Оксиды, их классификация и свойства
план-конспект урока по химии (8 класс)

ХИМИЯ    8 КЛАСС

Учитель: Тарасов Александр Яковлевич, учитель химии

  МБОУ «Старотиньгешская СОШ»

Тема урока. Оксиды, их классификация и свойства.

Тип урока: урок изучения нового материала
Цели урока: Формирование целостного представления об оксидах, как классе неорганических соединений.

Задачи

• Предметные: создание условий для усвоение новых знаний на основе имеющихся, самостоятельный поиск новых знаний из различных источников и закрепление практических умений и навыков; формирование навыка безопасной работы с химическим оборудованием
• Метапредметные: развитие познавательного интереса, самостоятельности мышления, памяти, инициативы обучающихся через использование коммуникативно-деятельностной методики, поискового подхода и элементов проблемного обучения
• Личностные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества, познавательного интереса.

Методы проведения:  самостоятельная работа учащихся.
Форма проведения урока: групповая работа, индивидуальная работа.
Ход урока.

1.Разминка для ума. Актуализация знаний, полученных на предыдущих этапах обучения.

В первом полугодии  вы изучили тему кислород и научились составлять уравнения реакций горения как простых, так и сложных веществ. Давайте вспомним и напишем уравнения реакций горения следующих веществ: 1. Магний, 2. Сера, 3. Алюминий, 4. Метан 5. Карбид кальция СаС2

При горении как простых ,так и сложных веществ образуются класс веществ , которые называются    ОКСИДЫ

Какие вещества называются оксидами?

Как вы думаете, какова тема сегодняшнего урока?

2. Изучение новой темы.

А) Классификация оксидов

ТАБЛИЦА

Б) Химические свойства оксидов

ТАБЛИЦА

3.Физкультминутка.

4. Закрепление изученной темы

5. Рефлексия.  Мини – анкета для учащихся.

6. Домашнее задание.

Тест по теме «Оксиды».

1. Высшую валентность азот проявляет в оксиде

1) Sn                                       2)  NO2

3) NO                                     4) N2O

2. Оксид кальция реагирует с

1) Li 2 O                                   2) Cu

3) HNO3                                4) MqO

3. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксидов, соответственно

1. MnO2, CO2, Al2O3
2. CaO, SO2, BeO
3. Mn2O7, CaO, ZnO
4. MnO, CuO, CO2

4. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакций:

1. РО
2. Р2О5
3. 2Р2О5
4. Р2О3

5. Оксид серы не реагирует с:

1. NaOH
2. CaO
3. H2O
4. CO2

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой      СО+О2= СО2, равна

1) 3,          2) 4,          3) 5,          4) 6

7.Основные оксиды активных металлов могут реагировать:

1. только с водой
2. со щелочами
3. с водой и кислотами
4. с кислотами и щелочами

8. Большинство кислотных оксидов реагирует

1) только с водой

2) только с кислотами

3) со щелочами и кислотами

4) с водой и щелочами

9. Формулы оксидов хлора (VII) и алюминия, соответственно:

1) Cl2O и Al2O3                               2) ClO2 и Al2O3

3) Al2O3 и Cl2O7                             4) Cl2O7 и Al2O3

10. Высшую и низшую валентность сера проявляет соответственно в соединениях

1) SO3 и ZnS                            2) SO2 и H2S

3) SO3 и SO2                           4) H2S и SO3

Мини – анкета для учащихся