Оксиды, их классификация и свойства. Свойства основных оксидов
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Оксиды, их классификация и свойства. Свойства основных оксидов 14.04.2020 МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №5» Составитель: Орлова Е.А. учитель химии и биологии Черногорск, 2020

Слайд 2

Цель урока: вам необходимо вспомнить, что такое оксиды, также изучить классификацию и типичные реакции основных оксидов Ваши задачи: Переписать классификацию оксидов в тетрадь Переписать типы химических реакций основных оксидов, а также примеры химических реакций основных оксидов Просмотреть предложенные вам химические опыты Выполнить задание на закрепление материала

Слайд 3

Оксидами называют сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород. В оксидах химический элемент кислород находится в степени окисления –2. Оксиды — весьма распространённый в природе класс соединений. Они находятся в воздухе, распространены в гидросфере и литосфере

Слайд 4

Классификация оксидов

Слайд 5

Основные оксиды Основными называют оксиды, которые реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Или Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания. Основные оксиды образуются химическими элементами — металлами. Как правило, степень окисления элемента, образующего основной оксид, является невысокой: +1 или +2. Примеры основных оксидов: оксид натрия Na 2 O, оксид меди(II) CuO . Оксид Основание MgO Mg(OH)2 Na2O NaOH BaO Ba(OH)2 Al2O3 Al(OH)3 CuO Cu(OH)2

Слайд 6

Типичные реакции основных оксидов 1. Основный оксид + кислота = соль + вода (реакция обмена) 3Na 2 O + 2H 3 PO 4 = 2 Na 3 PO 4 + 3H 2 O CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O https://www.youtube.com/watch?time_continue=64&v=SvY1NV6bQIc&feature=emb_logo опыт

Слайд 7

2 . Основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения) CaO + N 2 O 5 = Ca (NO 3 ) 2 MgO + SiO 2 = MgSiO 3 Типичные реакции основных оксидов

Слайд 8

3 . Основный оксид + вода = щелочь (реакция соединения) !!!Эта реакция протекает только, если образуется растворимое основание – щелочь. CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 K 2 O + H 2 O = 2KOH CuO + H 2 O ≠ https://www.youtube.com/watch?v=L1RNrVggMz4 опыт https://www.youtube.com/watch?v=wW3WfFNGKhU Типичные реакции основных оксидов

Слайд 9

Закрепление материала Пойдет ли реакция, если пойдет то решить уравнение и записать в молекулярном и ионном виде CaO + H 2 O = Fe 2 O 3 + H 2 O = CaO + HCl = CaO + NaOH = CaO + N 2 O = Распределите данные оксиды на основные, кислотные, амфотерные Na 2 O, P 2 O 5 , SO 3 , CaO , ZnO , FeO , Fe 2 O 3 , NO 2 , CO 2 , Li 2 O