Рабочие программы по химии для 8-11 классов на 2021-2022 учебный год
рабочая программа по химии (8, 9, 10, 11 класс)
Рабочие программы для 8-11-х классов по предмету "Химия" разработаны в соотвествии с локальными актами школы.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 506.5 КБ |
![]() | 544.5 КБ |
![]() | 846.89 КБ |
![]() | 855.45 КБ |
Предварительный просмотр:
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа за курс химии 8 класса для основной школы разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом общего образования. В ней также учитываются основные идеи и положения Программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.
В соответствии с этими документами обучающиеся должны овладеть приёмами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Так как химия — наука экспериментальная, обучающиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод. В процессе изучения курса у обучающихся продолжают формироваться умения ставить вопросы, объяснять, классифицировать, сравнивать, определять источники информации, получать и анализировать её, готовить информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию. Следовательно, деятельностный подход в изучении химии способствуют достижению личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.
В основу курса положены следующие идеи:
- материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
- ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;
- взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;
- развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;
- генетическая связь между веществами.
Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения следующих целей:
• Формирование у учащихся химической картины мира, как органической части его целостной естественно-научной картины.
• Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и её вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ.
• Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве.
• Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения.
• Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.
Место учебного предмета в учебном плане
Согласно действующему учебному плану МБОУ «СОШ п.Мяунджа» рабочая программа для 8-го класса по химии предусматривает обучение 2 ч в неделю, всего 68 часов. Контрольные работы - 4, практические работы – 9ч.
ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ И ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ
По завершению курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:
1. Личностные результаты:
1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;
2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;
3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;
4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.
2. Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;
2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;
3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;
4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;
6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации;
8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.
3. Предметные результаты:
1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать на основе положения в периодической системе Д. И. Менделеева;
2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;
3) определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их окисления;
4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;
5) умение классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды — и соли) вещества;
6) формулирование периодического закона, объяснение структуры и информации, которую несёт периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрытие значения периодического закона;
7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решёток;
8) описание строения атомов химических элементов с порядковыми номерами 1—20 и 26, отображение их с помощью схем;
9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;
10) написание структурных формул молекулярных соединений и формульных единиц ионных соединений по валентности, степени окисления или заряду ионов;
11) умение формулировать основные законы химии: постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;
12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;
13) определение признаков, условий протекания и прекращения химических реакций;
14) составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;
15) составление уравнений реакций с участием электролитов также в ионной форме;
16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к определённому типу или виду;
17) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;
18) применение понятий «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;
19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионов и катиона аммония в растворе;
20) объяснение влияния различных факторов на скорость химических реакций;
21) умение характеризовать положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;
22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии с указанием её причин;
23) установление различий гидро-, пиро- и электрометаллургии и иллюстрирование этих различий примерами промышленных способов получения металлов;
24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение);
25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;
26) умение производить химические расчёты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объём» по формулам и уравнениям реакций;
27) описание свойств и практического значения изученных органических веществ;
28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание неорганических веществ по соответствующим признакам;
29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ
Выпускник научится
- знать (понимать):
— химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
— важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;
— формулировки основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро; периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о строении вещества; теории электролитической диссоциации и учения о химической реакции;
- называть:
— химические элементы;
— соединения изученных классов неорганических веществ;
— органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза;
- объяснять:
— физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода в периодической системе Д. И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;
— закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп, а также свойств образуемых ими высших оксидов и гидроксидов;
— сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
- характеризовать:
— химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
— взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;
— химические свойства основных классов неорганических веществ (простых веществ — металлов и неметаллов, соединений — оксидов, кислот, оснований, амфотерных оксидов и гидроксидов, солей);
- определять:
— состав веществ по их формулам;
— валентность и степени окисления элементов в соединении;
— виды химической связи в соединениях;
— типы кристаллических решёток твёрдых веществ;
— принадлежность веществ к определённому классу соединений;
— типы химических реакций;
— возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять:
— схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
— формулы неорганических соединений изученных классов веществ;
— уравнения химических реакций, в том числе окислительно-восстановительных, с помощью метода электронного баланса;
- безопасно обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- проводить химический эксперимент:
— подтверждающий химический состав неорганических соединений;
— подтверждающий химические свойства изученных классов неорганических веществ;
— по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);
— по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью качественных реакций;
- вычислять:
— массовую долю химического элемента по формуле соединения;
— массовую долю вещества в растворе;
— массу основного вещества по известной массовой доли примесей;
— объёмную долю компонента газовой смеси;
— количество вещества, объём или массу вещества по количеству вещества, объёму или массе реагентов, или продуктов реакции;
- использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
— для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;
— для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
— для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Выпускник получит возможность научиться
- характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;
- различать химические объекты (в статике):
— химические элементы и простые вещества;
— металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких объектов к той или иной группе;
— органические и неорганические соединения;
— гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные гидроксиды);
— оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные);
— валентность и степень окисления;
— систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;
— знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, термохимические уравнения, обозначения степени окисления и заряда иона в формуле химического соединения);
- различать химические объекты (в динамике):
— физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;
— окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;
— схемы и уравнения химических реакций;
- соотносить:
— экзотермические реакции и реакции горения;
— каталитические и ферментативные реакции;
— металл, основный оксид, основание, соль;
— неметалл, кислотный оксид, кислота, соль;
— строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решётки и физические свойства вещества;
— нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения;
— необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды;
— необходимость применения современных веществ и материалов и требований к здоровьесбережению;
- выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава, строения и принадлежности к определённому классу (группе) веществ;
- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных реакций;
- составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей на основе электронного баланса;
- определять возможность протекания химических реакций на основе электрохимического ряда напряжений металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и учёта условий проведения реакций;
- проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям:
— для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;
— для приготовления раствора с использованием кристаллогидратов;
— для нахождения доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному;
— с использованием правила Гей-Люссака об объёмных соотношениях газов;
— с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;
— по термохимическим уравнениям реакции;
- проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:
— по установлению качественного и количественного состава соединения;
— при выполнении исследовательского проекта;
— в домашних условиях;
- использовать приобретённые ключевые компетенции для выполнения проектов и учебно-исследовательских работ по изучению свойств, способов получения и распознания веществ;
- определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его;
- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относится к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 класса
Начальные понятия и законы химии
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ. Материалы и материаловедение. Роль химии в жизни современного общества. Отношение общества к химии: хемофилия и хемофобия.
Методы изучения химии. Наблюдение. Эксперимент Моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.
Газы. Жидкости. Твёрдые вещества. Взаимные переходы между агрегатными состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация, конденсация и испарение, кристаллизация и плавление.
Физические явления. Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные смеси. Смеси газообразные, жидкие и твёрдые. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание, фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.
Химические элементы. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Аллотропия на примере кислорода. Основные положения атомно-молекулярного учения. Ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Этимология названий некоторых химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева: короткопериодный и длиннопериодный варианты. Периоды и группы. Главная и побочная подгруппы, или А- и Б-группы. Относительная атомная масса.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Информация, которую несут химические формулы.
Валентность. Структурные формулы. Химические элементы с постоянной и переменной валентностью. Вывод формулы соединения по валентности. Определение валентности химического элемента по формуле вещества. Составление названий соединений, состоящих из двух химических элементов, по валентности. Закон постоянства состава веществ.
Химические реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки химических реакций. Условия их протекания и прекращения. Реакции горения. Экзотермические и эндотермические реакции.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление химических уравнений. Информация, которую несёт химическое уравнение.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Катализаторы и катализ.
Демонстрации
- Коллекция материалов и изделий из них.
- Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
- Объёмные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
- Модели кристаллических решёток.
- Собирание прибора для получения газа и проверка его герметичности.
- Возгонка сухого льда, иода или нафталина.
- Агрегатные состояния воды.
- Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.
- Дистиллятор и его работа.
- Установка для фильтрования и её работа.
- Установка для выпаривания и её работа.
- Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
- Разделение красящего вещества фломастера с помощью метода бумажной хроматографии.
- Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
- Получение озона.
- Портреты Й. Я. Берцелиуса и Д. И. Менделеева.
- Конструирование шаростержневых моделей молекул.
- Аппарат Киппа.
- Разложение бихромата аммония.
- Горение серы и магниевой ленты.
- Портреты М. В. Ломоносова и А. Л. Лавуазье.
- Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
- Горение фосфора, растворение продукта горения в воде и исследование полученного раствора лакмусом.
- Взаимодействие соляной кислоты с цинком.
- Получение гидроксида меди(II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты
• Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
• Проверка герметичности прибора для получения газов.
• Ознакомление с минералами, образующими гранит.
• Приготовление гетерогенной смеси порошков серы с железом и их разделение.
• Взаимодействие растворов хлоридов и иодидов калия с раствором нитрата серебра.
• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с серной кислотой.
• Взаимодействие раствора соды с кислотой.
• Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с кислотой.
• Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щёлочи с солью железа(III).
• Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV). 11. Замещение железом меди в медном купоросе.
Практические работы
1. Правила техники безопасности и некоторые виды работ в химической лаборатории (кабинете химии).
2. Наблюдение за горящей свечой.
3. Анализ почвы (аналог работы «Очистка поваренной соли»).
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии
Состав воздуха. Понятие об объёмной доле (ϕ) компонента природной газовой смеси — воздуха. Расчёт объёма компонента газовой смеси по его объёмной доле и наоборот.
Кислород. Озон. Получение кислорода. Собирание и распознавание кислорода. Химические свойства кислорода: взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Оксиды. Образование названий оксидов по их формулам. Составление формул оксидов по их названиям. Представители оксидов: вода и углекислый газ, негашёная известь.
Водород в природе. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Кислоты, их состав и их классификация. Индикаторы. Таблица растворимости. Серная и соляная кислоты, их свойства и применение.
Соли, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат натрия, фосфат кальция.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро».
Закон Авогадро. Молярный объём газообразных веществ. Относительная плотность газа по другому газу.
Кратные единицы измерения — миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «число Авогадро».
Гидросфера. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды: взаимодействие с оксидами.
Основания, их состав. Растворимость оснований в воде. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция.
Растворитель и растворённое вещество. Растворы. Растворение. Гидраты. Массовая доля растворённого вещества. Расчёты, связанные с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».
Демонстрации
- Определение содержания кислорода в воздухе.
- Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.
- Собирание методом вытеснения воздуха и воды.
- Распознавание кислорода.
- Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
- Коллекция оксидов.
- Получение, собирание и распознавание водорода.
- Горение водорода.
- Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
- Коллекция минеральных кислот.
- Правило разбавления серой кислоты.
- Коллекция солей.
- Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
- Некоторые металлы, неметаллы и соединения с количеством вещества, равным 1 моль.
