Технологическая карта урока "Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Вода как растворитель"
план-конспект урока по химии (8 класс)

Этапы урока

М

Содержание учебного материала, деятельность учителя

Содержание учебного материала, деятельность учащихся

Примечание

1

Б

Приветствие учащихся. Проверка отсутствующих.

2

Б

Ребята, вспомните, что изучает химия?

В каком виде могут встречаться вещества в природе?

В жизни мы чаще встречаемся с чистыми веществами или смесями?

Какие бывают смеси? 

Приведите примеры однородных смесей.

Понятие «растворы» мы  связываем  прежде  всего с водой, с водными  растворами. Однако  есть  и  спиртовые  растворы (например, раствор  йода  в спирте – йодная  настойка; одеколон; лекарственные  настойки  и т.д.). Это жидкие  растворы. Есть  растворы  твёрдые (сплавы) и газообразные (тот же  воздух).

Мы  в  этой  теме  будем  знакомиться  с  водными  растворами.

Тема  нашего  урока: «Растворение как физико-химический процесс. Растворимость». Запишите ее в свои тетради.

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

смеси, сплавы, минералы, растворы

однородные, неоднородные

растворы

Тема урока: Растворение как физико-химический процесс. Растворимость

Тема урока – на доске.

Слайд 1

3

Б

Растворы  играют  важную  роль  в  природе, науке  и  технике. Сложные  физико-химические  процессы, протекающие  в  организмах  человека  и  животных, также протекают  в  растворах. Изучение  свойств  растворов  занимает  важное  место  в современной  науке.

4

Б

Какова роль воды в природе?

В первичном океане 1% солей, в нем появились первые организмы, вышли на сушу, но сохранили в своих организмах водный раствор;

В крови человека – 90 %

Пищеварение –  гидролиз белков, жиров, углеводов;

Почвообразование

Снабжение растений питательными веществами.

Какова роль воды в технике?

А как вы думаете, что такое растворимость? И что такое растворы?

А растворимость – это физический или химический процесс? Почему?

Получение соды, удобрений, кислот, металлов, бумаги

Высказывают предположения.

Слайд 2

5

Б

Часто считают, что из двух компонентов раствора растворитель – это то вещество, которого для приготовления данного раствора взято больше по массе или объему. – Так ли это?

 Приводим пример: Если нужно приготовить раствор из 500 мл ацетона и 10 мл спирта, что растворитель, а что растворенное вещество?

 Другой пример: 98 мл спирта и 2 мл воды, что растворитель, а что растворенное вещество?

Ученики выдвигают версии

 Спирт – растворенное вещество, а ацетон – растворитель

ВОДА – ВСЕГДА РАСТВОРИТЕЛЬ.

Об

Для того, чтобы точно ответить на этот вопрос, рассмотрим теории растворов. Запишите в тетради

В  химии  процесс  растворения   рассматривается  с  позиций  3 теорий:

1) физической;

2) химической;

3) физико - химической.

Представители физической теории растворов развивали такие ученые как Я.Х.Вант-Гофф, С.Аррениус, В.Оствальд. Они считали, что процесс растворения является результатом диффузии, т.е. проникновения растворенного вещества в промежутки между молекулами воды.

Сторонники химической теории, Д.И.Менделеев доказывали, что растворение – это результат химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды.

                              Растворение.  Растворы.

Современная  теория

(физико-химическая теория).

Растворение – это  физико – химический  процесс, а  растворы – это однородная (гомогенная) система, состоящая  из  частиц   растворённого  вещества, растворителя  и  продуктов  их  взаимодействия – гидратов.

Запись в тетради со слайда

Растворы – это однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

Слайд 3

Об

В результате химического взаимодействия образуются соединения гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.

Косвенным доказательством гидратации является существование твердых кристаллогидратов.

Кристаллогидраты – соли и другие твердые вещества, в состав которых входит вода.   В этом случае вода называется кристаллизационной.

При смешивании некоторых веществ с водой образуются не растворы, а мутные смеси, называемые взвесями. Примеры?

Признаки растворов:однородная, устойчивая, не расслаиваются. Взвеси – наоборот.

Запись со слайда.

Глина, керосин, туман, мел в воде, смесь подсолнечного масла и воды.

Слайд 4

ДО: Растворение песка в воде (взвесь), перманганата калия (р-р)

Б

какими могут быть растворы по агрегатному состоянию? 

Растворы:

1. Жидкие:

растворы двух жидкостей

растворы жидкости и газа

растворы жидкости и твердого вещества.

2. Твердые:

растворы твердых веществ

растворы газа в твердом веществе.

3.Газообразные

Запись на доске

ДО

признаки  химического  взаимодействия  при  растворении  веществ.

                              1. Тепловые  явления

 экзотермические                                           эндотермические                                                 (растворение                                                  (растворение NH4NO3,

H2SO4, NaOH)                                                                  NaCl)

Запись в тетради

Сл.5

Д.О. Разбавление серной кислоты (экзо-);

Растворение нитрата аммония (эндо-)

Об

2. Изменение  цвета    (Демонстрация опыта).

 белые  кристаллы            выпаривание       синие  кристаллы

CuSO4 (безводного)                                               CuSO4 · 5H2O.

растворение (+ воды)

Запись в тетради

Сл.6-7

ДО

Факторы, от которых зависит растворимость твердых веществ

1) от температуры

Почему мы кладем сахар в горячий чай?

В пробирку с раствором ацетата свинца прильем раствор йодида калия. Что наблюдаете?

Нагреем пробирку с осадком йодида свинца. Что наблюдаете? 

Поместим пробирку в холодную воду. Что наблюдаете? 

Какой вывод можно сделать?

Следовательно, какой вывод мы можем сделать о растворимости твердых веществ?

Растворимость газов, напротив, с повышением температуры уменьшается. Поэтому воду можно почти полностью освободить от растворенных в ней газов кипячением.

Чтобы быстрее растворился.

Выпал осадок ярко желтого цвета

Осадок растворился

Осадок вновь выпал

Растворимость с повышением температуры увеличивается

При повышении температуры растворимость увеличивается.

ДО «Вз-ие ацетата свинца с р-ром йодида калия»

Б

От чего зависит растворение твердых веществ?

Чтобы ответить на этот вопрос, проделаем эксперимент:

В 3 стаканчика нальем воды и добавим в 1 – нитрат натрия, во 2 – сульфат кальция, в 3 – песок. Перемешаем.

Что наблюдаете?

Посмотрите в таблицу растворимости и приведите примеры растворимых, малорастворимых и нерастворимых веществ.

2)от природы веществ (на 100 г Н2О при 200С):

- хорошо растворимые (более 1 г);

- малорастворимые (менее 1 г);

-практически нерастворимые (меньше 0,01 г);

NaNO3 растворился, CaSO4 частично, песок не растворился

Примеры приводят

Запись в тетради

ДО

Об

А теперь давайте выясним, на какие группы делятся растворы по растворимости?

                            Типы растворов по растворимости

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют насыщенным, а раствор, в котором вещество еще может растворяться, - ненасыщенным.

6

ГД

Теперь проведем графический диктант.

Первый вариант отвечает да, если речь идет о растворах; второй отвечает Да, если речь идет о взвеси.

Графический диктант.

Приложение 1.

СР

Теперь приглашаю одного человека к доске для решения задач на определение массовой доли вещества.

№1.Вычислите массу воды, необходимую для приготовления 280 г  раствора хлорида натрия, в котором массовая доля NaCl составляет 5 % или 0,05.

7

Б

Подведение итогов работы на уроке