Методическая разработка открытого урока по химии «Химические свойства алкинов»
учебно-методический материал по химии (10 класс)

Министерство образования Пензенской  области

Филиал Государственного автономного профессионального образовательного учреждения Пензенской области «Пензенский колледж пищевой промышленности и коммерции» в р.п.Шемышейка

        /        Филиал ГАПОУ ПО «ПКППиК» в р.п.Шемышейка

Методическая разработка

открытого урока по химии

 «Химические свойства алкинов»

Подготовила:

Преподаватель химии

Шилова Н.Н.

2017 год

Содержание

1. Введение ………………………………………………………………  
2. Основная часть: Методика ведения урока:

1.       а) План открытого урока и распределение времени на уроке ……
2.       б) Организация и методика проведения урока ……………………

3. Заключение ……………………………………………………………

4. Литература ……………………………………………………………

5. Приложения …………………………………………………………..

Введение

      В настоящее время перед педагогами возникает проблема  организации информационного образования, необходимость которого диктует сама жизнь. Для решения проблемы повышения и поддержания уровня мотивации учения значительный эффект может быть достигнут благодаря использованию современных информационных технологий. Их применение при изучении химии даёт возможность решать следующие задачи:

       а) шире использовать аудиовизуальные средства, что делает содержание изучаемого материала более наглядным, понятным, занимательным;

б)  сопровождать учебный материал динамическими рисунками, т. с. рассматривать изучаемое явление с различных сторон и на различных уровнях:

в) воспроизводить сложные химические эксперименты (реакции с взрывчатыми или ядовитыми веществами, редкими или дорогостоящими реактивами, процессы, протекающие слишком медленно, и пр.);

г)  моделировать и исследовать закономерности, которые в обычных условиях невозможно воспроизвести;

д) проводить быстрое и аффективное тестирование обучающихся;

е)  организовать самостоятельную работу обучающихся, с учётом индивидуальных психологических особенностей (восприятие, мышление, память) и индивидуального темпа работы;

ж) научить их работать со справочным материалом;

з) создавать комфортные условия для обучающихся.

 Задача преподавателя - подобрать  средства обучения в соответствии с содержанием учебного материала, возрастными и психологическими особенностями обучающихся.

         Для проведения открытого урока выбрана тема «Химические свойства алкинов» с целью формирования у обучающихся устанавливать связи между строением и физическими свойствами веществ, умения сравнивать предельные и непредельные углеводороды и распознавать вещества.

Для решения поставленной цели используются методы и приёмы : словесные, проблемный, ИТК, химический эксперимент, тестирование, а также средства обучения:  мультимедийный проектор,  модели молекул, прибор для получения газа; таблицы «Углеводороды», тесты и набор оборудования и реактивов для проведения демонстрационного опыта.

 Все это позволяет вызывать интерес к уроку в течение всего времени; урок проводится в виде беседы.

План открытого урока

Предмет: Химия

Преподаватель: Шилова Н.Н.

Группа 22 С

Время: 45 минут

Тема  урока: «Химические свойства алкинов»

Цели урока:

Образовательная: Продолжить формирование у обучающихся умение устанавливать причинно-следственные связи между строением, химическими свойствами и формирование научного мировоззрения.

Развивающая: Совершенствовать навыки в составлении уравнений химических реакций. На основе повторения ранее изученного материала и в ходе изучения  нового углубить умение высказывать свою точку зрения, делать выводы.

Воспитательная: Воспитание чувства уверенности в своих силах, способствовать развитию объективной самооценки.

Методическая цель: Использование современных информационных технологий.

Тип урока: Урок формирования и  совершенствования знаний.

Вид урока: Урок – беседа

Методы и методические приёмы: Словесный, проблемный, использование ИКТ, химический эксперимент, тестирование.

Учебник О.С. Габриелян  «Химия ». Дрофа 2013.

Средства обучения: компьютер, ММ – проектор,  презентация по теме «Алкины», набор для моделирования, прибор для получения газов, этиловый спирт, серная кислота, песок, шпатель, спички, карточки самооценки учащихся, тесты, таблицы «Углеводороды».