- Модель молярного объёма газообразных веществ.
- Коллекция оснований.
Лабораторные опыты
• Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
• Получение водорода взаимодействием цинка с соляной кислотой.
• Распознавание кислот с помощью индикаторов.
• Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
• Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки: растворами пероксида водорода, спиртовой настойки иода, аммиака.
Практические работы
4. Получение, собирание и распознавание кислорода.
5. Получение, собирание и распознавание водорода.
6. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.
Основные классы неорганических соединений
Обобщение сведений об оксидах, их классификации, названиях и свойствах. Способы получения оксидов
Основания, их классификация, названия и свойства. Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Способы получения оснований.
Кислоты, их классификация и названия. Общие химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Получение бескислородных и кислородсодержащих кислот.
Соли, их классификация и свойства. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Лабораторные опыты
• Взаимодействие оксида кальция с водой.
• Помутнение известковой воды.
• Реакция нейтрализации.
• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с кислотой.
• Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.
• Взаимодействие кислот с металлами.
• Взаимодействие кислот с солями.
• Ознакомление с коллекцией солей.
• Взаимодействие сульфата меди(II) с железом.
• Взаимодействие солей с солями.
• Генетическая связь между классами неорганических веществ на примере соединений меди.
Практические работы
7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Комплексные соли.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона и создание им периодической системы химических элементов.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Микромир. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов 1—20. Понятие о завершённом электронном уровне.
Изотопы. Физический смысл символики Периодической системы. Современная формулировка периодического закона. Изменения свойств элементов в периодах и группах как функция строения электронных оболочек атомов.
Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации
- Различные формы таблиц периодической системы.
- Моделирование построения периодической системы Д. И. Менделеева.
- Модели атомов химических элементов.
- Модели атомов элементов 1—3-го периодов.
Лабораторные опыты • Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Ионная химическая связь. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионной связи для бинарных соединений. Ионные кристаллические решётки и физические свойства веществ с этим типом решёток. Понятие о формульной единице вещества.
Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Понятие о валентности. Ковалентная неполярная связь. Схемы образования ковалентной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки и свойства веществ с этим типом решёток.
Электроотрицательность. Ряд электроотрицательности. Ковалентная полярная химическая связь. Диполь. Схемы образования ковалентной полярной связи для бинарных соединений. Молекулярные и атомные кристаллические решётки и свойства веществ с этим типом решёток.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Свойства веществ с этим типом решёток. Единая природа химических связей.
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Правила расчёта степеней окисления по формулам химических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации
- Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».
- Коллекция веществ с ионной химической связью.
- Модели ионных кристаллических решёток.
- Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».
- Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
- Модели молекулярных и атомных кристаллических решёток.
- Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
- Коллекция «Металлы и сплавы».
- Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
- Горение магния.
- Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты
• Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи
Календарно - тематическое планирование
8 КЛАСС
(2 ч в неделю, всего 68 часов)
№ п/п | Тема урока | Характеристика деятельности учащихся УУД | Дата | |||||||||||||
план | факт | |||||||||||||||
регуля-тивные | познава-тельные | коммуни-кативные | личностные | |||||||||||||
Тема 1. Введение в химию (6 часов) | ||||||||||||||||
1 | Введение. Химия – часть естествознания. Предмет химии. Вещества. | Форми-рование понятия о химии и ее роли в жизни человека | Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой и с периодической системой. | Форми-рование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использо-вать химический язык, умение работать с химичес-кой посудой. | Форми-рование интереса к новому предмету. | |||||||||||
2 | Превращения веществ. Роль химии в жизни человека | |||||||||||||||
3 | Практическая работа №1. «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием» Инструктаж ТБ | |||||||||||||||
4 | Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов. | |||||||||||||||
5 | Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. | |||||||||||||||
6 | Практическая работа №2. «Наблюдение за горящей свечой» Инструктаж ТБ | |||||||||||||||
Тема 2. Атомы химических элементов (7 часов) | ||||||||||||||||
7 | Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. Изотопы | Форми-рование понятий о строе-нии атома, химической связи и ее видах. | Формирование умения работать с книгой, умения интегрировать знания из физики в химию. | Форми-рование умения слушать учителя, вести диалог с учителем и другими учащими-ся. | Форми-рование интереса к конкрет-ному химическому элемен-ту, поиск дополнительной информации о нем. | |||||||||||
8 | Строение электронных оболочек атомов. | |||||||||||||||
9 | Ионы. Ионная химическая связь. | |||||||||||||||
10 | Ковалентная связь. | |||||||||||||||
11 | Металлическая химическая связь | |||||||||||||||
12 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов» | |||||||||||||||
13 | Контрольная работа №1 по теме: «Атомы химических элементов» | |||||||||||||||
Тема 3. Простые вещества (5 часов) | ||||||||||||||||
14 | Простые вещества-металлы. | Форми-рование понятия о металлах, неметаллах, количестве вещест-ва. | Умение работать с учебником, дополнительной литературой периодической системой. | Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его. | Овладе-ние навыка-ми для практи-ческой деятель-ности. | |||||||||||
15 | Простые вещества-неметаллы. Аллотропия. | |||||||||||||||
16 | Количество вещества. Моль. Молярная масса | |||||||||||||||
17 | Молярный объем газов. | |||||||||||||||
18 | Решение задач по темам: «Молярный объем газов, количество вещества». | |||||||||||||||
Тема 4. Соединения химических элементов (16 часов) | ||||||||||||||||
19 | Степень окисления. | Формирование понятия о степени окисле-ния, классов соединений, чистых вещест-вах и смесях. | Умение работать с учебником, умение сопоставлять, работать с формулами. | Умение работать в парах, в группах, отвечать на вопросы учителя. | Умение исполь-зовать знания в быту. | |||||||||||
20 | Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды. | |||||||||||||||
21 | Основания. | |||||||||||||||
22 | Кислоты | |||||||||||||||
23 | Соли | |||||||||||||||
24 | Составление формул солей. | |||||||||||||||
25 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие классы бинарных соединений» | |||||||||||||||
26 | Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток | |||||||||||||||
27 | Чистые вещества и смеси. | |||||||||||||||
28 | Практическая работа №3. «Анализ почвы и воды» Инструктаж ТБ | |||||||||||||||
29 | Массовая доля компонентов в смеси | |||||||||||||||
30- 31 | Решение задач на нахождение массовой доли компонентов смеси. | |||||||||||||||
32 | Практическая работа №4. «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества» Инструктаж ТБ | |||||||||||||||
33 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов». | |||||||||||||||
34 | Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов» | |||||||||||||||
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (12 часов) | ||||||||||||||||
35 | Физические явления в химии. | Формирование понятий о химических реакциях, их типах; умения писать реакции и расставлять уравне-ние в химических реакциях. | Умение работать с учебником, периодической системой, алгоритмом расставления коэффициентов в химических уравнениях; умение интегрировать знания из физики в химию. | Умение вести диалог, работать в парах, работать с учителем. | Умение интегрировать полученные знания в практической жизни. | |||||||||||
36 | Химические явления. Химические реакции | |||||||||||||||
37 | Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. | |||||||||||||||
38-39 | Расчёты по химическим уравнениям | |||||||||||||||
40-41 | Типы химических реакций. | |||||||||||||||
42 | Скорость химических реакций. Катализаторы. | |||||||||||||||
43 | Практическая работа №5. « Признаки химических реакций» Инструктаж ТБ | |||||||||||||||
44-45 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами». | |||||||||||||||
46 | Контрольная работа №3. по теме «Изменения, происходящие с веществами». | |||||||||||||||
Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (21 часов) | ||||||||||||||||
47 | Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов. Повторный инструктаж по Т.Б. | Формирование понятий о растворах, электро-литической диссоциации, ионных уравнениях, кислотах, оснований, солях, оксидов, окислительно-восстановительных реакциях. Формирование умения работать с учебником, алгоритмами составления ионных уравнений и расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. | Умение работать с учебником, умение сопоставлять, работать с формулами. | Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем, умение задавать вопросы. | Формирование умения интегрировать знания о растворах, кисло-тах, основаниях, солях и оксидах в повседневную жизнь. | |||||||||||
48-49 | Электролитическая диссоциация (ЭД) и теория ЭД | |||||||||||||||
50-51 | Ионные уравнения реакций | |||||||||||||||
52 | Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца | |||||||||||||||
53 | Кислоты в свете ТЭД | |||||||||||||||
54 | Основания в свете ТЭД | |||||||||||||||
55 | Оксиды, их классификация и свойства. | |||||||||||||||
56 | Соли, их свойства | |||||||||||||||
57 | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | |||||||||||||||
58 | Практическая работа №6. « Ионные реакции» Инструктаж ТБ | |||||||||||||||
59 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворение и растворы». | |||||||||||||||
60 | Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). | |||||||||||||||
61 | Свойства простых и сложных веществ в свете ТЭД и ОВР | |||||||||||||||
62 | Практическая работа №7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца Инструктаж ТБ | |||||||||||||||
63 | Практическая работа №8 №8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Инструктаж ТБ | |||||||||||||||
64 | Практическая работа №9 Решение экспериментальных задач. Инструктаж ТБ | |||||||||||||||
65 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов, ионные уравнения, ОВР». | |||||||||||||||
66 | Итоговая контрольная работа №4 за курс химии 8 класса | |||||||||||||||
67-68 | Анализ итоговой контрольной работы. Итоговое занятие |
Предварительный просмотр:
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа курса химии 9 класс для основной школы разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом общего образования. В ней также учитываются основные идеи и положения Программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.
В соответствии с этими документами обучающиеся должны овладеть приёмами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Так как химия — наука экспериментальная, обучающиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод. В процессе изучения курса у обучающихся продолжают формироваться умения ставить вопросы, объяснять, классифицировать, сравнивать, определять источники информации, получать и анализировать её, готовить информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию. Следовательно, деятельностный подход в изучении химии способствуют достижению личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.
В основу курса положены следующие идеи:
- материальное единство и взаимосвязь объектов и явлений природы;
- ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений, оценки их практической значимости;
- взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектов материального мира;
- развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества, решения глобальных проблем современности;
- генетическая связь между веществами.
Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения следующих целей:
• Формирование у учащихся химической картины мира, как органической части его целостной естественно-научной картины.
• Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и её вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ.
• Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве.
• Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения.
• Овладение ключевыми компетенциями: учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными.
Место учебного предмета в учебном плане
Согласно действующему учебному плану МБОУ «СОШ п.Мяунджа» рабочая программа для 9-го класса по химии предусматривает обучение 2 ч в неделю, всего 68 часов. Контрольные работы - 4, практические работы –5ч.
