Урок по теме Оксиды.
методическая разработка по химии (8 класс)

Тема урока:                               Оксиды. 

Цель урока:  

• закрепить знания о классификации и номенклатуре оксидов;
• закрепить знания о химических свойствах оксидов;
• закрепить умения составлять уравнения реакций, подтверждающие эти свойства;

Основные понятия:

Солеобразующий, несолеобразующий оксид, основной, кислотный, амфотерный оксид.

Оборудование: таблица «Оксиды», блок-схема «Получение и химические свойства оксидов», ПК с медиапроектором, коллекция «Минералы»;

Лабораторное оборудование: 

спиртовка, спички, пробиркодержатель, газоотводная трубка, пробирки, ложечка для сжигания веществ;

Вещества:          CaO, CuO, ZnO, CaCO3, S

Ход урока

I. Организационный момент.

Постановка целей и задач урока.

План урока:

1. Определение оксидов.

А) Классификация,

Б)  Номенклатура,

В) Физические свойства оксидов,

Г) Химическая связь,

Д) Тип кристаллических решеток.

2. Химические свойства:

А) Солеобразующих оксидов:

• Основных оксидов
• Кислотных оксидов
• Амфотерных оксидов

      Б) Несолеобразующих оксидов

II.  Фронтальная работа.

Работая со схемой 6 с.179  - учащиеся вспоминают определение оксидов, их классификацию, номенклатуру.

Дайте определение классу оксиды.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления  -2.

Оксиды: 1. Кислотные

                2. Основные                        (солеобразующие)

                3. Амфотерные

                4. Безразличные         (несолеобразующие)

Как определить характер оксида:  

1.  Определяем с.о. элемента, образующего оксид.

1) Если с.о. элемента = +4 или более, то оксид - кислотный

2) Если с.о. элемента = +3, и элемент – металл,- то оксид амфотерный

Если с.о. элемента = +3, и элемент – неметалл,- то оксид кислотный

3) Если с.о.  элемента = +1 или +2 , и элемент – металл,- то оксид - основный

    Если с.о.  элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)

( в каждом правиле есть свои исключения, например: 

• ZnO, BeO – амфотерные оксиды,
• оксиды галогенов – кислотные,
• N2O – несолеобразующий)

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. Например:        CO2 – H2CO3 ; SO3 – H2SO4; SO2 – H2SO3

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. Например:        Na2O – NaOH; BaO – Ba(OH)2

Амфотерные оксиды – эти оксиды обладают двойственным характером (кислотных и основных оксидов). Им соответствуют амфотерные гидроксиды.

Например: Al2O3 – Al(OH)3; Fe2O3 – Fe(OH)3; ZnO – Zn(OH)2 ( тоже амфотерный, несмотря на то, что Zn – с.о. +2)

Несолеобразующие  оксиды – оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.

Например: CO; N2O и др.

Задание 1. Из приведенных формул оксидов выписать оксиды:

А) Солеобразующие : основные, кислотные, амфотерные Б) Несолеобразующие.

Дать им названия.

Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, FeO, SO2, CO, SCI2, CI2O5, Mn2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, P2O5, N2O, ZnCI2, MgO, Cr2O3, CrO3, ZnO

Особенности физических свойств оксидов:

• Газообразные – SO2, CO N2O
• Жидкие – Mn2O7, CrO3
• Твердые - Fe2O3, CaO, P2O5

По строению виду химической связи:

• Ковалентная полярная связь – SO2, CO
• Ионная связь - Na2O, CuO

Типы кристаллической решетки

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

Na2O , CuO

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями                        SiO2

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные.                CО2 ,  Н2О

Особенности химических свойств оксидов.

III. Выполнений заданий.

Вариант 1

С какими из следующих веществ будет  реагировать ВаО:

С какими из следующих веществ будет  реагировать AI2О3:

С какими из следующих веществ будет  реагировать N2О5:

IV. Домашнее задание:

§18  с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради

Задание 1.

Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5

Задание 2.

Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?

Задание 3.

При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.

.

Задание 1. Из приведенных формул оксидов выписать оксиды:

А) Солеобразующие : основные, кислотные, амфотерные Б) Несолеобразующие.

Дать им названия.

Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, FeO, SO2, CO, SCI2, CI2O5, Mn2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, P2O5, N2O, ZnCI2, MgO, Cr2O3, CrO3, ZnO

Задание 1. Из приведенных формул оксидов выписать оксиды:

А) Солеобразующие : основные, кислотные, амфотерные Б) Несолеобразующие.

