9 класс Азот - простое вещество
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Возможные степени окисления

Слайд 3

Азот – простое вещество. Строение молекулы азота. Молекула азота образуется за счет образования трех ковалентных неполярных связей: σ и 2π Кристаллическая решётка – молекулярная.

Слайд 4

Физические свойства. г аз без цвета и запаха легче воздуха малорастворим в воде (2,5 объема N 2 в 100 объёмах воды) с жижается при -196 о С при - 210 о С превращается в снегоподобную массу.

Слайд 5

Получение В промышленности: Азот получают из воздуха путем охлаждения, сжижения и перегонки (дистилляции). В лаборатории Термическое разложение нитритов: NaNO 2 + NH 4 Cl NaCl + N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O Разложение дихромата аммония ( NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O ! Хранят азот в черных баллонах, имеющих желтую надпись «азот». t t t

Слайд 6

Химические свойства Тройная связь очень прочная, ее энергия равна 942 кДж/моль, поэтому молекулярный азот инертен, т.е. химически малоактивен.

Слайд 7

Химические свойства Азот – восстановитель N 2 + O 2 2 NO – Q Азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. 2000 о С

Слайд 8

Азот – окислитель С металлами – взаимодействует с металлами при нагревании (с Li при комнатной температуре): 3С a + N 2 Ca 3 N 2 Некоторые образующиеся нитриды разлагаются водой: Са 3 N 2 + 6H 2 O 3Ca(OH) 2 + 2NH 3 2) С водородом. 3 H 2 + N 2 ↔ 2 NH 3 Реакция обратима. t