ЛИЧНОСТНЫЕ, МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ И ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ
По завершению курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:
1. Личностные результаты:
1) осознание своей этнической принадлежности, знание истории химии и вклада российской химической науки в мировую химию;
2) формирование ответственного отношения к познанию химии; готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной траектории;
3) формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью которой является химическая картина мира;
4) овладение современным языком, соответствующим уровню развития науки и общественной практики, в том числе и химическим;
5) освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного обращения с веществами и материалами;
6) формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.
2. Метапредметные результаты:
1) определение целей собственного обучения, постановка и формулирование для себя новых задач;
2) планирование путей достижения желаемого результата обучения химии как теоретического, так и экспериментального характера;
3) соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществление контроля своей деятельности в процессе достижения результата, определение способов действий при выполнении лабораторных и практических работ в соответствии с правилами техники безопасности;
4) определение источников химической информации, получение и анализ её, создание информационного продукта и его презентация;
5) использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявление причинно-следственных связей и построение логического рассуждения и умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материале естественно-научного содержания;
6) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7) формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации;
8) генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.
3. Предметные результаты:
1) умение обозначать химические элементы, называть их и характеризовать на основе положения в периодической системе Д. И. Менделеева;
2) формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;
3) определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентности атомов химических элементов или степени их окисления;
4) понимание информации, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;
5) умение классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды — и соли) вещества;
6) формулирование периодического закона, объяснение структуры и информации, которую несёт периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрытие значения периодического закона;
7) умение характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решёток;
8) описание строения атомов химических элементов с порядковыми номерами 1—20 и 26, отображение их с помощью схем;
9) составление формул оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;
10) написание структурных формул молекулярных соединений и формульных единиц ионных соединений по валентности, степени окисления или заряду ионов;
11) умение формулировать основные законы химии: постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;
12) умение формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;
13) определение признаков, условий протекания и прекращения химических реакций;
14) составление молекулярных уравнений химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;
15) составление уравнений реакций с участием электролитов также в ионной форме;
16) определение по химическим уравнениям принадлежности реакций к определённому типу или виду;
17) составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;
18) применение понятий «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;
19) определение с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионов и катиона аммония в растворе;
20) объяснение влияния различных факторов на скорость химических реакций;
21) умение характеризовать положение металлов и неметаллов в периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;
22) объяснение многообразия простых веществ явлением аллотропии с указанием её причин;
23) установление различий гидро-, пиро- и электрометаллургии и иллюстрирование этих различий примерами промышленных способов получения металлов;
24) умение давать общую характеристику элементов I, II, VIIА групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение);
25) умение описывать коррозию металлов и способы защиты от неё;
26) умение производить химические расчёты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объём» по формулам и уравнениям реакций;
27) описание свойств и практического значения изученных органических веществ;
28) выполнение обозначенных в программе экспериментов, распознавание неорганических веществ по соответствующим признакам;
29) соблюдение правил безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ
Выпускник научится
- знать (понимать):
— химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
— важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;
— формулировки основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро; периодического закона Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о строении вещества; теории электролитической диссоциации и учения о химической реакции;
- называть:
— химические элементы;
— соединения изученных классов неорганических веществ;
— органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза;
- объяснять:
— физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода в периодической системе Д. И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;
— закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп, а также свойств образуемых ими высших оксидов и гидроксидов;
— сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
- характеризовать:
— химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
— взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;
— химические свойства основных классов неорганических веществ (простых веществ — металлов и неметаллов, соединений — оксидов, кислот, оснований, амфотерных оксидов и гидроксидов, солей);
- определять:
— состав веществ по их формулам;
— валентность и степени окисления элементов в соединении;
— виды химической связи в соединениях;
— типы кристаллических решёток твёрдых веществ;
— принадлежность веществ к определённому классу соединений;
— типы химических реакций;
— возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять:
— схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы Д. И. Менделеева;
— формулы неорганических соединений изученных классов веществ;
— уравнения химических реакций, в том числе окислительно-восстановительных, с помощью метода электронного баланса;
- безопасно обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- проводить химический эксперимент:
— подтверждающий химический состав неорганических соединений;
— подтверждающий химические свойства изученных классов неорганических веществ;
— по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);
— по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью качественных реакций;
- вычислять:
— массовую долю химического элемента по формуле соединения;
— массовую долю вещества в растворе;
— массу основного вещества по известной массовой доли примесей;
— объёмную долю компонента газовой смеси;
— количество вещества, объём или массу вещества по количеству вещества, объёму или массе реагентов, или продуктов реакции;
- использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
— для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;
— для объяснения отдельных фактов и природных явлений;
— для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Выпускник получит возможность научиться
- характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;
- различать химические объекты (в статике):
— химические элементы и простые вещества;
— металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких объектов к той или иной группе;
— органические и неорганические соединения;
— гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные гидроксиды);
— оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные);
— валентность и степень окисления;
— систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;
— знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, термохимические уравнения, обозначения степени окисления и заряда иона в формуле химического соединения);
- различать химические объекты (в динамике):
— физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;
— окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;
— схемы и уравнения химических реакций;
- соотносить:
— экзотермические реакции и реакции горения;
— каталитические и ферментативные реакции;
— металл, основный оксид, основание, соль;
— неметалл, кислотный оксид, кислота, соль;
— строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решётки и физические свойства вещества;
— нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения;
— необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды;
— необходимость применения современных веществ и материалов и требований к здоровьесбережению;
- выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава, строения и принадлежности к определённому классу (группе) веществ;
- прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных реакций;
- составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей на основе электронного баланса;
- определять возможность протекания химических реакций на основе электрохимического ряда напряжений металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и учёта условий проведения реакций;
- проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям:
— для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;
— для приготовления раствора с использованием кристаллогидратов;
— для нахождения доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному;
— с использованием правила Гей-Люссака об объёмных соотношениях газов;
— с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;
— по термохимическим уравнениям реакции;
- проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:
— по установлению качественного и количественного состава соединения;
— при выполнении исследовательского проекта;
— в домашних условиях;
- использовать приобретённые ключевые компетенции для выполнения проектов и учебно-исследовательских работ по изучению свойств, способов получения и распознания веществ;
- определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его;
- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относится к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА 9 КЛАСС
Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса
Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные и комплексные соли.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, обратимости, изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества, агрегатному состоянию реагирующих веществ, использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ.
Демонстрации
- Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов.
- Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей.
- Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ.
- Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.
- Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»).
- Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты
• Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
• Реакция нейтрализации.
• Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
• Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II).
• Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.
• Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты.
• Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой.
• Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при их взаимодействии с железом.
• Зависимость скорости химической реакции от температуры.
• Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
• Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.
• Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Химические реакции в растворах электролитов
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация.
Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов.
Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании.
Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами.
Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель (pH).
Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Демонстрации
- Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
- Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
- Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
- Определение характера среды в растворах солей.
Лабораторные опыты
• Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
• Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
• Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами.
• Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами.
• Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II).
• Взаимодействие кислот с металлами.
• Качественная реакция на карбонат-ион.
• Получение студня кремниевой кислоты.
• Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы.
• Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
• Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
• Качественная реакция на катион аммония.
• Получение гидроксида меди(II) и его разложение.
• Взаимодействие карбонатов с кислотами.
• Получение гидроксида железа(III).
• Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
Практические работы
1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Неметаллы и их соединения
Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов — простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные.
Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение галогенов.
Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природе и её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение.
Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры.
Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион.
Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты.
Серная кислота как сильный электролит. Свойства разбавленной серной кислоты как типичной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль.
Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония.
Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты.
Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и фосфорная (ортофосфорная) кислота. Фосфаты.
Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в периодической системе. Углерод. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, активированный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды.
Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода.
Органическая химия. Углеводороды.
Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Структурные формулы веществ. Горение углеводородов. Реакции дегидрирования предельных углеводородов.
Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин. Уксусная кислота как представитель карбоновых кислот.
Кремний: строение атома и нахождение в природе. Силициды и силан. Свойства кремния. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли.
Производство стекла и цемента. Продукция силикатной промышленности: оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота и аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема.
Демонстрации
- Коллекция неметаллов.
- Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные.
- Озонатор и принципы его работы.
- Горение неметаллов — простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.
- Образцы галогенов — простых веществ.
- Взаимодействие галогенов с металлами.
- Вытеснение хлора бромом или иода из растворов их солей.
- Коллекция природных соединений хлора.
- Взаимодействие серы с металлами.
- Горение серы в кислороде.
- Коллекция сульфидных руд.
- Качественная реакция на сульфид-ион.
- Обесцвечивание окрашенных тканей сернистым газом.
- Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
- Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.
- Диаграмма «Состав воздуха».
- Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары».
- Получение, собирание и распознавание аммиака.
- Разложение бихромата аммония.
- Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
- Горение чёрного пороха.
- Разложение нитрата калия и горение в нём древесного уголька.
- Образцы природных соединений фосфора.
- Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
- Получение белого фосфора и испытание его свойств.
- Коллекция «Образцы природных соединений углерода».
- Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение растворённых веществ или газов активированным углём.
- Устройство противогаза.
- Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена.
- Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.
- Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты.
- Качественная реакция на многоатомные спирты.
- Коллекция «Образцы природных соединений кремния».
- Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них.
- Коллекция продукции силикатной промышленности.
- Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента».
- Коллекция «Природные соединения неметаллов».
- Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха».
- Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом».
- Модели аппаратов для производства серной кислоты.
- Модель кипящего слоя.
- Модель колонны синтеза аммиака.
- Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».
- Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».
- Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты».
Лабораторные опыты
• Распознавание галогенид-ионов.
• Качественные реакции на сульфат-ионы.
• Качественная реакция на катион аммония.
• Химические свойства азотной кислоты, как электролита.
• Качественные реакции на фосфат-ион.
• Получение и свойства угольной кислоты.
• Качественная реакция на карбонат-ион.
• Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.
Практические работы
2. Изучение свойств соляной кислоты.
3. Изучение свойств серной кислоты.
4. Получение аммиака и изучение его свойств.
5. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ионы.
Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов и кристаллов металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Чёрные и цветные металлы.
Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия.
Общая характеристика элементов IА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства, применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в природе и жизни человека.
Общая характеристика элементов IIА-группы. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочноземельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция.
Временная и постоянная жёсткость воды. Способы устранения временной жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости.
Соединения алюминия в природе. Химические свойства алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат).
Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Получение чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе. Значение соединений железа.
Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
Демонстрации
- Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
- Горение натрия, магния и железа в кислороде.
- Вспышка термитной смеси.
- Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы.
- Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой.
- Взаимодействие железа и меди с хлором.
- Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной).
- Окраска пламени соединениями щелочных металлов.
- Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов.
- Гашение извести водой.
- Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого газа с известковой водой.
- Устранение временной жёсткости кипячением и добавлением соды.
- Устранение постоянной жёсткости добавлением соды.
- Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
- Коллекция природных соединений алюминия.
- Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации».
- Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.
- Коллекция «Химические источники тока».
- Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов.
- Восстановление меди из оксида меди(II) водородом.
- Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали».
- Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали».
- Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия».
Лабораторные опыты
• Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
• Получение известковой воды и опыты с ней.
• Получение гидроксидов железа(II) и (III).
• Качественные реакции на катионы железа.
Практические работы
6. Жёсткость воды и способы её устранения.
7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Химия и окружающая среда
Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли. Горные породы. Минералы. Руды. Осадочные горные породы. Полезные ископаемые.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы человечества: нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов, потепление климата, кислотные дожди и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия».
Демонстрации
- Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав».
- Коллекция минералов и горных пород.
- Коллекция «Руды металлов».
- Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».
- Видеофрагменты и слайды о степени экологической чистоты товара.
Лабораторные опыты
• Изучение гранита.
• Изучение маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров.
Обобщение знаний по химии курса основной школы.
Подготовка к Основному государственному экзамену
Строение атома в соответствии с положением химического элемента в периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллическая решётка. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в периодической системе. Типология неорганических веществ, разделение их на классы и группы. Представители.
Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным признакам. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислородсодержащих кислот и амфотерных гидроксидов), солей.
Календарно - тематическое планирование по химии 9 класс (2часа, всего 68ч.)
№ п/п | Тема урока | Характеристика деятельности учащихся УУД | Практическая часть | Дата | |
план | факт | ||||
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева (10ч). | |||||
1-2 | Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева | Характеристика элементов 1-3 периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева; химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций | Вводный инструктаж по ТБ. Демонстрации. Модели атомов элементов 1-3 периодов | ||
3 | Амфотерные оксиды и гидроксиды | Определение понятия «амфотерные соединения». Проведение опытов, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. | Лабораторный опыт №1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств | ||
4 | Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома | Создание моделей с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме. | |||
5 | Химическая организация живой и неживой природы | Характеристика роли химических элементов в живой и неживой природе. Составление аннотации к тексту. Определение цели учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, поиск средств ее осуществления по плану. | |||
6 | Классификация химических реакций по различным основаниям | Определения понятий «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно -восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции». Характеристика химических реакций по различным признакам. Составление молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Определение окислителя и восстановителя, окисления и восстановления. Наблюдение и описание реакций между веществами. | Лабораторный опыт № 2. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II) | ||
7 | Понятие о скорости химической реакции | Определение понятия «скорость химической реакции». Объяснение с приведением примеров влияния некоторых факторов на скорость химических реакций. Наблюдение и описание реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Проведение опытов, подтверждающих зависимость скорости химической реакции от различных факторов | Лабораторный опыт №3 Зависимость скорости химической реакции от различных факторов | ||
8 | Катализаторы | Определение понятия «катализатор». Наблюдение и описание реакций между веществами. Проведение опытов, подтверждающих влияние катализаторов на скорость химической реакции |
| ||
9 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение». | Представление информации по теме «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» в виде таблиц, схем, опорного конспекта. | |||
10 | Контрольная работа №1 по теме «Введение». | Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций | Варианты дифференцированной контрольной работы | ||
Тема 1. Металлы (14ч). | |||||
11 | Положение элементов металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы. | Определение понятия «металлы». Определение понятия «ряд активности металлов». Составление характеристики химических элементов металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Установление причинно -следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений способы получения металлов. электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Наблюдение и описание химического эксперимента. | |||
12 | Химические свойства металлов | Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами. Лабораторный опыт №4. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами | |||
13 | Металлы в природе. Общие способы их получения | Лабораторные опыты №5 Окрашивание пламени солями щелочных металлов | |||
14 | Понятие о коррозии металлов | Определения понятий «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия». Иллюстрация понятий «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия» примерами процессов, происходящих с различными металлами. Характеристика способов защиты металлов от коррозии | |||
15-16 | Общая характеристика элементов IА группы. Соединения щелочных металлов | Определение понятия. Характеристика строения и общих физических и химических свойств щелочных и щелочно-земельных металлов; оксидов и гидроксидов щелочных и щелочно-земельных металлов. Объяснение зависимости свойств щелочных и щелочно-земельных металлов от положения в Периодической системе Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства щелочных и щелочно-земельных металлов и их соединений: электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки щелочных металлов и их соединений, их химическими свойствами | Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой. Взаимодействие натрия с кислородом | ||
17-18 | Щелочноземельные металлы. Соединения щелочноземельных металлов | Демонстрации. Взаимодействие кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом. Лабораторный опыт №6. Взаимодействие кальция с водой. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств | |||
19-20 | Алюминий и его соединения | Составление характеристики алюминия и железы по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеристика строения, физических и химических свойств алюминия и железы. Характеристика физических и химических свойств оксида и гидроксида алюминия, оксида и гидроксида железы. Объяснение зависимости свойств алюминия и железы от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства алюминия и его соединений железы и его соединения: электронных уравнений процессов восстановления; окисления уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки алюминия и его соединений, его химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента. Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений | Лабораторный опыт №7 Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств | ||
21-22 | Железо и его соединения | Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Лабораторные опыты №8 Взаимодействие железа с соляной кислотой. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств | |||
23 | Обобщение знаний по теме «Металлы» | Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений. Представление информации по теме «Металлы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта. Понимание причин своего неуспеха и нахождение способов выхода из этой ситуации. | |||
24 | Контрольная работа №2 по теме «Металлы» | Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций | Варианты дифференцированной контрольной работы | ||
Тема 2. Практикум 1. «Свойства металлов и их соединений» (2ч) | |||||
25-26 | Практическая работа №№1,2 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов» | Экспериментальное исследование свойств металлов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение свойств металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описание химического эксперимента. Формулирование выводов по результатам проведенного эксперимента. | |||
Тема 3. Неметаллы (25ч) | |||||
27 | Общая характеристика неметаллов | Определения понятий «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения». Характеристика химических элементов- неметаллов: строение, физические свойства неметаллов. Составление названий соединений неметаллов по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) химических элементов- неметаллов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Установление причинно -следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами. | |||
28 | Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения | ||||
29 | Водород | Характеристика водорода и воды: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) водорода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства водорода и воды, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки водорода и воды, его физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию водорода. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием водорода и его соединений | Лабораторные опыт №9. Получение и распознавание водорода | ||
30 | Вода | Лабораторные опыты №10 Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. Изготовление гипсового отпечатка.
| |||
31 | Галогены | Характеристика галогенов и его соединений: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений галогенов по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств галогенов от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства галогенов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки галогенов, его физическими и химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием галогенов. | Демонстрации. Образцы галогенов —простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей | ||
32 | Соединения галогенов | Таблица «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» Лабораторный опыт №11 Качественная реакция на галогенид-ионы | |||
33 | Кислород | Характеристика кислорода и серы: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение аллотропных модификаций. Составление названий соединений кислорода и серы по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) кислорода и серы от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства кислорода и серы, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. Установление причинно –следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки кислорода и серы, его физическими и химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кислорода | Лабораторный опыт №12. Получение и распознавание кислорода | ||
34 | Сера, ее физические и химические свойства | Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. | |||
35 | Соединения серы | Характеристика соединений серы, серной кислоты: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений серы по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства соединений серы, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно- следственных связей между химической связью типом кристаллической решетки соединений серы, их физическими и химическими свойствами. | |||
36 | Серная кислота как электролит и ее соли (1/2) | Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты как окислителя, электронных уравнений процессов восстановления и окисления. Характеристика получения и применения серной кислоты. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты | Лабораторный опыт №13 Свойства разбавленной серной кислоты | ||
37 | Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты | ||||
38 | Азот и его свойства | Характеристика азота: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений азота по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств азота от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. тронных уравнений процессов восстановления и окисления. Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки азота, его физическими и химическими свойствами. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций протекающих с участием азота | |||
39-40 | Аммиак и его свойства. Соли аммония | Лабораторные опыт №14. Изучение свойств аммиака. Распознавание солей аммония | |||
41 | Оксиды азота. Азотная кислота как электролит, ее применение | Характеристика оксидов азота: состав, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий оксидов азота по формуле и их формул по названию. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота, электронных уравнений процессов окисления-восстановления. | Лабораторные опыт №15. Свойства разбавленной азотной кислоты | ||
42 | Азотная кислота как окислитель, ее получение | Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, электронных уравнений процессов восстановления-окисления. Характеристика получения азотной кислоты. Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азотной кислоты | Демонстрации. взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Лабораторные опыт№16. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью | ||
43 | Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях | Характеристика фосфора: строение, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений фосфора по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) фосфора от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства фосфора и его соединений, электронных уравнений процессов окисления -восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Установление причинно -следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки фосфора и его соединений, его физическими и химическими свойствами. Наблюдение и описание химического эксперимента по распознаванию фосфат- ионов | Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов. Лабораторный опыт №17. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Распознавание фосфатов | ||
44 | Углерод | Характеристика углерода: строение, аллотропия, физические и химические свойства, получение и применение. Составление названий соединений углерода по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) углерода от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства углерода и его соединений, электронных уравнений процессов окисления-восстановления Установление причинно-следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки углерода, его физическими и химическими свойствами Определения понятий «временная жесткость воды», постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды». Характеристика угольной кислоты и ее солей: состав, физические и химические свойства, получение и применение. | Демонстрации. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. | ||
45 | Оксиды углерода | ||||
46 | Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения | Лабораторные опыты №18 Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. Переход карбонатов в гидрокарбонаты Разложение гидрокарбоната натрия | |||
47 | Кремний | Характеристика кремния: строения, физических и химических свойств, получения и применения. Составление названий соединений кремния по формуле и их формул по названию. Объяснение зависимости свойств (или предсказывание свойств) кремния от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составление молекулярных уравнений реакций, характеризующих химические свойства кремния и его соединений, электронных уравнений процессов окисления -восстановления. Установление причинно -следственных связей между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки кремния, его физическими и химическими свойства. | |||
48 | Соединения кремния | ||||
49 | Силикатная промышленность | Характеристика силикатной промышленности | |||
50 | Обобщение по теме «Неметаллы» | Вычисления по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений. | |||
51 | Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы» | Выполнение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов. | |||
Тема 4. Практикум 2. «Свойства соединений неметаллов» | |||||
52 | Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов» | Экспериментальное исследование свойств неметаллов и их соединений, решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов», «Подгруппа кислорода. Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдение за свойствами галогенов, их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описание химического эксперимента . Формулирование выводов по результатам эксперимента. Организация учебного взаимодействия в группе. | Таблица «Правила техники безопасности» Химические реактивы, лабораторное оборудование, нагревательные приборы | ||
53 | Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» | ||||
54 | Практическая работа №5 Получение, собирание и распознавание газов | ||||
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ГИА (15ч) | |||||
55-56 | Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома | Представление информации по теме «Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» Выполнение тестовых заданий по теме | |||
57 | Виды химических связей. | Представление информации по теме «Виды химических связей» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме | |||
58 | Типы кристаллических решеток. | Представление информации по теме « Типы кристаллических решеток» в виде таблиц, схем, опорного конспекта. Выполнение тестовых заданий по теме | |||
59 | Взаимосвязь строения и свойств веществ | Представление информации по теме « Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме | |||
60-61 | Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций | Представление информации по теме Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме | |||
62-63 | Классификация и свойства неорганических веществ | Представление информации по теме «Классификация и свойства неорганических веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме | |||
64 | Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла | Представление информации по теме _« Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнение тестовых заданий по теме | |||
65-68 | Тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсии | Выполнение теста за курс основной школы | Тесты за курс основной школы |
Предварительный просмотр:
Пояснительная записка
Рабочая программа курса 10 класса составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень); образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, с использованием УМК О. С. Габриеляна.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь.
