайд 17

Проверь себя ( 2 вариант ) Найди значение С.О. CaO AlCl 3 Fe 2 S 3 K 2 O FeBr 2 AlN Правильные ответы: +2, -2 +3, -1 +3, -2 +1, -2 +2, -1 +3, -3

Слайд 18

Как вы думаете, можно ли составить формулу вещества, зная степени окисления химических элементов, из которых состоит вещество?

Слайд 19

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления ( алгоритм) 1. Запишите символы х.э. (согласно электроотрицательности) 2. Запишите СО над знаками х.э. 3. Найдите наименьшее общее кратное (н.о.к.) 4. Разделите н.о.к. на С.О. х.э. Полученные числа являются соответствующими индексами 5. Запишите формулу вещества Al О Al +3 О -2 н.о.к. = 6 6 : 3 = 2 6 : 2 = 3 Al 2 О 3

Слайд 20

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления Алгоритм решения Примеры 1. Запишите символы х.э. (согласно электроотрицательности) Al О 2. Запишите СО над знаками х.э. +3 -2 Al О 3. Найдите наименьшее общее кратное (н.о.к.) +3 -2 Al О н.о.к. = 6 4. Разделите н.о.к. на С.О. х.э. Полученные числа являются соответствующими индексами 6 : 3 = 2 6 : 2 = 3 5. Запишите формулу вещества Al 2 О 3 Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления

Слайд 21

проверь себя Составьте формулы: Оксид углерода ( II ) Оксид углерода ( IV ) Хлорид кальция Сульфид натрия Нитрид калия Фторид железа ( II ) Силицид алюминия Правильно: CO CO 2 CaCl 2 Na 2 S K 3 N FeF 2 Al 4 C 3