Ход урока

1. Организационный этап. Урок  начинается со взаимного приветствия, определение отсутствующих, организация внимания обучающихся.
2. Целеполагание и мотивация. Преподаватель предлагает обучающимся прочитать тему урока и формирует все цели. Раздает карточки для самооценки обучающихся, где в течение урока обучающиеся отмечают свою работу – ставят балла.                                       (слайд 1)
3. Актуализация знаний учащихся

Чтобы изучить особенности химических свойств алкинов преподаватель предлагает задание:

1 обучающийся у доски составляет уравнения реакций для этилена  (алкена)                          

C2H4 +       ?                    C2H6

C2H4 + НCl           

Даёт названия реакциям

1. обучающийся, используя модели молекул Этана и этилена и ацетилена, обращает внимание на особенности строения ацетилена (наличия тройной связи и причину её непрочности) в отличие от этана, где связи все одинарные (простые).

Остальные обучающиеся выполняют задания:

     а) Выбрать гомологи ацетилена:

    а) C4H10,  б) C4H8, в) C5H10,  г)C5H12,  д)C15H28,  е)C16H34, ж) C4H6,  з) C6H10

                                                                                                   (слайд 2)

Правильные ответы (слайд 3)

     б) второе задание - дать названия изомерам:

 1) CH=CH                                                    а) 1,2- дихлорэтан

      │     │

     Cl     Cl                                                     б)  1,2- дихлорэтен

  2) CH2 = C – CH2 - CH3

                  │        

                 CH3

   а) 2 – метилбутен -1;

б) 3 – метилбутен – 3.                                                                        (слайд 4)

Правильные ответы (слайд 5)

4. Затем преподаватель переходит к формированию новых знаний обучающихся:

1. Вступительное слово преподавателя – из истории получения и применения ацетилена.                                                           (слайд 6,7)
2. Преподаватель объясняет  способы получения полимеров (бензола) из ацацетилена:

3С2  Н2  → С6  Н6

                                                                                                        (слайд 8)

     Обучающиеся записываю  уравнение, что называется реакцией полимеризации. Вопрос обучающимся: К какому типу относится реакция?                                                                                         (слайд 9)

3. Затем обучающимся предлагается реакция присоединения молекулы воды – гидратация ( реакция Кучерова) в развернутом и сокращенном виде, записывают определение в тетради.  

                                                                                                        (слайд 10)

Получается этиленгликоль          

                                                       O

                                                       ║

СНΞСН    +   Н2О   →        СН3-С -Н

Присоединение воды идет по правилу Марковникова

4. Помимо гидратации к реакциям присоединения относится взаимодействие ацетилена с галогеноводородами –

                   Гидрогалогенирование – с HCl  HBr                           (слайд 11)

              С 4Н 6       +   НBr → CН2=СBr -СН2-СН3        
         бутин -1                ( Н2О)    2-бромбутен-1
  СН2=СBr-СН2-СН3 +НBr → CH3-CBr2-CH2-CH3

                                                               2,2 дибромбутан

5. Как и алкены ацетилен  взаимодействуют с галогенами, но реакции протекают ступенчато:

С 4Н 6       +     Br2→CН Br =С Br -СН2-СН3        
         бутин -1               ( Н2О)     1,2-дибромбутен-1

  СНBr=СBr-СН2-СН3 +Br2 → CHBr2-CBr2-CH2-CH3

                                                                            1,1,2,2 тетрабромбутан

     Обучающиеся   сами дают объяснение.  

                                                                                                         ( слайд 12)

              Обесцвечивание бромной воды – качественная реакция на ацетилен и другие непредельные  углеводороды.

         (пояснение преподавателя и обучающиеся записывают в тетради)

6. Существует еще качественная реакция ацетиленовые углеводороды – окисление (с раствором КМnO4) – обесцвечивание.

   (слайд 13)

7.Атом водорода в ацетилене и его гомологах, содержащих тройную связь на конце молекулы, довольно подвижен. Он может замещаться на металл, связанный с органическим остатком ионной связью. Продукты замещения можно отнести к классу солей, они называются ацетиленидами.
С 2Н2 + 2 Na → C 2Na2 + H2  ( в присутствии NH3)
Реакция получения ацетиленидов серебра и меди (I) позволяет отличить алкины с концевой тройной связью от алканов, алкенов и алкинов с тройной связью в середине углеродной цепи.
С 2Н 2+ Ag2O → C 2Ag 2  + H2O
                        (хлопья серого осадка)
Во влажном состоянии ацетиленид серебра безопасен, а при высыхании сильно взрывается от удара или поджигания.

                                                                                                  ( слайд 14)

          Обучающиеся также записывают в тетради.

8. Горение

2 С2Н2 + 5 О2  → 4 СО2 + 2 Н2О + Q

9.Опыты с бромной водой и раствором пергамента калия  с ацетиленом.