Изучение химии в старшей школе в 10 классе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в учебном плане:
Согласно учебному плану МБОУ «СОШ п.Мяунджа» отводится 34 часа (1 час в неделю). Контрольные работы – 3ч, практические работы - 2часа.
Планируемые результаты
Личностные результаты:
1) в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной)сфере - умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметные результаты освоения выпускниками средней школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.
В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность научиться:
- в познавательной сфере:
на базовом уровне
а) давать определения изученным понятиям;
б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
в) объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и органических соединений;
г) классифицировать изученные объекты и явления;
д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
е) исследовать свойства неорганических и органических веществ, определять их принадлежность к основным классам соединений;
ж) обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ;
з) структурировать учебную информацию;
и) интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее научную достоверность;
к) объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о строении вещества и законов термодинамики;
л) объяснять строение атомов элементов I-IV периода с использованием электронных конфигураций атомов;
м) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;
н) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
о) характеризовать изученные теории;
п) самостоятельно добывать новое для себя химическое знание, используя для этого доступные источники информации;
на углубленном уровне – требования к предметным результатам освоения углубленного курса химии включают требования к результатам освоения базового курса и дополнительно отражают:
1) сформированность системы знаний об общих химических закономерностях, законах, теориях;
2) сформированность умений исследовать свойства неорганических и органических веществ, объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их осуществления;
3) владение умениями выдвигать гипотезы на основе знаний о составе, строении вещества и основных химических законах, проверять их экспериментально, формулируя цель исследования;
4) владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием; сформированность умений описания, анализа и оценки достоверности полученного результата;
5) сформированность умений прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
2) в ценностно-ориентационной сфере - прогнозировать, анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3) в трудовой сфере - самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
4) в сфере физической культуры - оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Выпускник научится:
∙ характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
∙ описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
∙ раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
∙ раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
∙ различать химические и физические явления;
∙ называть химические элементы;
∙ определять состав веществ по их формулам;
∙ определять валентность атома элемента в соединениях;
∙ определять тип химических реакций;
∙ называть признаки и условия протекания химических реакций;
∙ выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
∙ составлять формулы бинарных соединений;
∙ составлять уравнения химических реакций;
∙ соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
∙ пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
∙ вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
∙ вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
∙ вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
∙ характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
∙ получать, собирать кислород и водород;
∙ распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
∙ раскрывать смысл закона Авогадро;
∙ раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
∙ характеризовать физические и химические свойства воды;
∙ раскрывать смысл понятия «раствор»;
∙ вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
∙ приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
∙ называть соединения изученных классов неорганических веществ;
∙ характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
∙ определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
∙ составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
∙ проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
∙ распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
∙ характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
∙ раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
∙ объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
∙ объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
∙ характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
∙ составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
∙ раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
∙ характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
∙ определять вид химической связи в неорганических соединениях;
∙ изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
∙раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
∙ определять степень окисления атома элемента в соединении;
∙ раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
∙ составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
∙ объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
∙ составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
∙ определять возможность протекания реакций ионного обмена;
∙ проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
∙ определять окислитель и восстановитель;
∙ составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
∙ называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
∙ классифицировать химические реакции по различным признакам;
∙ характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
∙ проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
∙ распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
∙ характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
∙называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
∙ оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
∙ грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
∙ определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
∙ классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;
∙ раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;
∙ описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
∙ характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
∙ различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
∙ изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
∙ выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
∙ характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
∙ описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;
∙ характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;
∙ осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
∙ определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
∙ составлять формулы веществ по их названиям;
∙ определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
∙ составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
∙ объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
∙ называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.
∙ называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;
∙ приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
∙ определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;
∙ составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;
∙ проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
∙ проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.
Выпускник получит возможность научиться:
∙ выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
∙ характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
∙ составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
∙ прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
∙ составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
∙ выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
∙ использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
∙ использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
∙ объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
∙ критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
∙ осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
∙ создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
∙ осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
∙ описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
∙ применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
∙ развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
∙ объяснять суть химических процессов;
∙ называть признаки и условия протекания химических реакций;
∙устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
∙ называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
∙ называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
∙ составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно - восстановительных реакций;
∙ прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам / названиям продуктов реакции;
∙ составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
∙ выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
∙ готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
∙ определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
∙ проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
Выпускник получит возможность научиться:
∙ составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
∙ приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
∙ прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;
∙ прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
• делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации.
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ В 10 КЛАССЕ
Введение (1ч)
Методы научного познания. Наблюдение, предположение, гипотеза. Поиск закономерностей. Научный эксперимент. Вывод.
Теория строения органических соединений. Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук. Валентность. Химическое строение. Основные положения теории строения органических соединений. Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Изомерия и изомеры.
Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, Cl2, N2, H2O, CH4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных шаров.
Тема 1. Строение и классификация органических соединений (5ч)
Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Изомерия в органической химии и ее виды: структурная, пространственная.
Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и их модели. Шаростержневые модели молекул.
Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул веществ – представителей различных классов органических соединений.
Химические реакции в органической химии. Типы химических реакций. Реакции присоединения и замещения, отщепления и изомеризации.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом.
Тема 2. Углеводороды и их природные источники(9 ч)
Алканы. Природный газ, его состав и применение как источника энергии и химического сырья. Гомологический ряд предельных углеводородов. Изомерия и номенклатура алканов. Метан и этан как представители алканов. Свойства (горение, реакции замещения, пиролиз, дегидрирование). Применение. Крекинг и изомеризация алканов. Алкильные радикалы. Механизм свободнорадикального галогенирования алканов.
Алкены. Этилен как представитель алкенов. Получение этилена в промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола). Свойства (горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором KМnO4) и применение этилена. Полиэтилен. Пропилен. Стереорегулярность полимера. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений. Реакции полимеризации.
Диены. Бутадиен и изопрен как представители диенов. Реакции присоединения с участием сопряженных диенов (бромирование, полимеризация, гидрогалогенирование, гидрирование). Натуральный и синтетический каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен как представитель алкинов. Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Получение карбида кальция. Свойства (горение, бромирование, гидратация, тримеризация) и применение ацетилена.
Арены. Бензол как представитель аренов. Современные представления о строении бензола. Свойства бензола (горение, нитрование, бромирование) и его применение.
Нефть и способы ее переработки. Состав нефти. Переработка нефти: перегонка и крекинг. Риформинг низкосортных нефтепродуктов. Понятие об октановом числе.
Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Горение этена.
Лабораторные опыты. 2. Обнаружение Н2О, сажи, СО2 в продуктах горения свечи. 3.Изготовление моделей галогеналканов. 4. Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена. 5. Распознавание образцов алканов и алкенов. 6. Изготовление моделей алкинов и их изомеров. 7. Ознакомление с коллекцией «Каучук и резина». 8. Ознакомление с физическими свойствами бензола. 9. Распознавание органических веществ. 10. Получение ацетилена и его окисление раствором KMnO4 или бромной водой.
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения (11ч)
Спирты и фенолы
Спирты. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Свойства этанола (горение, окисление в альдегид, дегидратация). Получение (брожением глюкозы и гидратацией этилена) и применение этанола. Этиленгликоль. Глицерин как еще один представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Фенолы. Получение фенола из каменного угля. Каменный уголь и его использование. Коксование каменного угля, важнейшие продукты коксохимического производства. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола (взаимодействие с бромной водой и гидроксидом натрия). Получение и применение фенола.
Альдегиды и кетоны
Альдегиды. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов.
Понятие о кетонах. Свойства (реакция окисления в кислоту и восстановления в спирт, реакция поликонденсации формальдегида с фенолом). Получение (окислением спиртов) и применение формальдегида и ацетальдегида. Фенолоформальдегидные пластмассы. Термопластичность и термореактивность.
Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота как представитель предельных одноосновных карбоновых кислот. Свойства уксусной кислоты (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями; реакция этерификации). Применение уксусной кислоты.
Сложные эфиры и жиры. Сложные эфиры как продукты взаимодействия кислот со спиртами. Значение сложных эфиров в природе и жизни человека. Отдельные представители кислот иного строения: олеиновая, линолевая, линоленовая, акриловая, щавелевая, бензойная. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав. Гидролиз или омыление жиров. Мылa. Синтетические моющие средства (СМС). Применение жиров. Замена жиров в технике непищевым сырьем.
Демонстрации. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Окисление спирта в альдегид. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Реакция «серебряного зеркала». Распознавание водных растворов глицерина, формальдегида и фенола. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Получение сложного эфира.
Лабораторные опыты. 11. Растворение глицерина в воде. 12. Взаимодействие глицерина с Cu(OH)2. 13. Взаимодействие фенола с раствором щелочи. 14. Распознавание водных растворов фенола и глицерина. 15. Знакомство с физическими свойствами отдельных представителей альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида. 16. Окисление этанола в этаналь. 17. Реакция «серебряного зеркала». 18. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 19. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыла).
Углеводы
Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов. Понятие о двойственной функции органического соединения на примере свойств глюкозы как альдегида и многоатомного спирта альдегидоспирта. Брожение глюкозы. Значение и применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Сахароза как представитель дисахаридов. Производство сахара. Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Сравнение их свойств и биологическая роль. Применение этих полисахаридов.
Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.
Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с Сu(ОН)2 при различной температуре. 22. Знакомство с образцами полисахаридов. 23. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в мёде, хлебе, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине. 24. Знакомство с коллекцией волокон.
Тема 4. Азотсодержащие органические соединения (7 ч)
Амины. Метиламин как представитель алифатических аминов и анилин как ароматических. Осно́вность аминов в сравнении с основными свойствами аммиака. Анилин и его свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений на примере анилина. Получение анилина по реакции Н. Н. Зинина. Применение анилина.
Аминокислоты. Глицин и аланин как представители природных аминокислот. Свойства аминокислот как амфотерных органических соединений (взаимодействие со щелочами и кислотами). Особенности диссоциации аминокислот в водных растворах. Биполярные ионы. Образование полипептидов. Аминокапроновая кислота как представитель синтетических аминокислот. Понятие о синтетических волокнах на примере капрона. Аминокислоты в природе, их биологическая роль. Незаменимые аминокислоты.
Белки. Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков (горение, гидролиз, цветные реакции). Биологическая роль белков.
Нуклеиновые кислоты. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды. Строение нуклеотида. РНК и ДНК в сравнении. Их роль в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о генной инженерии и биотехнологии.
Генетическая связь между классами органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (II); этанол – этаналь – этановая кислота.
Лабораторные опыты. 25. Растворение белков в воде и их коагуляция. 26. Обнаружение белка в курином яйце и молоке.
Практические работы.1. Идентификация органических соединений.
Тема 5. Химия и жизнь. Биологически активные вещества(2ч)
Витамины. Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности. Классификация витаминов. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Понятие о рН среды. Особенности строения и свойств (селективность и эффективность, зависимость действия от температуры и рН среды раствора) ферментов по сравнению с неорганическими катализаторами. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и производстве.
Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Важнейшие свойства гормонов: высокая физиологическая активность, дистанционное действие, быстрое разрушение в тканях. Отдельные представители гормонов: инсулин и адреналин. Профилактика сахарного диабета. Понятие о стероидных гормонах на примере половых гормонов.
Лекарства. Лекарственная химия: от ятрохимии и фармакотерапии до химиотерапии. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок.
Лабораторные опыты. 27. Обнаружение витамина А в растительном масле. 28. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 29. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 30. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 31. Разложение пероксида водорода под действием каталазы.
Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения.(2 ч)
Классификация полимеров. Зависимость свойств полимеров от строения молекул. Применение полимеров.
Практическая работа № 2 «Распознавание пластмасс и волокон»
Учебно-тематический план (10 класс) базовый
№ п/п | Тема | Количество часов | В том числе | ||
Уроки | Практические работы | Контрольные работы | |||
1 | Введение | 1 | 1 | - | - |
2 | Теория строения органических веществ. | 5 | 5 | - | - |
3 | Углеводороды и их природные источники | 9 | 9 | - | 1 |
4 | Кислородсодержащие органические соединения | 11 | 11 | - | 1 |
5. | Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе | 7 | 7 | 1 | 1 |
6 | химия и жизнь. Биологически активные органические соединения | 2 | 2 | - | - |
7 | Искусственные и синтетические органические соединения | 1 | 1 | 1 | - |
Всего: | 34 | 34 | 2 | 3 |
Учебно – методическое обеспечение
1.Стандарты второго поколения Примерные программы по предметам Химия 10-11 класс М: «Просвещение», 2012.
2.Габриелян О.С. Программа курса химии для 10 –11 классов общеобразовательных учреждений – 4-е изд., стереотип. – М.: «Дрофа»,2017.
3.Габриелян О.С. Химия.10 класс. Базовый уровень : ФГОС, Учеб.для общеобразоват. учеб. заведений. – 2-е изд., стереотип. – М: «Дрофа Вертикаль», 2017.
4.Габриелян О.С.,Березкин П.Н., Ушаков А.А., Майорова Г.В. и др. Контрольные и проверочные работы по химии 10 класс к учебнику Габриеляна О.С. Базовый уровень, ФГОС –М: «Дрофа»,2015
5.Габриелян О.С. Сладков С.А.. Рабочая тетрадь по химии 10 класс к учебнику Габриеляна О.С .Базовый уровень. ФГОС –М: «Дрофа», 2014
6. Габриелян О.С., Купцова А.В. Тетрадь для оценки качества знаний по химии 10 класс к учебнику Габриеляна О.С. Базовый уровень.ФГОС – М: «Дрофа Вертикаль», 2014
7. ГорковенкоМ.Ю. Поурочные разработки по химии 10 класс-М: «ВАКО»,2016.
8. Габриелян О.С, Остроумов И.Г, Настольная книга учителя химии»-10 класс,-М: «Блик и К0», 2001.
9. Троегубова Н.П., Контрольно-измерительные материалы по химии 10 класс (к учебнику О.С.Габриелян), М. «Вако» 2011г
Календарно-тематическое планирование по химии
10 класс О.С. Габриелян 34ч (1ч в неделю) (базовый уровень)
№ п/п | Основное содержание по предмету | Характеристика основных видов деятельности (на уровне учебных действий) | Практическая часть | Дата | |
план | факт | ||||
Введение 1ч. | |||||
Предмет органической химии | Знакомятся с понятиями органическая химия, природные, искусственные и синтетические органические соединения. Понимают особенности, характеризующие органические соединения | ||||
Теория строения органических соединений 5ч. | |||||
Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова | Знакомятся с основными положениями ТХС Бутлерова. Понимают значение ТХС в современной химии. Знакомятся с понятиями гомолог, гомологический ряд, изомерия. Составляют структурные формулы изомеров предложенных углеводородов, а также находят изомеры среди нескольких структурных формул соединений | ||||
Классификация органических соединений | Знакомятся с принципами классификации по строению углеродного скелета и функциональным группам на основе первоначального обзора основных классов органических соединений | ||||
Основы номенклатуры органических соединений | Называют изучаемые вещества по «тривиальной» номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК | ||||
Реакции органических соединений | Определяют принадлежность реакции, уравнение (схема) которой предложено, к тому или иному типу реакций в органической химии | ||||
Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория строения органических соединений» | Вычисляют массовые доли элементов в соединении по предложенной формуле; по массовым долям элементов находят простейшие формулы органических соединений | ||||
Углеводороды и их природные источники 9ч. | |||||
Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы. Нефть | Знакомятся с основными компонентами природного газа. Называют важнейшие направления использования нефти: в качестве энергетического сырья и основы химического синтеза. Осуществляют самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников | ||||
Алканы | Знакомятся с важнейшими химическими понятиями: гомологический ряд, пространственное строение алканов. Называют правила составления названий алканов. Называют алканы по международной номенклатуре. Знакомятся с важнейшими физическими и химическими свойствами метана как основного представителя предельных углеводородов | ||||
Алкены | Знакомятся с правилами составления названий алкенов. Называют алкены по международной номенклатуре. Знакомятся с важнейшими физическими и химическими свойствами как основного представителя непредельных углеводородов. Называют качественные реакции на кратную связь | ||||
Алкадиены | Называют гомологический ряд алкадиенов. Знакомятся с правилами составления названий алкадиенов. Называют алкадиены по международной номенклатуре. Знакомятся со свойствами каучука, областями его применения. Осуществляютсамостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников | ||||
Алкины | Знакомятся с правилами составления названий алкинов. Называют алкины по международной номенклатуре. Знакомятся со способами образования сигма и символом, то есть π-связей, важнейшими физическими и химическими свойствами этина как основного представителя алкинов | ||||
Арены | Знакомятся с важнейшими физическими и химическими свойствами бензола как основного представителя аренов. Выделяют главное при рассмотрении бензола в сравнении с предельными и непредельными углеводородами, взаимное влияние атомов в молекуле | ||||
Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды» | Называют изучаемые вещества по «тривиальной» номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Составляют структурные формулы органических соединений и их изомеров. Записывают реакции метана, этана, этилена, ацетилена, бутадиена, бензола. Знают основные способы их получения и области их применения | ||||
Контрольная работа № 1 по теме «Углеводороды и их природные источники» | Демонстрируют умение определять типы химических связей. Уверенно пользуются химической терминологией и символикой | ||||
Кислородсодержащие органические соединения 11ч. | |||||
Спирты | Знакомятся со строением, гомологическими рядами спиртов различных типов, основами номенклатуры спиртов и типами изомерии у них. Сравнивают и обобщают, характеризуют свойства спиртов на основе анализа строения молекул спиртов. Знакомятся с основными способами получения и применениями важнейших представителей класса спиртов | ||||
Фенол | Знакомятся с особенностями строения молекулы фенола и на основе этого предсказывают и называют по учебнику его свойства. Называют основные способы получения и применения фенола | ||||
Альдегиды | Знакомятся с гомологическими рядами и основой номенклатуры альдегидов. Определяют строение карбонильной группы и на этой основе усваивают отличие и сходство альдегидов и кетонов. Знакомятся с важнейшими свойствами основных представителей этих классов, их значениями в природе и повседневной жизни человека | ||||
Обобщение и систематизация знаний о спиртах, фенолах и карбонильных соединениях | Составляют уравнения реакций, цепи превращений, решают задачи | ||||
Карбоновые кислоты | Знакомятся с гомологическими рядами и основой номенклатуры карбоновых кислот. Определяют строение карбоксильной группы. Знакомятся с общими свойствами карбоновых кислот. Проводят сравнение со свойствами минеральных кислот, их значением в природе и повседневной жизни человека | ||||
Сложные эфиры. Жиры | Знакомятся и называют строение, получение, свойства и использование в быту сложных эфиров и жиров | ||||
Углеводы | Называют классификацию углеводов по различным признакам. Знакомятся с химическими свойствами. Объясняют химические свойства на основании строения молекулы. Знакомятся со значениями углеводов в природе и жизни человека и всех живых организмов на Земле. Называют важнейшие свойства крахмала и целлюлозы на основании различий в строении. Пользуясь приобретенными знаниями, объясняют явления, происходящие в быту | ||||
Углеводы. Моносахариды | Знакомятся с особенностями строения глюкозы как альдегидоспирта. Называют свойства и их применение. Прогнозируют свойства веществ на основе их строения | ||||
Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения» | Знакомятся с важнейшими реакциями спиртов (в том числе с качественной реакцией многоатомных спиртов), фенола, альдегидов, карбоновых кислот, глюкозы. Называют основные способы их получения и области их применения. Определяют возможности протекания химических превращений | ||||
Контрольная работа № 2 по теме «Кислородсодержащие органические соединения» | Демонстрируют умение определять типы химических связей. Уверенно пользуются химической терминологией и символикой | ||||
Азотсодержащие органические соединения 7ч. | |||||
Амины. Анилин | Знакомятся и называют классификацию, виды изомерии аминов и основы их номенклатуры. Проводят сравнение свойств аминов и аммиака. Знакомятся с основными способами получения аминов и их применением | ||||
Аминокислоты | Знакомятся и называют классификацию, виды изомерии аминокислот и основы их номенклатуры. Предсказывают химические свойства аминокислот на основе полученных знаний о химической двойственности аминокислот. Объясняют применение и биологическую функцию аминокислот | ||||
Белки | Знакомятся со строением важнейших свойств белков. Используют межпредметные связи с биологией, валеологией. Дают характеристику белкам как важнейшим составным частям пищи. Практически осуществляют качественные цветные реакции на белки | ||||
Нуклеиновые кислоты | Знакомятся с составными частями нуклеотидов ДНК и РНК. Проводят сравнение этих соединений, их биологических функций. Определяют последовательность нуклеотидов на комплементарном участке другой цепи по известной последовательности нуклеотидов на одной цепи ДНК | ||||
Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие органические соединения» | Знакомятся со строением, классификацией, важнейшими свойствами изученных азотсодержащих соединений, их биологические функции | ||||
Контрольная работа № 3 по теме «Азотосодержащие органические соединения» | Демонстрируют умение определять типы химических связей, уверенно пользуются химической терминологией и символикой | ||||
Знакомятся с основными правилами техники безопасности при работе в химическом кабинете. Грамотно обращаются с химической посудой и лабораторным оборудованием. Определяют и называют качественные реакции на важнейших представителей органических соединений. Решение экспериментальных задач по идентификации органических соединений | Практическая работа № 1 по теме «Идентификация органических соединений» | ||||
Химия и жизнь. Биологически активные вещества 2ч. | |||||
Ферменты | Знакомятся с понятием ферменты. Знакомятся с их физическими и химическими свойствами. Используют полученные знания для безопасного применения лекарственных веществ | ||||
Витамины, гормоны, лекарства, минеральные воды | На основе межпредметных связей с биологией раскрывают биологическую роль витаминов и их значение для сохранения здоровья человека | ||||
Искусственные и синтетические органические соединения 2ч. | |||||
Искусственные и синтетические органические вещества | Знакомятся с важнейшими веществами и материалами: искусственные пластмассы, каучуки и волокна | ||||
Знают основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Грамотно обращаются с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знают распространенные полимеры, свойства | Практическая работа № 2 по теме: Распознавание пластмасс и волокон» |
Предварительный просмотр:
Пояснительная записка
Рабочая программа курса 11 класса составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень); образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии, с использованием УМК О. С. Габриеляна.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь.
