урок химии в 9 классе по теме "Аммиак"
план-конспект урока (химия, 9 класс) по теме

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА ПО ХИМИИ

Тема урока: «Аммиак»

9 класс

Цель урока: изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств, роли аммиака в жизни человека и его применение

Задачи урока:

• обучающие: изучить состав и  строение молекулы аммиака, его физические и химические  свойства,  способы получения в лаборатории и промышленности, применение; познакомить с водородной связью и донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи.
• развивающие:  развитие  логического и  аналитического мышления, развитие критического мышления,  самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления; умения ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать, бережного отношения к здоровью человека 
•  воспитательные: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки,  чувства ответственности,  уверенности и требовательности к себе, продолжить воспитание толерантности при работе в группе.

Тип урока: Изучение нового материала  с элементами повторения и закрепления ранее изученного.

Методы работы: Диалогические, экспериментально – исследовательские.

План урока:

Организационный момент (2 мин)

Опрос-повторение (5 мин.)

Мотивационно-ориентировочный этап (5 мин.)

Операционно – исполнительский этап.(23 мин.) по плану (записывается на доске по мере объяснения).

Проверка усвоения знаний (7 мин.).

Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнее задание.(3 мин.)

Оборудование:

• Таблица растворимости веществ.
• Периодическая система Д.И.Менделеева.
• Раствор аммиака.
• Соляная кислота.
• Индикатор фенолфталеин.
• Серная кислота.
• Лабораторная посуда.

Этапы урока.

I. Организационный момент (2 мин.)

Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, организует начало урока. Отмечает отсутствующих. Объявление темы урока, задач, беседа с целью выявления знаний учащихся об аммиаке (Что они уже знают об аммиаке) (слайд 1-2)

II. Опрос-повторение (5 мин.)

Проведение  проверки знаний: 3 ученика идут к доске; 5 учеников получают письменные задания на месте по карточкам.  Остальные учащиеся отвечают на вопросы устно, со своих рабочих мест.

Вопросы - и задания для фронтальной проверки.

1. Характеристика азота по положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева  

2.  Модель атома азота

3. Простое вещество азот   

4.  Почему молекулярный азот химически инертен, а атомарный – химически активен?

5. Азот в природе.

6. Какова схема круговорота азота в природе?

7. Расскажите о двойственном названии элемента №7.

8. Кто и в каком году открыл азот?

III. Мотивационно - ориентировочный этап (5 мин.)

Создание проблемной ситуации

Вводное слово учителя

Эта история произошла во время I мировой войны. Английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца. Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось плотное белое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал удушливый запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля.

Сегодня я хочу познакомить вас с этим удивительным веществом, имеющим необыкновенные свойства. Запах этого газа знаком каждому - даже тем, кто совсем далёк от химии. Кое – что о его свойствах тоже всем известно.

Итак, вещество, о котором пойдёт речь на нашем уроке – аммиак.

Давайте попробуем частично воспроизвести картину давних лет.

Это вещество имеет древнюю историю.  Арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Они звали вещество «нушадир», его растирали в ступках, нагревали – и всякий раз получался едкий газ. Сначала его именовали аммониак, а потом сократили название до «аммиак».

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Давайте, ребята, проведем небольшое исследование и решим, откуда у этого газа столь необычные свойства и названия.

IV. Операционно – исполнительский этап(23 мин.)

Формула аммиака – NH3, т.е. это водородное соединение азота.

Объяснение:

Атом азота образует с атомами водорода 3 ковалентные полярные связи (т.к. электроотрицательность азота больше, чем у водорода) за счет своих трех неспареных электронов; Неподеленная электронная пара атома азота способна участвовать  в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь;

Механизм донорно-акцепторной связи:

H3N: +    H+ = [NH4]+    образуется ион аммония

Для молекул аммиака характерно связывание их между собой в ассоциации за счет водородных связей

Л.о № 1. Моделирование молекулы аммиака  (из стержневых шариков)

Ответьте на вопрос:

• Какую пространственную форму имеет молекула аммиака? (Молекула аммиака имеет форму правильной пирамиды: в углах треугольника находятся атомы водорода, а в вершине пирамиды – атом азота. Угол  между связями Н-N-Н равен 107.)

Физические свойства:

 Изучите запах аммиака в склянке.

