Технологическая карта по химии
план-конспект урока по химии

Дидактическая структура урока

Деятельность учеников

Деятельность учителя

Задания для учащихся, выполнение которых приведет к достижению планируемых результатов

Планируемые результаты

Предметные

УУД

I. Организационный момент

II. Мотивация

III. Актуализация знаний.

Слушают учителя, настраиваются на работу на уроке.

Воспринимают информацию.

Анализируют информацию.  Определяют зашифрованное слово – кислоты,  отвечают на вопросы, работают в парах  - из предложенных формул выбирают кислотные оксиды, пробуют фрукты на вкус, формулируют тему урока

Учащиеся вспоминают, что им уже известно по данной теме, поочередно высказываются.

Предлагают пути достижения поставленной цели урока, определяют ход деятельности на уроке.

 Проверяет готовность учащихся к уроку, создает эмоциональный настрой.

Учитель доносит информацию

Демонстрирует лимон, ягоды клюквы и зеленое яблоко. Дает попробовать.

 Подводит учащихся к определению класса кислоты.

Формулирует цель урока.

Предлагает учащимся вспомнить, что они уже знают о классах неорганических веществ.

Эпиграф урока: «Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле». Аристотель

- Какой признак объединяет эти предметы? Назвав его, вы сможете расшифровать слово, обозначающее класс неорганических веществ:

- Какие классы неорганических веществ мы уже изучили?

- Какие вещества называются оксидами?

-  На какие группы можно разделить оксиды?

Карточка:

Из предложенных формул выберите кислотные оксиды:

CaO, CI2O7, NaOH, HCI, CO2,

 Cu(OH)2 , H2SO4 , Fe2O3, K2O, N2O5,H2CO3 , AI(OH)3 , SO3 .

 Личностные УУД:

Готовность к равноправному сотрудничеству;

доброжелательное отношение к участникам образовательного процесса.

Коммуникативные УУД:

Проявление внимания к окружающим.

Личностные УУД: положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания.

Регулятивные УУД:

умение определять цели и ставить  задачи, необходимые для ее достижения;

планировать деятельность в сотрудничестве с учителем и одноклассниками.

Познавательные УУД:

осознают поставленную задачу, слушают, извлекают нужную информацию, осуществляют анализ, делают выводы;

умеют расшифровать слово.

Личностные УУД:

 осознают неполноту своих знаний, проявляют интерес к новому содержанию.

IV.

Проверка домашнего задания.

 Проверка выполнения опережающего домашнего задания.

1.История открытия кислот. 

Выступают двое учащихся с презентациями по истории открытия соляной и серной кислот.

-

 Личностные УУД:

положительное отношение к учению, к познавательной деятельности, осознают свои трудности и стремятся к их преодолению.

Познавательные УУД: 

слушают, извлекая нужную информацию; умеют приготовить
презентацию; грамотно формулируют вопросы.

V.

Изучение нового материала.

3.Классификация кислот.

4.Определение степени окисления элементов, входящих в состав кислот и зарядов ионов.

Побуждает к высказыванию своего мнения.

Подводит учащихся к формулированию понятия  – кислоты.

.

Демонстрирует пробирки без надписей с щелочью и кислотой.

Мотивирует к проведению исследования.

Инструктаж по ТБ при работе с кислотами и щелочами.

Знакомит с формулами кислот.

Организует обсуждение проблемы.

Подводит ко второй классификации.

Демонстрация растворения концентрированной серной кислоты в воде с разогреванием.

ТБ при разбавлении кислот (рис. учебника 64 на с. 123).

Знакомит с таблицей растворимости на втором форзаце учебника.

Акцентирует внимание на правильность выполнения задания, выявление пробелов, их устранение.

Знакомит со стабильными и нестабильными кислотами (четвертая классификация).

Структурирование знаний учащихся через фронтальную беседу – объяснение.

2.Состав кислот.

Проводят сравнение.

Формулируют понятие: кислоты.

Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. 

3. Распознавание кислот.

Учащиеся проводят определение кислот с помощью различных   индикаторов, сравнивают с изменением окраски в нейтральной среде, делают выводы, заполняют таблицу в тетради.

Учащиеся делают  вывод: 1.Независимо от вида кислоты, индикаторы изменяют свой цвет одинаково, а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.

2. Для определения кислот можно использовать лакмус или метиловый оранжевый.

Читают формулы и названия кислот на экране.

Выдвигают гипотезы классификации.                      

 I. по числу атомов водорода:
1. одноосновные (HCl, HNO3).

2.  двухосновные (H2S, H2SO4,  

     H2CO3). 
3. трехосновные(H3PO4).

Составляют кластер.

Устанавливают, что это кислород.

Приводят примеры бескислородных и кислородсодержащих кислот.

Третья классификация кислот основана на растворимости веществ в воде: растворимые и нерастворимые. 

Рассматривают рис. учебника 64 на с. 123.

Учатся работать с таблицей растворимости.

Заполняют таблицу в тетради.

Выдвигают различные суждения, предположения.

Вспоминают ранее изученный материал и применяют его к новым знаниям. Задают учителю вопросы.

- Посмотрите на экран: здесь даны формулы кислот. Что между ними общего?

