Презентация "Берилий, магний и щелочноземельные металлы" 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 2

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы У в е л и ч и в а е т с я R атома Увеличивается восстановительная способность +4 Be ) 2 ) 2 +12 Mg) 2 ) 8 ) 2 +20 Ca) 2 ) 8 ) 8 ) 2 +38 Sr) ) ) ) ) +56 Ba) ) ) ) ) ) +88 Ra) ) ) ) ) ) ) Увеличиваются металлические свойства

Слайд 3

Ве - амфотерный металл, Mg – металл, С a , Sr , Ba - щёлочноземельные металлы Ra –радиоактивный элемент

Слайд 4

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы Одинаковое строение внешнего электронного слоя Элементы проявляют СО +2 Атомы элементов являются сильными восстановителями, т.к содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые отдают при взаимодействиями с другими элементами. С увеличением № элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается число электронных слоев, следовательно возрастает легкость отдачи электронов. Восстановительные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.

Слайд 5

Be – светло-серый, твердый, хрупкий Ca – твердый, пластичный Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий Sr – ковкий

Слайд 7

Химические свойства элементов II группы главной подгруппы 1.С кислородом 2M+O 2 =2MO (оксид) 2.С галогенами M+Cl 2 =MCl 2 (хлорид) 3.С серой M+S=MS (сульфид) 4.С азотом 3M+N 2 =M 3 N 2 (нитрид) 5.С водородом M+H 2 =MH 2 (гидрид) 6.С водой M+2H 2 O=M(OH) 2 +H 2

Слайд 8

Химические свойства оксидов BeO – амфотерный оксид MgO CaO SrO Основные оксиды BaO Оксид кальция СаО (негашеная известь)

Слайд 9

Химические свойства гидроксидов Ве(ОН) 2 – амфотерный гидроксид Mg ( OH ) 2 – нерастворимое основание Ca(OH) 2 Sr ( OH ) 2 Ba(OH) 2 Растворимые основания (щелочи) Гидроксид кальция Са(ОН) 2 – гашеная известь

Слайд 12

Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Са(ОН) 2 ←Са→СаО→Са(ОН) 2 →Са( NO 3 ) 2 → CaSO 4 Be→BeO→BeCl 2 →Be(OH) 2 →Na 2 BeO 2 ↓ BeSO 4

Слайд 13

Домашнее задание §12 упр 4, 5