Типы химических реакций
план-конспект урока по химии (8 класс)

Открытый урок по химии

Тема: «Типы химических реакций».

                                                  Класс: 8

Учитель химии:

А.М.Бабаян

22.11.21г.

Цель урока: способствовать усвоению знаний о типах химических реакций и умений их определять.

Задачи урока:

Образовательные: повторение знаний о химических реакциях, правилах их составления, законе сохранения массы веществ, изучение классификаций химических реакций, научиться определять их тип; продолжить формирование умений записывать уравнения.

Развивающие: продолжение работы по развитию интеллектуальных и мыслительных умений (умение анализировать, сравнивать и обобщать); развивать познавательный интерес при выполнении лабораторных опытов.

Воспитательные: воспитывать такие личностные качества, как внимание, наблюдательность, инициатива; проводить рефлексию собственной деятельности.

Тип урока: урок новых знаний.

Методы обучения: интерактивный; проблемный.

Форма обучения: объяснение; показ Д/Э; просмотр видеофрагмента;

Формы работы с учащимися: фронтальная; беседа, лабораторные опыты

Оборудование: компьютер, проектор, реактивы.

Ход урока.

1. Организационный этап.

Приветствие обучающихся, создание эмоционального настроя и мотивации на изучение нового материала.

Опрос.

(Слайд 1) На сегодняшний день известно 118 химических элементов (правда, в природе обнаружены только 94, остальные получены искусственно). Эти элементы образуют огромное количество различных соединений, многие из которых могут вступать в химические реакции друг с другом.

А что мы знаем о химических реакциях? (Слайд 2).

Давайте с вами вспомним:1. что же такое химические превращения или химические реакции? (Химическими превращениями или химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества превращаются в другие).

2. Назовите признаки химических реакций. (Выделение тепла и света, изменение цвета, выпадение или растворение осадка, выделение или поглощение газа, изменение вкуса и запаха).

3.Какие же условия необходимы для того, чтобы произошла химическая реакция? (Необходимо привести вещества в соприкосновение, перемешать вещества, нагреть до определенной температуры).

4. Можно ли условно записать химическую реакцию? (Да,можно. С помощью химического уравнения).

5. Что такое химическое уравнение? (Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических знаков, формул и коэффициентов).

6. На основании какого закона составляют уравнения химических реакций? (Закон сохранения массы веществ -масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её).

7. Чем же химические явления отличаются от физических явлений?

1. Изучение нового материала.

Никакой, даже самый современный компьютер, не смог бы подсчитать число возможных химических реакций. В природе, в организмах растений и животных, в лабораториях и на заводах совершается множество медленных и быстрых химических взаимодействий

Ржавление железа, окисление резины – примеры медленно протекающих реакций. Взрыв пороха, вспышка паров бензина в двигателе автомобиля – примеры быстро протекающих реакций.

Какая же тема нашего сегодняшнего урока – «Типы химических реакций». Запишите тему урока в тетрадях.

 Цель урока: изучение типов химических реакций, умение их определять. (Слайд 3).

С одной классификацией химических реакций мы с вами уже знакомы. Вспомните: Какие реакции существуют по тепловому эффекту? Приведите примеры.

Сегодня мы познакомимся ещё с одной классификацией.

На экране представлены несколько химических реакций (Слайд 4).

2H2 + O2 - 2H2O;

CaO + H2O - Ca(OH)2

Cu(OH)2 - CuO + H2O;

2HgO - 2Hg + O2

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

- можно ли выделить признак, по которому эти реакции, возможно, разделить на группы?

- различаются ли между собой реакции одной группы?

В ходе обсуждения учащиеся приходят к выводу, что одним из признаков, по которому можно классифицировать химические реакции является число и состав вступающих и образующихся в результате реакции веществ.

 Давайте вспомним, на какие 2 группы делятся вещества по составу? (Простые и сложные). Какие вещества называются простыми, а какие сложными? Приведите примеры.

По этой классификации реакции можно разделить на 4 типа: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. (Слайд 5). Наша с вами задача разобраться? какие реакции относятся к реакциям соединениям, разложениям; что такое реакции замещения и реакции обмена.

Начертим таблицу: «Типы химических реакций». (Слайд 6).

Реакция присоединения.

Посмотрим опыт: горение магния. Данная реакция сопровождается ослепительной вспышкой, раньше она применялась при фотографировании объектов в тёмных освещениях. Запишите данную химическую реакцию, расставьте коэффициенты.

 А сейчас я приведу случай из жизни. Один мальчик взял без спросу кусок негашеной извести (СаО) и спрятал его за пазуху. Спасаясь от преследователей, он попал в воду. Известь нагрелась и причинила ему сильные ожоги. Мораль: не следует брать ничего без спросу! Запишем данную реакцию.

СаО + Н2О = Са(ОН)2

1.Что объединяет эти две реакции?

2. В чём их отличие?

3.Как одним словом мы можем назвать процесс, который протекает?

Заполнение колонок 1,2 и 4 таблицы.

Реакция разложения.

Одним из способов получения кислорода является разложение перекиси водорода. Проделаем данный опыт. При этом из перекиси получается вода и кислород. Запишем реакцию под цифрой 2.

2Н2О2-2Н2О+ О2 . Объясняем и заполняем таблицу.

Физкультминутка.

1. И.п. - сидя, руки подняты вверх. 1 - сжать кисти в кулаках, 2 - разжать кисти. Повторить 6-8 раз, затем руки расслабленно опустить вниз и потрясти кистями. Темп средний.
2. Исходное положение (и.п.) - сидя на стуле, 1-2 - плавно наклонить голову назад, 3-4 - голову наклонить вперед, плечи не поднимать. Повторить 4-6 раз. Темп медленный.
3. Зажмурить глаза. Открыть глаза (5 раз).
4. Круговые движения глазами. Головой не вращать (10 раз).
5. 5. Смотреть в окно вдаль в течение 1 минуты.
6. 6. Поморгать 10-15 с. Отдохнуть, закрыв глаза.

Реакция замещения.

Способ получения водорода, открытый в давние времена, используется в лабораториях до сих пор.

Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ Объясняем и заполняем таблицу.

Реакция обмена.

CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2+Na2SO4 Объясняем и заполняем таблицу.

1. Закрепление.

1)И так, мы с вами прошли 2 классификации реакций. (работа по слайду 8).

2). Проверка знаний по слайду.

3). Выполним тест.(Слайд 9, 10 ).

5» - нет ошибок, «4» - 1-2 ошибки, «3» - 3-4 ошибки.

1. Подведение итогов.

Вот и подошел к концу наш сегодняшний урок. Еще раз прочитайте цели, поставленные в начале урока. Попробуйте каждый для себя определить достигнуты ли они. (Слайд11)

Мне бы хотелось узнать ваше мнение о сегодняшнем уроке. (Слайд 12) Ответьте на предложенные вам вопросы:

Рефлексия.

1. Сегодня я понял …

2. Теперь я могу…

3. Я приобрел….

6. Мне захотелось

1. Домашнее задание: §29,упр. 2, 4. §30,упр. 2, 3. (Слайд 13).