Технологическая карта «Обратимость химических реакций. Химическое равновесие» .
план-конспект урока по химии (11 класс)

Этап урока

Виды работы, формы, методы, приемы

Содержание педагогического взаимодействия

Текущий контроль

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

1.Организационный момент

Приветствует учащихся. Создаёт условия для возникновения внутренних потребностей включения в деятельность. Эмоциональный настрой. Отмечает отсутствующих.

Осуществляемые действия

Формируемые     умения

Слушают, наблюдают, настраиваются на восприятие материала урока.

Формирование и развитие умений оценивать готовность к предстоящей деятельности на уроке.

 2. Актуализация знаний и фиксирование затруднений в деятельности.

Фронтальная, индивидуальная

Проводит фронтальную проверку домашнего задания. Организует  повторение базового теоретического материала и актуализацию  мыслительных операций, достаточных для построения нового материала.

Вопросы для беседы с учащимися:

1.Какой раздел химии изучает скорость и механизм химических реакций?

2.Где на практике могут быть вами использованы знания законов химической кинетики?

3.Что такое скорость химической реакции?

 В каких единицах она измеряется?

Какой формулой выражается?

4.Что такое гетерогенная система?

5.От каких факторов зависит скорость химической реакции?

6.Как влияет природа реагирующих веществ на скорость реакций?

7.Как зависит скорость реакции от концентрации реагирующих веществ?

8.Зависит ли скорость реакции твердых тел между собой от концентрации?

9.Как зависит скорость реакции от температуры? Правило Вант-Гоффа.

10.Что такое катализатор? Ингибитор? Привести  примеры каталитических реакций.

Демонстрируют уровень выполнения домашнего задания,  слушают вопросы учителя и отвечают на них. Слушают ответы одноклассников.

Фронтальная работа.

Учащиеся соглашаются или не соглашаются с предлагаемыми утверждениями.

Анализируют и сравнивают ответы одноклассников.

Строят высказывания, понятные для одноклассников и учителя. Участвуют в беседе.

Вопросы учителя.

Ответы учащихся.

3.Мотивация к изучению нового материала.

4.Усвоение новых знаний

Беседа. Постановка проб-лемы.

Демонстрация.

Записи в тетрадях.

Организует работу в парах.

Классификации химических реакций по признаку «направление протекания»

Учитель предлагает сформулировать учебные цели, выступает в роли организатора. После ответов детей уточняет цель и тему урока. Наблюдает, консульти- рует, выступает в роли организатора, помогает при выполнении эксперимента.

Подробное рассмотрение процессов, происходящих при протекании обратимых химических реакций на примере системы:

2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q

Формулируется понятие о химическом равновесии как о динамическом состоянии системы, о возможности управления равновесием, т.е. его смещении. Формулируется принцип Ле Шателье.

Формулируют учебную цель. Предлагают тему урока. Учащиеся разбиваются на группы.

Записывают уравнения необратимых реакций в рабочую тетрадь (упр. 1)Выполнение лабораторного опыта.

Получить углекислый газ и пропустить его через воду, подкрашенную лакмусом. Раствор через некоторое время розовеет. Нагреть. Раствор вновь становится фиолетовым - доказательство обратимости реакции.

Записывают уравнения обратимых реакций в рабочую тетрадь.   Беседа по вопросам:

1. Как изменяется со временем скорость прямой реакции?

2. Как изменяется со временем скорость обратной  реакции?

Самоопределяются,  развивают мыслительные операции, самостоятельно выделяют и формируют цели ,

умение вести диалог, формулировать и высказывать своё мнение.

5.Физминутка.

Работа с учебником.

Проводится анализ влияния различных факторов на равновесные системы:

1. Влияние концентрации.

Вывод о влиянии концентрации на сдвиг химического равновесия.

2. Влияние температуры.

Вывод о влиянии температуры на сдвиг химического равновесия в экзо- и эндотермических процессах.

3. Влияние давления.

Демонстрация.

Открыть плотно закрытую бутылку с газированной водой. Происходит выделение газа.

Подводится общий итог о влиянии условий на смещение химического равновесия – действие принципа Ле Шателье.

4. В промышленности  целый ряд важных реакций обратимы, поэтому важно  подбирать условия, чтобы увеличить выход нужных веществ.  