Изучение химии в старшей школе в 11 классе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в учебном плане:
Согласно учебному плану МБОУ «СОШ п.Мяунджа» отводится 34 часа в 11 классе (1 час в неделю). Контрольных работ – 2часа, практических работ – 2 чса.
Планируемые результаты
Личностные результаты:
1) в ценностно-ориентационной сфере - чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере - готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной и профессиональной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной)сфере - умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметные результаты освоения выпускниками средней школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.
В области предметных результатов изучение химии предоставляет ученику возможность научиться:
- в познавательной сфере:
на базовом уровне
а) давать определения изученным понятиям;
б) описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
в) объяснять строение и свойства изученных классов неорганических и органических соединений;
г) классифицировать изученные объекты и явления;
д) наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
е) исследовать свойства неорганических и органических веществ, определять их принадлежность к основным классам соединений;
ж) обобщать знания и делать обоснованные выводы о закономерностях изменения свойств веществ;
з) структурировать учебную информацию;
и) интерпретировать информацию, полученную из других источников, оценивать ее научную достоверность;
к) объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их протекания на основе знаний о строении вещества и законов термодинамики;
л) объяснять строение атомов элементов I-IV периода с использованием электронных конфигураций атомов;
м) моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;
н) проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
о) характеризовать изученные теории;
п) самостоятельно добывать новое для себя химическое знание, используя для этого доступные источники информации;
на углубленном уровне – требования к предметным результатам освоения углубленного курса химии включают требования к результатам освоения базового курса и дополнительно отражают:
1) сформированность системы знаний об общих химических закономерностях, законах, теориях;
2) сформированность умений исследовать свойства неорганических и органических веществ, объяснять закономерности протекания химических реакций, прогнозировать возможность их осуществления;
3) владение умениями выдвигать гипотезы на основе знаний о составе, строении вещества и основных химических законах, проверять их экспериментально, формулируя цель исследования;
4) владение методами самостоятельного планирования и проведения химических экспериментов с соблюдением правил безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием; сформированность умений описания, анализа и оценки достоверности полученного результата;
5) сформированность умений прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
2) в ценностно-ориентационной сфере - прогнозировать, анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3) в трудовой сфере - самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент, соблюдая правила безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
4) в сфере физической культуры - оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Выпускник научится:
∙ характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
∙ описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
∙ раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;
∙ раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
∙ различать химические и физические явления;
∙ называть химические элементы;
∙ определять состав веществ по их формулам;
∙ определять валентность атома элемента в соединениях;
∙ определять тип химических реакций;
∙ называть признаки и условия протекания химических реакций;
∙ выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
∙ составлять формулы бинарных соединений;
∙ составлять уравнения химических реакций;
∙ соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
∙ пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
∙ вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
∙ вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
∙ вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
∙ характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
∙ получать, собирать кислород и водород;
∙ распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
∙ раскрывать смысл закона Авогадро;
∙ раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
∙ характеризовать физические и химические свойства воды;
∙ раскрывать смысл понятия «раствор»;
∙ вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
∙ приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
∙ называть соединения изученных классов неорганических веществ;
∙ характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
∙ определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
∙ составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
∙ проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
∙ распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
∙ характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
∙ раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
∙ объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
∙ объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
∙ характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
∙ составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
∙ раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
∙ характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
∙ определять вид химической связи в неорганических соединениях;
∙ изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
∙раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
∙ определять степень окисления атома элемента в соединении;
∙ раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
∙ составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
∙ объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
∙ составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
∙ определять возможность протекания реакций ионного обмена;
∙ проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
∙ определять окислитель и восстановитель;
∙ составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
∙ называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
∙ классифицировать химические реакции по различным признакам;
∙ характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
∙ проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
∙ распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
∙ характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
∙называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
∙ оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
∙ грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
∙ определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
∙ классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;
∙ раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;
∙ описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
∙ характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
∙ различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
∙ изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
∙ выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);
∙ характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
∙ описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;
∙ характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;
∙ осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.
∙ определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
∙ составлять формулы веществ по их названиям;
∙ определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
∙ составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
∙ объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
∙ называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.
∙ называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;
∙ приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
∙ определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;
∙ составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;
∙ проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
∙ проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.
Выпускник получит возможность научиться:
∙ выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
∙ характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
∙ составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
∙ прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
∙ составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
∙ выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
∙ использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
∙ использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
∙ объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
∙ критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
∙ осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
∙ создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
∙ осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
∙ описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
∙ применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
∙ развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
∙ объяснять суть химических процессов;
∙ называть признаки и условия протекания химических реакций;
∙устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
∙ называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
∙ называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
∙ составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно - восстановительных реакций;
∙ прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам / названиям продуктов реакции;
∙ составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
∙ выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
∙ готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
∙ определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
∙ проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
Выпускник получит возможность научиться:
∙ составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
∙ приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
∙ прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;
∙ прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
• делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации.
СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ В 11 КЛАССЕ
Тема 1. Периодический закон и строение атома (3ч)
Строение атома. Атом - сложная частица. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s и р, d-орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.
Периодический закон и строение атома. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и р-элементы; d- и f-элементы.
Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.
Периодическая система Д. И. Менделеева. Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое отображение периодического закона. Различные варианты периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы.
Демонстрации. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева.
Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы и растворы (7ч)
Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи.
Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы.
Водородная химическая связь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства веществ (на примере воды).
Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости.
Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества.
Чистые вещества и смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю примесей.
Дисперсные системы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объема газов. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров. Модели молекул белков и ДНК.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей. 2. Получение коллоидного раствора хлорида железа (ІІІ).
Тема 3. Химические реакции (6ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии: по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по тепловому эффекту; по фазовому составу реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению; по механизму протекания.
Тепловой эффект химической реакции. Теплота образования вещества. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Возможность протекания химической реакции на основании законов химической термодинамики.
Скорость химической реакции. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Энергия активации. Влияние различных факторов на скорость химической реакции: природы и концентрации реагирующих веществ, площади соприкосновения реагирующих веществ, температуры, катализаторов. Гомогенный и гетерогенный катализ.
Катализ. Понятие о катализаторе и механизме его действия. Ферменты-биокатализаторы. Ингибиторы и каталитические яды.
Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия. Принцип ЛеШателье. Закон действующих масс для равновесных систем. Константа равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса. Электролиз растворов и расплавов.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды. Диссоциация воды. Водородный показатель.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Гидролиз карбидов, силицидов, фосфидов.
Демонстрации. Аллотропные превращения серы и фосфора. Реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды. Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации веществ, температуры (взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой), поверхности соприкосновения веществ (взаимодействие соляной кислоты с гранулами и порошками алюминия или цинка). Коррозия железа в водной среде с уротропином и без него. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.
Лабораторные опыты. 3. Разложение пероксида водорода с помощью оксида меди (ІІ) и каталазы. 4. Знакомство с коллекцией СМС, содержащих энзимы. 5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических электролитов. 6. Различные случаи гидролиза солей. Исследование среды растворов с помощью индикаторной бумаги.
Контрольная работа № 1 по теме: «Теоретические основы общей химии»
Тема 4. Вещества и их свойства (16ч)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, основания, соли. Понятие о комплексных солях.
Классификация органических веществ. Углеводороды, их классификация. Изомерия. Гомология. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры. Нитросоединения, амины, аминокислоты. Понятие об элементоорганических соединениях.
Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Оксиды и гидроксиды переходных металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Коррозия: причины, механизмы протекания, способы предотвращения.
Неметаллы. Положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов.
Оксиды. Строение, номенклатура классификация и свойства оксидов. Важнейшие представители этого класса. Пероксиды.
Кислоты. Строение, номенклатура, классификация и свойства кислот. Важнейшие представители этого класса. Особенности свойств серной и азотной, муравьиной и уксусной кислоты.
Основания. Строение, номенклатура, классификация и свойства оснований. Растворимые и нерастворимые основания. Важнейшие представители класса. Особенности органических оснований.
