Химия. 9 класс. Решение задач с использованием стехиометрических схем
учебно-методический материал по химии (9 класс)
Приведены образцы решения задач, в которых описаны процессы, протекающие в несколько стадий. В таких случаях для расчетов требуется записать несколько уравнений реакций. Использование закона стехиометрии позволяет при решении таких задач не производить расчеты для промежуточных стадий.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 20.21 КБ |
Предварительный просмотр:
Химия. 9 класс. Решение задач с использованием стехиометрических схем
Встречаются задачи, в которых описаны процессы, протекающие в несколько стадий. В таких случаях для расчетов требуется записать несколько уравнений реакций. Использование закона стехиометрии позволяет при решении таких задач не производить расчеты для промежуточных стадий.
Задача 1. Вычислите массу серного колчедана, необходимого для получения 100%-й серной кислоты массой 1 кг.
Дано: Решение
m(H2SO4)=1кг Получение серной кислоты из FeS2 протекает в 3 стадии:
Найти: 1) 4FeS2 + 11O2=2Fe2O3 +8SO2
M(FeS2) 2) 8SO2 + 4O2 = 8SO2
3) 8SO2 + 8H2O = 8H2SO4
Для решения этой задачи достаточно знать отношение количества исходного вещества FeS2 к количеству вещества конечного продукта H2SO4. Получение серной кислоты можно представить в виде стехиометрической схемы, и все расчеты проводить по этой схеме. 1.Записываем формулы исходного и конечного веществ:
FeS2 -> H2SO4
2. Сравниваем количество вещества атомов серы: число атомов серы в молекуле серной кислоты в 2 раза меньше, чем в серном колчедане, поэтому:
FeS2 -> 2H2SO4
Следовательно, из 1 моль колчедана образуется 2 моль серной кислоты.
3. Находим количество вещества серной кислоты:
n (H2S04)= m/M= 1000г/98г/моль= 10,2 моль
4.Определяем количество вещества FeS2
X моль 10.2 моль
FeS2 -> 2H2SO4
1моль 2 моль
n (FeS2)= n(H2S04)/2= 10.2/2=5.1моль
5. Определяем массу серного колчедана:
M(FeS2)=5.1*120г/моль= 612Г Ответ: 612г
Задача 2. Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 70%, который можно получить из200кг пирита, содержащего FeS2 и посторонние примеси. Массовая доля примесей в пирите составляет 10%, а выход серной кислоты – 80%.
Дано: Решение:
m(FeS2)=200кг 1.5моль xмоль
w (H2SO4)= 70% FeS2 -🡪2 H2SO4
wприм.= 10% 1 моль 2 моль
mпракт./m теор( H2SO4 )= 80% 1. m(чист) FeS2=0.9*200=180кг
Найти m(р-р) H2SO4 2. n(FeS2)= 180/120=1.5моль
3. n(H2SO4)= 1.5*2=3 моль
4. m(H2SO4)=3*98=294кг
5.m(практ) H2SO4)=294*0.8=235.2кг
6. m р/р H2SO4= 235.2кг/0/7=336кг
Ответ: 336кг
Задача 3. Какое количество ( в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: бензол ->хлорбензол ->фенол, если бензол был взят массой 156г?
Дано: Решение:
m( C6H6)=156г C6H6 -> C6H5Cl-> C6H5OH
Найти n(C6H6), m(C6H6), n(C6H6)=n(C6H5Cl)=n(C6H5OH)=156/78= 2моль
n(C6H5Cl), m(C6H5Cl), m(C6H5Cl)= 2*112.5= 225г
n(C6H5OH), m ((C6H5OH) m(C6H5OH)= 2*94= 188г
Ответ: 225г; 188г
Задачи для самостоятельного решения
- В результате превращений P -> P2O5->H3PO4->CaHPO4 ->Ca3(PO4)2 получили 62 г фосфата кальция. Рассчитайте объем кислорода (н.у.) и массу фосфора, вступивших в реакцию. (11.2л О2; 12.4г Р)
- Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: хлорметан ->метанол-> метановая кислота, если хлорметан был взят массой 202г? ( 4 моль; 184г)
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Модульной урок по химии 8 класс. Решение задач по химическим уравнениям
Технологическая карта урока по химии 8 класс .Решение задач по химическим уравнениям...
Программа краткосрочного элективного курса по химии на уроках предпрофильной подготовки (9 класс) "Решение задач повышенной сложности по химии с помощью уравнений и неравенств"
Рабочая программа для уроков предпрофильной подготовки по химии в 9 классе...
![](/sites/default/files/pictures/2013/02/19/picture-207567-1361295244.jpg)
Интегрированный урок (математика + химия), 10-й класс "Решение задач на вывод формул органических веществ" Учитель математики: Гугняева АА(МАОУ СОШ №107г.Пермь) Учитель химии: Коковина ЛЕ(МАОУ СОШ
Интегрированный урок (математика + химия), 10-й класс "Решение задач на вывод формул органических веществ" ...
Элективный курс по химии 10 класс "Решение задач по химии"
Элективный курс по химии 10 класс "Решение задач по химии"...
![](/sites/default/files/pictures/2016/09/24/picture-807459-1474719248.jpg)
Программа элективного курса по химии для 9 класса «Решение задач по химии повышенного уровня сложности» (34 часа)
Данный элективный курс составлен на основании авторской программы элективного курса Н.В. Ширшиной, издательство «Учитель», г. Волгоград.2009г. Программа элективного курса «Реше...
![](/sites/default/files/pictures/2016/11/21/picture-854407-1479728072.jpg)
Практическая работа по химии"эксперементальное решение задач по неорганической химии"
Конспект урока«Экспериментальное решение задач по неорганической химии» Цели урока:Обучающая: обобщить знания обучающихся о качественных реакциях на неорганические веществ...
Итоговая работа по курсу повышения квалификации «Система расчетных задач по химии»: «Система решения задач на нахождение формул веществ».
Приводится итоговая работа по курсу повышения квалификации "Система расчётных задач по химии": "Система решения задач на нахождение формул веществ"....