Пробные задания по химии ОГЭ 1,2 вариант
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс)

Инструкция по выполнению работы

экспертизы  уровня подготовки учащихся  9 классов  общеобразовательных учреждений по химии к прохождению государственной итоговой аттестации

Экзаменационная  работа  состоит  из  двух  частей,  включающих  в  себя 22  задания.  Часть  1  содержит  19  заданий  с  кратким  ответом,  часть  2 содержит 3 задания с развёрнутым ответом.

На  выполнение  экзаменационной  работы  по  химии  отводится  2 часа (120 минут).  

Ответы к заданиям 1–15  записываются в виде  одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Ответы  к  заданиям  16–19  записываются  в  виде  последовательности

цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

К    заданиям    20–22    следует    дать    полный    развёрнутый    ответ, включающий  в  себя  необходимые  уравнения  реакций  и  расчёты.  Задания выполняются на бланке ответов № 2.  

При  выполнении  работы  Вы  можете  пользоваться  Периодической системой  химических  элементов  Д.И. Менделеева,  таблицей  растворимости солей,  кислот  и  оснований  в  воде,  электрохимическим  рядом  напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.  

При  выполнении  заданий  можно  пользоваться  черновиком.  Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Баллы,  полученные  Вами   за  выполненные  задания,   суммируются.

Постарайтесь  выполнить  как  можно  больше  заданий  и  набрать  наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант № 1

Часть 1

Одинаковое число электронов во внешнем электронном слое имеют атомы

1)  Cl  и Br                 2)  Cl   и S        3) N  и O               4) O и Cl

В ряду элементов

Te → Se → S

       1) усиливаются металлические свойства

       2) уменьшается электроотрицательность

       3) ослабевают восстановительные свойства

       4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

В  хлориде магния  химическая связь

1)  ионная

        2)  ковалентная полярная

        3) ковалентная неполярная

        4)  металлическая

Степень окисления +3  хром имеет в соединении

1) Cr(OH)2                                                                 3) CrCl2

        2) K2Cr2O7                                                                     4) Cr2O3

Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

1) BaO, K2O                                       3) SO2, Na2O

       2) Al2O3, CaO                                       4) Cr2O3,  ZnO

Признаком  химической реакции  карбоната магния с соляной кислотой является

1) образование осадка                        3) выделение газа

       2) выделение света                             4) появление запаха

  Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль

1) ZnCl2                      2) Fe(OH)2       3) AgCl       4) Fe(NO3)3

Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

      1) H2SO4  и  Ba(NO3)2                        3) K3PO4 и Ca(OH)2         

      2) FeS и HCl                                       4) NaOH и Al2(SO4)3

Железо при обычных условиях вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) СO2 и O2                                                           3) O2 и Cl2

       2) Н2 и S                                            4) H2O и Ag    

При взаимодействии оксида фосфора (V) с раствором гидроксида кальция образуются:

1) кислота     и    оксид металла       3) соль и оксид металла          

         2) соль и вода                                    4) соль и водород

В реакцию с соляной кислотой вступает  

1)  нитрат серебра                           3)  серебро  

         2)  нитрат бария                              4)  оксид кремния

Между какими веществами возможно взаимодействие?

1) Ca(NO3)2 и NH4Cl                      3) AlCl3 и K2SO4

         2) AgCl и  HNO3                             4) BaCl2 и ZnSO4

Верны  ли  следующие  суждения  о способах очистки веществ?

А. Раствор поваренной соли в воде разделяют фильтрованием.

         Б. Очистить кварцевый песок от стальных опилок можно с помощью магнита.

       1) верно только А                               3) верны оба суждения

       2) верно только Б                               4) оба суждения неверны

Восстановителем в реакции

                              H2S  +  SO2   →  S + H2O

          является

  1)   S0               2)  S+4                  3) O-2                         4) S -2

Массовая доля магния в карбонате магния равна

1. 80 %         2) 66,7 %     3)  47,8 %       4) 28,6 %

В ряду химических элементов    Al → Si   →  P                 

1) увеличивается заряд ядер атомов                            

         2) возрастают кислотные свойства образуемых гидроксидов

         3) увеличивается число электронных уровней

         4) уменьшается электроотрицательность

         5) возрастает атомный радиус

   Ответ:

Для этанола верны следующие утверждения:

1) в составе молекул есть группа атомов  -ОH  

         2)  вступает в реакцию полимеризации

         3) взаимодействует с гидроксидом меди (II)

         4) реагирует с металлическим натрием

         5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

   Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью

которого можно различить эти вещества.

Установите   соответствие   между   названием   вещества   и   реагентами,   с которых это вещество может взаимодействовать.

Часть 2

Используя    метод    электронного   баланса,    расставьте    коэффициенты    в уравнении реакции, схема которой  

                                                    KI + H2SO4  → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

      Определите окислитель и восстановитель.

К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 10 % прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Даны вещества: Mg, HCl (р-р), Fe, Al, KOH, CuSO4 .  

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в

         две стадии гидроксид  магния.  Запишите  уравнения  проведённых  химических  реакций.    

         Опишите  признаки этих  реакций.  Для  реакции  ионного  обмена  напишите  сокращённое  

         ионное уравнение реакции.

