9 класс Аммиак
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Строение молекулы аммиака. Связь в молекуле аммиака – ковалентная полярная. Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине

Слайд 3

Строение молекулы. Молекулы жидкого аммиака, как и молекулы воды, связаны между собой межмолекулярными водородными связями:

Слайд 4

Физические свойства бесцветный газ резкий характерный запах (запах нашатырного спирта ) вдвое легче воздуха хорошо растворим в воде Внимание! Пары аммиака оказывают раздражающее действие на слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Слайд 5

Получение 1. В промышленности - прямое взаимодействие водорода и азота: N 2(г) + 3H 2(г) 2NH 3(г) + 45,9 кДж Азотоводородная смесь сжимается в турбокомпрессоре. В колонне синтеза газы реагируют в присутствии катализатора (пористое железо). Образовавшийся аммиак отделяют от непрореагировавших газов (возвращаются в колонну синтеза) в холодильнике – принцип циркуляции. t, р , кат.

Слайд 7

2. В лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH 4 Cl ( тв .) + Ca (OH) 2 ( тв .) 2NH 3 ↑ + CaCl 2 + 2H 2 O Как следует держать пробирку при получении и собирании аммиака? t

Слайд 8

Химические свойства – Реакции с изменением степени окисления атома азота (восстановительные свойства) 1. С кислородом. Горение аммиака: 4NH 3 + 3O 2 2N 2 + 6H 2 0 Каталитическое окисление : 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2. С оксидами металлов: 2 NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 + 3 H 2 O 3. С сильными окислителями: 8 NH 3 + 3 Cl 2 N 2 + 6 NH 4 Cl t, Pt , Rh t t

Слайд 9

– Реакции без изменения степени окисления атома азота ( основные свойства) С водой. NH 3 + H 2 O → NH 3 *H 2 O/ NH 4 OH 2. С кислотами. NH 3 + HCl → NH 4 Cl ! При взаимодействии с газообразным хлороводородом образуется белый дым – качественная реакция .

Слайд 10

Соли аммония

Слайд 11

Катион аммония Образуется по донорно-акцепторному механизму Донор Акцептор

Слайд 12

Физические свойства: кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Получение 1 способ: Аммиак + кислота NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4

Слайд 13

Химические свойства ОБЩИЕ С СОЛЯМИ 1. Диссоциируют в воде: NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - 2. С кислотами (NH 4 ) 2 CO 3 + 2 Н Cl → 2NH 4 Cl + Н 2 O + CO 2 2NH 4 + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → 2NH 4 + + 2Cl - + Н 2 O + CO 2 CO 3 2- + 2H + → Н 2 O + CO 2 3. С солями (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba (NO 3 ) 2 → BaSO 4 ↓ + 2NH 4 NO 3 Задание! Запишите уравнение реакции в полном и сокращенном ионном виде.

Слайд 14

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ 1. Разложение при нагревании. a ) если кислота летучая: NH 4 Cl NH 3 + HCl б) если анион проявляет окислительные свойства : (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 N 2 + Cr 2 O 3 + 4Н 2 O ! Разложение нитратов и нитритов аммония Качественная реакция на NH 4 + - ион аммония. NH 4 Cl + NaOH NaCl + NH 3 ↑ + Н 2 O t t t