(Минутка отдыха для глаз) Закройте глаза и представьте, что  вы –молодой технолог, который пришел работать на предприятие, где необходимо учитывать обратимость химических процессов. Какие это могут быть производства?

Выполнение лабораторного опыта.

Взаимодействие роданита калия с хлоридом железа (III) с образованием светло-красного раствора. Разделить полученный раствор на 4 части и добавить: в 1 – 2-3 капли концентрированного раствора хлорида железа (III), во 2 – 1-2 капли концентрированного раствора роданита калия, в 3 – кристаллический хлорид калия, а 4 оставить как исходный раствор.

При сравнении интенсивности окрашивания учащиеся делают вывод о том, в какую сторону сместилось равновесие в каждом случае.

Учащиеся в виде схемы записывают вывод в рабочую тетрадь.

Выполнение лабораторного опыта.

К раствору крахмала прилить раствор йода, появляется синее окрашивание. Нагреть, окрашивание исчезает.

Учащиеся в виде схемы записывают вывод в рабочую тетрадь.

Учащиеся отмечают понижение давления в системе и делают вывод о влиянии давления на сдвиг равновесия и записывают в тетрадь.

Возможные ответы: производство сложных эфиров для парфюмерии  и пищевой промышленности, производство серной кислоты, аммиака и др.

 Работают в группах, распрелделяют обязанности, находят общее решение, выражают свои мысли с достаточной полнотой и точностью.

Развивают навыки экспериментальной работы, развивают умение наблюдать и выделять главное, применять знания для объяснения результатов опыта, устанавливают  причинно-следственные связи.

 Отбирают  и структурируют информацию из текста, формулируют отчёт о работе.

Формируют  позитивную самооценку на основе успешной деятельности .

Рассказывают о проделанной работе, наблюдениях и выводах.

6.  Первичное закрепление

Учитель раздаёт задания для работы групп, определяет регламент работы и сообщает о последующем отчёте групп.

Выполнение заданий по изученной теме.

Правильность выполнения заданий.

6.Рефлексия учебной деятельности

Химик толкает реакцию в спину:                                               «Давай-ка тебя я немного подвину!»                                                Она отвечает: «Ты знаешь меня:                                                      Ни часа, ни дня не могу без огня!                                                            И чтобы улучшить мое настроение,                                                        Прошу, даже требую: выше давление!                                                 К тому же учти: я – такая реакция,                                                        Что мне реагентов важна концентрация».                                             И химик подумал: «Теперь мне все ясно.                                               Тепло поглощаешь – и это прекрасно!                                                    Как только под колбой зажгутся горелки,                                              Ступай-ка, реакция, прямо по стрелке.                                                  Вот это цветочки, но будут и фрукты -                                                    Повысит давление выход продукта!                                                     Еще концентрация…Да, ты права:                                                        Побольше  я выдам тебе вещества».                                                        Реакция стала работать послушно,                       Продукт  образуя полезный и нужный.                                         Такой вот привиделся химику сон.                                         Какие же выводы сделает он?                                  

В заключении я предлагаю осмыслить пройденный путь, свою деятельность на уроке. Каков результат?

Как вы к нему пришли?

Если вы столкнетесь с проблемами, что вы будете делать?

Довольны ли вы сегодня своей работой?

 Что в следующий раз будете делать по-другому?

Развитие речевой культуры, умение слушать(К).

Приобретение новых знаний, формирование интереса к изучаемой теме (П).

Развитие стремления к самообразованию, тренировка внимания, памяти (Л).

Вопросы учителя. Ответы учащихся

7. Подведение итогов урока Домашнее задание

Анализирует работу класса, нацеливает на формулирование выводов по уроку. Выставляет оценки

Формулирует задание, комментируя его по необходимости.

§14,  упр. 1-4.

Индивидуальное задание для сдающих ЕГЭ: выбрать из вариантов КИМ задания №22, решить их.

Поняв всю ценность полученных знаний о равновесии и условиях его смещения, вы сможете использовать их на благо.

А мне остается  пожелать вам душевного равновесия!

Анализируют свои результаты. Проводят самооценку своей деятельности на уроке.

Обучающиеся воспринимают информацию, фиксируют задание.