9 класс Щелочноземельные металлы
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Строение Ве +4 ) ) Mg +12 ) ) ) 2 2 2 8 2 1 S 2 2 S 2 1 S 2 2 S 2 2Р 6 3 S 2 1 S 2 S 2P 1 S 2S 3S 2 P Заряды ядер и радиусы атомов увеличиваются по группе с верху вниз, а значит и металлические, и восстановительные свойства увеличиваются.

Слайд 2

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ Заряды ядер и радиусы атомов увеличиваются по группе с верху вниз, а значит и металлические, и восстановительные свойства увеличиваются Be 4 Бериллий 9,0122 2 S 2 Mg 12 Магний 2 4 , 305 3 S 2 Ca 20 Кальций 40,08 4 S 2 Sr 38 Стронций 8 7 , 62 5 S 2 Ba 56 Барий 13 7,327 6 S 2 Ra 88 Радий 226,025 7 S 2

Слайд 3

Получение Бериллий – восстановлением фторида t ° BeF 2 + Mg Be + MgF 2 Барий – восстановлением оксида: t ° 3BaO + 2Al 3Ba + Al 2 O 3 Остальные металлы – электролизом расплавов хлоридов : ϟ CaCl 2 Ca + Cl 2 Катод ( К - ) : Ca 2 + + 2ē -> Ca 0 Анод ( А + ) : 2Cl- – 2ē -> Cl 2

Слайд 4

Химические свойства щелочноземельных металлов. П о своим восстановительным свойствам металлы II А группы несколько уступают щелочным металлам. В соединениях проявляют только степень окисления +2. Активность металлов и их восстановительная способность увеличивается в ряду: –– Be – Mg – Ca – Sr – Ba

Слайд 5

Химические свойства щелочноземельных металлов. С водой. Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 Исключение! t ° Mg + H 2 O MgO + H 2

Слайд 6

2. С кислородом. (Все металлы образуют оксиды RO, а барий - пероксид – BaO 2 ) 2Mg + O 2 2MgO Ba + O 2 BaO 2

Слайд 7

С другими неметаллами t° Be + Cl 2 BeCl 2 ( галогениды ) Ba + S BaS ( сульфиды ) 3Mg + N 2 Mg 3 N 2 ( нитриды ) Ca + H 2 CaH 2 (гидриды) ( Ве не реагирует) Ca + 2C CaC 2 ( карбиды ) 3Ba + 2P Ba 3 P 2 ( фосфиды ) Бериллий и магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами.

Слайд 8

4. С кислотами: Ca + 2HCl CaCl 2 + H 2 Mg + H 2 SO 4( разб .) MgSO 4 + H 2 ! Бериллий также растворяется в водных растворах щелочей, поскольку является амфотерным : Be + 2NaOH + 2H 2 O Na 2 [Be(OH) 4 ] + H 2

Слайд 9

5. Качественная реакция на катионы металлов II А группы – окрашивание пламени : Ca 2+ - темно-оранжевый Sr 2+ - темно-красный Ba 2+ - светло-зеленый ! Качественной реакцией на катион Ba 2+ является реакция с серной кислотой или ее солями (сульфат бария – белый осадок).