Амфотерные соединения. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов и алюминия: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот, образование пептидов.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических соединений». Получение комплексных органических и неорганических соединений. Демонстрация сухих кристаллогидратов. Коллекция «Классификация органических соединений». Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Коррозия металлов в различных условиях и методы защиты от нее. Горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте. Взаимодействие аммиака и метиламина с хлороводородом и водой.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. 9. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 10. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 11. Ознакомление с коллекцией руд.
Контрольная работа № 2 по теме: «Неорганические вещества
Тема 5. Химический практикум
Практическая работа 1. «Получение, собирание и распознавание газов» 2. «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ»
Учебно-тематический план (11 класс) базовый
№ п/п | Тема | Количество часов | В том числе | ||
Уроки | Практические работы | Контрольные работы | |||
1 | Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева | 3 | 3 | ||
2 | Строение вещества | 7 | 7 | ||
3 | Химические реакции | 6 | 6 | 1 | |
4 | Вещества и их свойства | 16 | 16 | 1 | |
5 | Химический практикум | 2 | 2 | 2 | |
Всего: | 34 | 34 | 2 | 2 |
Учебно – методическое обеспечение
1.Стандарты второго поколения Примерные программы по предметам Химия 10-11 класс М: «Просвещение», 2012.
2.Габриелян О.С. Программа курса химии для 10 –11 классов общеобразовательных учреждений – 4-е изд., стереотип. – М.: «Дрофа»,2017.
3.Габриелян О.С. Химия.10 класс. Базовый уровень : ФГОС, Учеб.для общеобразоват. учеб. заведений. – 2-е изд., стереотип. – М: «Дрофа Вертикаль», 2017.
4.Габриелян О.С.,Березкин П.Н., Ушаков А.А., Майорова Г.В. и др. Контрольные и проверочные работы по химии 10 класс к учебнику Габриеляна О.С. Базовый уровень, ФГОС –М: «Дрофа»,2015
5.Габриелян О.С. Сладков С.А.. Рабочая тетрадь по химии 10 класс к учебнику Габриеляна О.С .Базовый уровень. ФГОС –М: «Дрофа», 2014
6. Габриелян О.С., Купцова А.В. Тетрадь для оценки качества знаний по химии 10 класс к учебнику Габриеляна О.С. Базовый уровень.ФГОС – М: «Дрофа Вертикаль», 2014
7. ГорковенкоМ.Ю. Поурочные разработки по химии 10 класс-М: «ВАКО»,2016.
8. Габриелян О.С, Остроумов И.Г, Настольная книга учителя химии»-10 класс,-М: «Блик и К0», 2001.
9. Троегубова Н.П., Контрольно-измерительные материалы по химии 10 класс (к учебнику О.С.Габриелян), М. «Вако» 2011г
Тематическое планирование по химии 11 класс (в неделю 1час, всего 34 часа в год)
№ урока | Основное содержание по предмету | Характеристика видов деятельности (на уровне учебных действий) | Практическая часть | Дата | |
план | факт | ||||
Строение атома 3 ч. | |||||
1 | Строение атома. Электронная оболочка | Осваивают современные представления о строении атомов. Знают о сущности понятия электронная орбиталь, формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона. Составляют электронные формулы атомов | |||
2 | Особенности строения электронных оболочек переходных элементов. Орбитали s и p | Представляют сложное строение атома, состоящего из ядра и электронной оболочки. Находят взаимосвязи между положением элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и строением его атома. Составляют электронные и электронно-графические формулы атомов s-, р-, d- и f-элементов | |||
3 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Менделеева | Знают смысл и значение Периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Дают характеристику элемента на основании его положения в Периодической системе | |||
Строение вещества 7ч. | |||||
4 | Химическая связь. Ионная и ковалентная | Знакомятся с классификацией типов химической связи и характеристикой каждого из них | |||
5 | Металлическая и водородная химические связи. Единая природа химических связей | Характеризуют свойства вещества по типу химической связи | |||
6 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Типы кристаллических решеток | Осваивают характеристики веществ молекулярного и немолекулярного строения. Характеризуют свойства вещества по типу кристаллической решетки | |||
7 | Состав веществ. Причины многообразия веществ | Знакомятся с причинами многообразия веществ. Знакомятся с важнейшими функциональными группами | |||
8 | Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Разделение смесей | Осваивают закон Периодической системы, способы разделения смесей. Вычисляют массовую и объемную долю компонента в смеси | |||
9 | Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов | Знают физическую и химическую теории растворов. Вычисляют массовую долю вещества в растворе | |||
10 | Дисперсные системы. Коллоиды (золи и гели) | Знакомятся с определением и классификацией дисперсных систем, понятиями истинные и коллоидные растворы. Знакомятся с эффектом Тиндаля | |||
Химические реакции 6 ч. | |||||
11 | Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена | Знакомятся с понятиями электролиты и неэлектролиты, примерами сильных и слабых электролитов. Знают о роли воды в химических реакциях. Знают сущность механизма диссоциации. Знают основные положения ТЭД | |||
12 | Гидролиз неорганических и органических соединений | Знакомятся с типами гидролиза солей и органических соединений | |||
13 | Среда водных растворов. Водородный показатель | Составляют уравнения гидролиза солей (1 ступень), определяют характер среды | |||
14 | Окислительно-восстановительные реакции | Знакомятся с понятиями окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Знают отличия ОВР от реакций ионного обмена. Составляют уравнения ОВР методом электронного баланса | |||
15 | Обобщение и систематизация материала по теме: «Общая химия» | Знают понятия вещество, химический элемент, атом, молекула, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, классификация химических реакций, ТЭД. Объясняют зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи | |||
16 | Контрольная работа № 1 по теме: «Теоретические основы общей химии» | Проводят рефлексию собственных достижений в познании строения атома, строения вещества. Анализируют результаты контрольной работы и выстраивают пути достижения желаемого уровня успешности | |||
Вещества и их свойства 15 ч. | |||||
17 | Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Тепловой эффект химической реакции | Знают, какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Устанавливают принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации | |||
18 | Скорость химической реакции | Знакомятся с понятием скорость химической реакции. Знают факторы, влияющие на скорость реакций. Знакомятся с понятием о катализаторе и механизме его действия. Знакомятся с ферментами-биокатализаторами | |||
19 | Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения | Знакомятся с классификацией химических реакций (обратимые и необратимые), понятием химическое равновесие и условиями его смещения | |||
20 | Классификация и номенклатура неорганических соединений | Знакомятся с важнейшими классами неорганических соединений. Определяют принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений | |||
21 | Металлы и их свойства | Знают основные металлы, их общие свойства. Характеризуют свойства металлов, опираясь на их положение в Периодической системе и строение атомов | |||
22 | Общие способы получения металлов. Коррозия | Понимают суть металлургических процессов. Знакомятся с причинами коррозии, основными типами и способами защиты от коррозии | |||
23 | Неметаллы и их свойства. Благородные газы | Знакомятся с основными неметаллами, их свойствами. Характеризуют свойства неметаллов, опираясь на их положение в Периодической системе. Знакомятся с областями применения благородных газов | |||
24 | Общая характеристика галогенов | Знакомятся с основными свойствами галогенов, областями их использования. Знают важнейшие соединения хлора | |||
25 | Оксиды | Осваивают состав, строение и классификацию оксидов, их номенклатуру. Характеризуют их свойства | |||
26 | Кислоты | Осваивают классификацию, номенклатуру кислот. Характеризуют их свойства | |||
27 | Основания | Осваивают классификацию и номенклатуру оснований. Характеризуют их свойства | |||
28 | Соли | Осваивают классификацию и номенклатуру солей. Характеризуют их свойства | |||
29 | Генетическая связь между классами соединений | Знакомятся с важнейшими свойствами изученных классов неорганических соединений | |||
30 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Неорганические вещества» | Знают основы классификации и номенклатуры неорганических веществ. Знают важнейшие свойства изученных классов соединений. Составляют уравнения реакций в ионном виде и ОВР | |||
31 | Контрольная работа № 2 по теме: «Неорганические вещества» | Проводят рефлексию собственных достижений в познании свойств основных классов неорганических веществ и химических реакций. Анализируют результаты контрольной работы и выстраивают пути достижения желаемого уровня успешности | |||
32 | Знают основные правила ТБ. Знают основные способы получения, собирания и распознавания газов (водород, кислород, аммиак, углекислый) в лаборатории. Собирают прибор для получения газов в лаборатории | Практическая работа № 1 «Получение, собирание и распознавание газов» | |||
33 | Знают основные правила ТБ. Осваивают качественные реакции на хлориды, сульфаты, ацетат-ион и ион аммония. Определяют по характерным свойствам белки, глюкозу, глицерин | Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ» | |||
34 | Подведение итогов проделанной работы за год | Подводят итоги проделанной работы за год обучения курса химии. |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2016/09/19/picture-800775-1474277366.jpg)
Рабочая программа по английскому языку для 5 класса на 2021-2022 учебный год
рабочая программа по УМК Кузовлева "Английский язык"...
![](/sites/default/files/pictures/2016/09/19/picture-800775-1474277366.jpg)
Рабочая программа по английскому языку для 6 класса на 2021-2022 учебный год
Рабочая программа по УМК Кузовлева "Английский язык" 6 класс...
![](/sites/default/files/pictures/2020/11/24/picture-1016987-1606189676.jpg)
Рабочая программа по МХК для учащихся 10 класса на 2021-2022 учебный год
Рабочая программа по мировой художественной культуре предназначена для учащихся 10 класса...
![](/sites/default/files/pictures/2020/11/24/picture-1016987-1606189676.jpg)
Рабочая программа по обществознанию для учащихся 11 класса на 2021-2022 учебный год
Рабочая программа по обществознанию для учащихся 11 класса...
![](/sites/default/files/pictures/2021/10/20/picture-1347216-1634733786.jpg)
Рабочая программа по английскому языку для 9 классов на 2021/2022 учебный год
Рабочая программа по предмету «Английский язык» для 9 класса разработана в соответствии с:-Федеральным законом "Об образовании в Российской Федерации" от 29.12.2012 N 273-ФЗ,-При...
![](/sites/default/files/pictures/2021/11/11/picture-122383-1636655523.jpg)
рабочая программа по физкультуре для 10 -11 классов на 2021- 2022 учебный год
laquo;Физическая культура» , 10-11 классДанная рабочая программа ориентирована на УМК Предметная линия учебников В.И. Лях, 10—11 классы: методическое пособие для образователных организаци...
Рабочая программа по английскому языку для 3 класса на 2021-2022 учебный год
Рабочая программа по английскому языку для 3 класса составлена в соответствии с :Федеральным Законом от 29.12. 2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» (ред. от 02.03.2016; с ...