Инструкция по выполнению работы

экспертизы  уровня подготовки учащихся  9 классов  общеобразовательных учреждений по химии к прохождению государственной итоговой аттестации

Экзаменационная  работа  состоит  из  двух  частей,  включающих  в  себя 22  задания.  Часть  1  содержит  19  заданий  с  кратким  ответом,  часть  2 содержит 3 задания с развёрнутым ответом.

На  выполнение  экзаменационной  работы  по  химии  отводится  2 часа (120 минут).  

Ответы к заданиям 1–15  записываются в виде  одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Ответы  к  заданиям  16–19  записываются  в  виде  последовательности

цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

К    заданиям    20–22    следует    дать    полный    развёрнутый    ответ, включающий  в  себя  необходимые  уравнения  реакций  и  расчёты.  Задания выполняются на бланке ответов № 2.  

При  выполнении  работы  Вы  можете  пользоваться  Периодической системой  химических  элементов  Д.И. Менделеева,  таблицей  растворимости солей,  кислот  и  оснований  в  воде,  электрохимическим  рядом  напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.  

При  выполнении  заданий  можно  пользоваться  черновиком.  Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Баллы,  полученные  Вами   за  выполненные  задания,   суммируются.

Постарайтесь  выполнить  как  можно  больше  заданий  и  набрать  наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

Вариант № 2

Часть 1

В атоме серы распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

1)  8; 2; 6                2)  3; 6; 16        3) 2; 6; 8              4) 2; 8; 6

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления неметаллических свойств?

        1) As → Sb → Bi                                          3) Ba → Ca → Be

        2) K → Na → Li                                           4) Fe → Cu → Zn

 Химическая связь в молекуле CO2

1)  металлическая                                       3) ковалентная неполярная

        2)  ковалентная полярная                          4)  ионная

В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления?

1) NH3     и  PCl3                                                          3) NO2   иH3PO4

        2) NH4OH      и  Mg3P2                               4) NO2   и  P2O3

Только основные оксиды представлены в ряду

1) CO, Na2O                                       3) BaO, Na2O

       2) Al2O3, CaO                                       4) P2O5,  CaO

Признаком  протекания химической реакции  между магнием и раствором  серной  кислоты является:

       1) образование осадка                        3) выделение газа

       2) выделение света                             4) появление запаха

Катионы водорода и анионы кислотного остатка образуются при полной диссоциации

1) хлорида натрия                              3) оксида серы (VI)      

        2) серной кислоты                             4) гидроксида калия

Осадок образуется при взаимодействии водных  растворов

      1) HCl  и  Ba(OH)2                             3) AgNO3 и CaBr2         

      2) NH4NO3 и KOH                             4) HNO3 и Na2CO3

Не происходит выделение свободного галогена при взаимодействии:

1) I2   и   NaBr                                                           3) Br2 и  KI

       2) Cl2  и   KI                                           4) Cl2 и  NaBr    

При взаимодействии c  водой образует щёлочь:

1) FeO               2) SO3             3) CO2          4) Li2O

Для растворения гидроксида железа (II) можно использовать раствор

1)  гидроксида калия                          3)  нитрата алюминия  

         2)  серной кислоты                             4)  хлорида цинка

Химическая реакция возможна между

1) Fe  и CuCl2                                    3) Zn   и MgSO4

         2) KOH  и  Na3PO4                             4) HCl и Ba(NO3)2

Верны  ли  следующие  суждения  о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. При нагревании жидкости необходимо закрывать пробирку пробкой.

         Б. При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную серную кислоту  

             необходимо добавлять в воду при перемешивании и небольшими порциями.

       1) верно только А                               3) верны оба суждения

       2) верно только Б                               4) оба суждения неверны

Сера является окислителем в реакции

        1) H2S + I2  = S + 2HI                         3) 2SO 2  + О 2  = 2SO3 

         2) 3S + 2Al = Al2S3                             4) S + 3NO2  = SO3  + 3NO

Массовая доля азота в нитрате бария равна

1. 10,7 %         2) 7,0 %     3)  9,3 %       4) 24,1 %

Общим для серы и хлора является               

1) одинаковое значение электроотрицательности                          

         2) образованием ими высших оксидов с общей формулой ЭО3

         3) наличие трёх электронных слоёв в их атомах

         4) одинаковое число электронов на внешнем электронном слое

         5) способность взаимодействовать с большинством металлов

   Ответ:

Для метана верны следующие утверждения:

1) молекула содержит два атома углерода и четыре атома водорода  

         2)  является предельным углеводородом

         3) атомы водорода соединены между собой одинарной связью

         4) вступает в реакцию присоединения с водородом

         5) горит с образованием углекислого газа и воды

   Ответ:

Установите соответствие между определяемым ионом  и реагентом, с помощью которого этот ион  можно определить.

Установите   соответствие   между   исходными   вещества и продуктами реакции.

Часть 2

Используя    метод    электронного   баланса,    расставьте    коэффициенты    в уравнении реакции, схема которой  

                                                    KMnO4 + HCl  → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

      Определите окислитель и восстановитель.        

Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ (н.у.). Образовалось 648 г гидрокарбоната кальция с массовой долей 1 %. Вычислите объём прореагировавшего газа.

Даны вещества: FeCl3, H2SO4 (конц), Fe, Cu, NaOH, CuSO4 .  

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в          две стадии

         гидроксид   железа (II).  Запишите  уравнения  проведённых  химических   реакций.    

         Опишите  признаки этих  реакций.  Для  реакции  ионного  обмена  напишите  сокращённое  

         ионное уравнение реакции.