• Имеет ли раствор специфический запах? (Характерный резкий запах)
• Какого цвета исследуемый раствор? (Аммиак бесцветный газ)

      Температура кипения аммиака -  -33.40С, он сжижается, а при-77.80 С превращается в твёрдое белое вещество

Аммиак хорошо растворим в воде: при 20 С в 1 объёме воды растворяется до 700 объёмов аммиака.

Д.О. «Фонтан»  При растворении в воде образуется гидроксид аммония – основание, поэтому фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет.

Постановка проблемы. Почему аммиак очень хорошо растворяется в воде?

Учащиеся выписывают из учебника определение водородной связи

и примеры веществ

Аммиак – ядовит.

Химические свойства:

1. Демонстрационный эксперимент:

Проводят опыт, потирая друг о друга стеклянные палочки, одна смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислотой. Что вы наблюдаете?( Дым.)

Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между кораблем и судном противника появился едкий «дым», образовался хлорид аммония.

(записываем в опорный конспект и оформляем на доске химическое уравнение между соляной кислотой и аммиаком)

 NН3 +НСI         NН4 СI  (образование солей аммония, удобрения)

2. Взаимодействие с оксидами ( Н2О) Оформление в опорном конспекте и оформление на доске.

 NН3  +НОН         NН4 ОН   Нашатырный спирт

3. Взаимодействие с серной кислотой (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

NН3     +    Н2 SО4          N Н4 НSО4    Недостаток   гидросульфат аммония

4. Аммиак горит в кислороде (оформление опорного конспекта и оформление на доске)

4  NН3      +  3О2           2N2 + 6Н2О    

Применение:

• Производство азотной кислоты.
• Для получения аммиачной воды.
• Производство азотных удобрений.
• В медицине, в быту.
• В холодильных установках.
• Для паяния.
• Взрывчатых веществ.

5. Проверка усвоения знаний (7 мин.)

1. При синтезе аммиака промышленным способом, азот объёмом 50 л. (н.у.) прореагировал с водородом, взятом в избытке. Выход продукта составил 50%. Рассчитайте объём и массу полученного аммиака.
2. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
3. Какой объём кислорода потребуется для сжигания 34 г. аммиака?

4.Азот        аммиак         оксид азота (II )          нитрат аммония         аммиак         азот

5.Напишите четыре уравнения химических реакций, в результате которых образуется аммиак.

6.  Составьте уравнения следующих реакций и назовите продукты:

• 2NH3 + H2SO4 →
• NH3 + H2SO4 →

• NH3 + H3PO4 →
• 2NH3 + H3PO4 →
• 3NH3 + H3PO4 →

Ответ:

• 2NH3 + H2SO4 →(NH4)2SO4

 сульфат аммония

• NH3 + H2SO4 →NH4НSO4

гидросульфат аммония

• NH3 + H3PO4 →NH4Н2РO4

дигидрофосфат аммония

• 2NH3 + H3PO4 →(NH4)2НРO4

гидрофосфат аммония

• 3NH3 + H3PO4 →(NH4)3РO4

6. Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнее задание.(3 мин.)

Учитель  организует фронтальную беседу по рефлексии итогов урока.

Объясняет домашнее задание:

§25,упр. 1-5.

Получение аммиака выучить самостоятельно.

  Технологическая карта урока химии в 9 классе по теме: «Аммиак»

Литература:

1. О.С. Габриелян Химия 9 класс: Москва:. "Дрофа" - 2007г
2. Аликберова Л. Ю. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999.

3. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: Книга для учителя. – М.: Просвещение, 1995.

4. Ахметов Н.С. Химия. 9 кл. – М.: Просвещение, 2002.

5. Иванова Р.Г. Химия. 8-9 кл. – М.: Просвещение, 2002-2003.

6. Книга для чтения по химии. Часть первая. Составили Парменов К.Я. и Сморгонский Л.М. – М.: Просвещение, 1955.

7. 6Лисичкин Г.В., Бетанели В.И. Химики изобратают: Кн. для учащихся. М.: Просвещение, 1990.

8. В.В. Рюмин. Занимательная химия: Опыты и развлечения из области химии. – Ленинград: Издательство «Время», 1927.

9. Сорокин В.В., Злотников Э.Г. Проверь свои знания: Тесты по химии: Книга для учащихся. – М.: Просвещение: Учеб. лит., 1997.

10. Что мы знаем о химии? Вопросы и ответы: Справ. пособие / Ю.Н. Кукушкин, В.Ф. Буданова, Р.А. Власова и др.: Под ред. Ю.Н. Кукушкина. – М.: Высш. школа, 1993.