Обучающиеся отвечают на вопрос « Почему ацетилен горит коптящим пламенем?» Делают запись в тетради.

             Вывод: Для ацетилена и других непредельных соединений наиболее характерны реакции присоединения.

      Приведенные упражнения реакций показывают, что из трёх химических связей между атомами углерода раскрывается только две. Разрыв третьей связи происходит только в экстремальных условиях, которые химики называют «жесткими», например, при горении веществ (преподаватель демонстрирует лабораторный опыт – горение ацетилена, получает его из карбида кальция).

V. Чтобы воспроизвести знания обучающихся преподаватель даёт следующие знания:

1. Допишите уравнения:

 1 ряд: C 2H2 +  H2→        

2 ряд : CH ≡C-CH3 + H2  →                                                       (слайд 15)

а затем включает правильные ответы, кто правильно ответил, ставят себе в карточку самооценки балл.                                                     ( слайд 16)

2. Второе задание предлагается всем:

      Вопрос: Как можно распознать химическим путем газы этен и ацетилен (учащиеся дают объяснение – кто первый.)

1. Третье задание тестирование всех обучающихся. Два варианта, в каждом варианте – три вопроса. Эти вопросы охватывают, весь изученный материал урока. (Раздаются тесты обучающимся, которые они выполняют на время, а затем включается слайд с ответами и учащиеся отмечают баллы в карточках – самооценках).

                                                                                                         (слайд 17)

• Проверьте ответы тестов:

• Вариант 1               Вариант 2

     1 – в                        1 - г

     2 – г                         2 - б

     3 – а                         3 -б

                                    (слайд 18)

VI.С помощью слайдов преподаватель дает домашнее задание учащимся:

1.  Выучить из параграфа 6 стр. 47-51

2. Решить упражнение №4 /а,б/ (на выбор).

                                                                                                           (слайд 19)

VII. И заканчивается урок преподавателем обобщением, выводами, которые делают обучающиеся с помощью преподавателя и рефлексией:

а) раскрыта ли тема, по мнению обучающихся?

                  б) интересной ли была форма проведения урока?

Как вы думаете,

-раскрыта ли нами тема?

-показалась ли интересной  такая форма проведения урока?                    

        Преподаватель даёт анализ работе всех обучающихся на уроке, собирает карточки-самооценки для того, чтобы выставить оценки за урок.

                                                                                                   (слайд 20)

Заключение

        Методическая разработка, состоящая из введения, основной части (плана проведения открытого урока, его методики проведения и приложений) даёт возможность показать применение ИТО на различных этапах урока, применение мультимедиапрезентацию, т.к. требуется представить большой объём разной информации.  Слайдовая раскадровка материала позволяет сэкономить время, оптимизировать процесс обучения, структурировать материал, а использование анимации делает его более доступным восприятию и пониманию обучающихся.

YIII. Используемая литература

1. О.С. Габриэлен, «Химия» учебник. М., базовый уровень Дрофа. Москва,  2013г.
2. О.С. Габриэлен, Г.Г.Лысова «Химия для преподавателя» Учебно-методическое пособие. М.: АСАДЕМА, 2006 г.
3. О.С. Габриэлен, Г.Г.Лысова Учебное пособие. «Химия в тестах», задачах и упражнениях»М.: АСАДЕМА, 2010 г.
4. О.С. Габриэлен, Г.Г.Лысова «Химия» учебник, М., профильный уровень. Дрофа., 2013 г.

.

Приложение №1

Сомооценка обучающегося_________________________________

                                                                     ( Ф.И.О.обучающегося)

                                                                               Приложение №2

Вариант I                                                                          

1. Для алкинов характерны реакции:

а)        замещения;

б)        разложения;

в)        присоединения;

г)        обмена.

2.        Алкины и алканы взаимодействуют:

а)        с водой;

б)        водородом:

в)        хлороводородом;

г)        кислородом.

3.        Алкины не реагируют:

а)        с азотом;

б)        хлopoм;

в)        водородом:

г) перманганатом калия в растворе

Вариант 2

1.        При гидратации ацетилена образуется:

а)        этан;

б)        хлорэтан в)        этиловый спирт;

г)        этиленгликоль.

2.        Алкины взаимодействуют с каждым веществом пары:

а)        вода и азот;

б)        водород и кислород;

в)        метан и бром;

г)        углерод и хлороводород.

3.        Бутан и бутин можно распознать с помощью.

а)        реакции горения;

б)        раствора перманганата калия.

в)        бромоводорода;

            г) раствора гидроксида натрия

;