-  Исходя из состава, дайте определение понятию – кислота

- Как распознать вещества в пробирках?

- Проведите эксперимент, занесите данные в таблицу.

-  Прочитайте названия и формулы кислот на экране.

- Рассмотрите формулы кислот.          

– Как можно разделить кислоты по составу?

- Как различаются кислоты по количеству атомов водорода? 

- Составьте кластер на основе этой классификации.

Кислоты

- Какой химический элемент может присутствовать в составе кислотного остатка, а может, и нет?

- Какой второй признак  классификации кислот вы бы выделили?

- Каков третий признак классификации кислот?

- Используя таблицу растворимости, разделите кислоты: HCl, HNO3, H2SO4, H2SiO3 и заполните таблицу.

- Сравните схему с той, которую составили вы сами.

- Есть кислоты, которые в склянках я вам выдать и показать не смогу. Почему?

Кислоты, которые в свободном виде не существуют:

H2CO3           CO2↑ + H2O

H2SO3           SO2↑ + H2O

- По формулам кислот  можно определять степени окисления  атомов химических

элементов, образующих кислоты.                          

H+Cl -  и   H+2S -2

- Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте.

H2 +1S xO4 -2

 Составляем уравнение:

(+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х- степень окисления серы; решаем уравнение; х=6

 Заряды кислотных остатков определяются по  основности, например:

H+1NO3+1  ,    H2 +1SO4-2

- Составляем оксиды соответствующих кислот

  H+1NO3+1   -  N2+5O5 -2                                                                                                                                                                               

  H2 +1SO4-2  -  S+6O3-2

- Знать определение, состав кислот и их классификацию; 

- Знать правила техники безопасности при работе с кислотами;

- Знать важнейшие неорганические кислоты;

- Уметь определять степень окисления кислотного остатка и составлять формулы кислот;

- Уметь распознавать кислоты с помощью индикаторов.

Познавательные УУД:

осуществляют анализ, обобщение, делают вывод; осознают поставленную задачу, выполняют эксперимент; устанавливают причинно-следственные связи;  умеют использовать графические организаторы, символы, схемы для средства для решения поставленной задачи; находят отличия между сравниваемыми объектами;

Коммуникативные УУД:

вступают в учебный диалог с учителем, участвуют в общей беседе, соблюдая правила речевого поведения; формулируют собственные мысли, высказывают и обосновывают свою точку зрения. Осуществляют совместную деятельность в парах с учётом поставленных учебно-познавательных задач; умеют работать с различными источниками информации.

Регулятивные УУД: Самоконтроль и самооценка достигнутого результата.

Личностные УУД:

Способность к самооценке своих действий.

VI. Закрепление изученного материала.

Обеспечивает мотивацию выполнения.

Акцентирует внимание на достижении цели урока.

Организует контроль знаний обучающихся.

Учащиеся сами выбирают для характеристики любую кислоту.

Определяют свои достижения. Учащиеся составляют формулы кислот в тетради.

Самопроверка, выставление отметки.

P2+5O5  – H3P +5O4

C+4O2  -  H2C+4O3

 N2+5O5 - HN+5 O3

 S+6O3   -  H2S+6O4

Дайте характеристику следующим кислотам   HCl,   HNO3,   H2SO3 
по плану:

1. наличие кислорода;
2. основность;
3. Растворимость;
4. степени окисления элементов,

    образующих кислоту;
5. заряд иона, образуемого

    кислотным   остатком;
6. соответствующий кислоте оксид.

- А теперь возьмите любую из трех карточек (по уровню сложности . но все задания посильные) с формулами кислотных оксидов и составьте в тетради формулы соответствующих им кислот.

Регулятивные УУД:

принимают учебную задачу, самостоятельно планируют дальнейшие  действия; самоконтроль и самооценка достигнутого результата.

Познавательные УУД:

осознают поставленную задачу,  самостоятельно находят её в материалах учебника, рабочей тетради;  обрабатывают и используют информацию, извлекают нужную информацию, выполняют учебно-познавательные действия.

Личностные УУД:

- потребность в справедливом

 оценивание своей работы.

VII. Домашнее задание.

 Комментирует домашнее задание.

 Дифференцированное домашнее задание:

1. Выучить формулы и названия кислот.
2. Дать характеристику кремниевой кислоте по плану (см. план в тетради).

3.Параграф №21, найти дополнительную информацию о применении кислот; стр.107, упр.№3, РТ №3 стр.93 на дополнительную оценку. 

-  Уметь использовать возможности  ИКТ , Интернет-ресурсов и других информационных источников для выполнения домашних заданий и  представления результатов.

 Регулятивные УУД:

принимают учебную задачу, планируют самостоятельно дальнейшие необходимые действия.

VIII. Рефлексия

 Побуждает проанализировать собственную деятельность учащихся на уроке.

Анализ достижения цели урока.

 - «самое интересное»;

 - «чему я научился в процессе

   работы»;

 - «что понравилось», «что не

   понравилось».

 - «самое трудное в работе»;

 - «пожелания себе»;

- «пожелания товарищам по классу»;

 Регулятивные УУД:

самоконтроль и самооценка достигнутого результата