Дать им названия.

Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, FeO, SO2, CO, SCI2, CI2O5, Mn2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, P2O5, N2O, ZnCI2, MgO, Cr2O3, CrO3, ZnO

Вариант 1

С какими из следующих веществ будет  реагировать ВаО:

С какими из следующих веществ будет  реагировать AI2О3:

С какими из следующих веществ будет  реагировать N2О5:

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант 2

С какими из следующих веществ будет  реагировать Na2О:

С какими из следующих веществ будет  реагировать ZnO:

С какими из следующих веществ будет  реагировать CO3:

Домашнее задание:

§18  с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради

Задание 1.

Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5

Задание 2.

Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?

Задание 3.

При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.

Домашнее задание:

§18  с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради

Задание 1.

Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5

Задание 2.

Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?

Задание 3.

При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.

Домашнее задание:

§18  с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради

Задание 1.

Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5

Задание 2.

Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?

Задание 3.

При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.

Домашнее задание:

§18  с. 207 и §19 с. 238. Записи в тетради

Задание 1.

Составьте уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов Li2O, BeO, P2O5

Задание 2.

Вычислите массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая массовая доля элемента (Mn)?

Задание 3.

При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль – гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определите объем оксида углерода(IV), который был пропущен через раствор.

Памятка для подготовки к ЕГЭ

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления  -2.

Оксиды: 1. Кислотные

                2. Основные         (солеобразующие)

                3. Амфотерные

                4. Безразличные            (несолеобразующие)

Как определить характер оксида:  

1.  Определяем с.о. элемента, образующего оксид.

1) Если с.о. элемента = +4 или более, то оксид - кислотный

2) Если с.о. элемента = +3, и элемент – металл,- то оксид амфотерный

Если с.о. элемента = +3, и элемент – неметалл,- то оксид кислотный

3) Если с.о.  элемента = +1 или +2 , и элемент – металл,- то оксид - основный

    Если с.о.  элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)

( в каждом правиле есть свои исключения, например: 

• ZnO, BeO – амфотерные оксиды,
• оксиды галогенов – кислотные,
• N2O – несолеобразующий)

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты.

Например:        CO2 – H2CO3 ; SO3 – H2SO4; SO2 – H2SO3

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Например:        Na2O – NaOH; BaO – Ba(OH)2

Амфотерные оксиды – эти оксиды обладают двойственным характером (кислотных и основных оксидов). Им соответствуют амфотерные гидроксиды.

Например: Al2O3 – Al(OH)3; Fe2O3 – Fe(OH)3; ZnO – Zn(OH)2 ( тоже амфотерный, несмотря на то, что Zn – с.о. +2)

Несолеобразующие  оксиды – оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.

Например: CO; N2O и др.

________________________________________________________________________________

Памятка для подготовки к ЕГЭ

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления  -2.

Оксиды: 1. Кислотные

                2. Основные         (солеобразующие)

                3. Амфотерные

                4. Безразличные            (несолеобразующие)

Как определить характер оксида:  

1.  Определяем с.о. элемента, образующего оксид.

1) Если с.о. элемента = +4 или более, то оксид - кислотный

2) Если с.о. элемента = +3, и элемент – металл,- то оксид амфотерный

Если с.о. элемента = +3, и элемент – неметалл,- то оксид кислотный

3) Если с.о.  элемента = +1 или +2 , и элемент – металл,- то оксид - основный

    Если с.о.  элемента = +1 или +2 , и элемент – неметалл,- то оксид безразличный (несолеобразующий)

( в каждом правиле есть свои исключения, например: 

• ZnO, BeO – амфотерные оксиды,
• оксиды галогенов – кислотные,
• N2O – несолеобразующий)

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты.

Например:        CO2 – H2CO3 ; SO3 – H2SO4; SO2 – H2SO3

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.

Например:        Na2O – NaOH; BaO – Ba(OH)2

Амфотерные оксиды – эти оксиды обладают двойственным характером (кислотных и основных оксидов). Им соответствуют амфотерные гидроксиды.

Например: Al2O3 – Al(OH)3; Fe2O3 – Fe(OH)3; ZnO – Zn(OH)2 ( тоже амфотерный, несмотря на то, что Zn – с.о. +2)

Несолеобразующие  оксиды – оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.

Например: CO; N2O и др.