Презентация к уроку Типы химических реакций. 8 класс.
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Исходные вещества Продукты реакции 1) СаО + SO 3 → 2)Zn + HCl → 3 )Fe(OH) 2 → 4) Fe + CuSO 4 → 5)FeCl 3 +NaOH → А) ZnCl 2 + H 2 ↑ Б) CaSO 4 В) FeO + H 2 O Г) Fe (OH) 3 ↓ +NaCl Д)FeSO 4 + Cu Подберите продукты реакции из правого столбика для реакций, схемы которых представлены в левом столбике, расставьте коэффициенты и укажите тип реакций. Найдите соответствие

Слайд 2

Проверка 1) СаО + SO 3 → CaSO 4 2)Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ 3 )Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O 4)FeCl 3 +3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ +3NaCl Реакция соединения Реакция замещения Реакция разложения ?

Слайд 3

Реакции обмена Какие вещества вступили в реакцию? Что происходит с веществами?

Слайд 4

Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Fe (OH) 3 ↓ FeCl 3 +3NaOН → +3NaCl

Слайд 5

Цель: познакомиться с реакциями обмена, изучить условия их протекания.

Слайд 6

Название лабораторного опыта Уравнения реакции Признак протекания химической реакции Лабораторный опыт №1. Взаимодействие раствора карбоната натрия с раствором соляной кислоты. Лабораторный опыт №2. Взаимодействие сульфата меди ( II ) с гироксидом натрия. Лабораторный опыт №4. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с раствором соляной кислоты. Лабораторный опыт №3. Взаимодействие карбоната калия с хлоридом натрия. 2HCl + Na 2 СO 3 → 2NaCl + СО 2 ↑+ Н 2 О CuSO 4 + 2NaOH→ Cu (OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 К 2 CO 3 + NaCl ≠ К Cl + Na 2 СO 3 Выделение газа Образование осадка Реакция не идет NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Изменение цвета (образование воды) H 2 CO 3 = CO 2 ↑ + H 2 O H 2 SO 3 = SO 2 ↑ + H 2 O NH 4 OH = NH 3 ↑ + H 2 O Лабораторные опыты. 5

Слайд 7

Реакцию обмена между кислотами и щелочами называют реакцией нейтрализации . кислота + щелочь →соль+ Н 2 О NaOH + HCl → NaCl + H 2 O Щелочная среда Кислотная среда Нейтральная среда

Слайд 8

Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода. Правило протекания реакций обмена.

Слайд 9

I вариант II вариант 1 ) Ca ( NO 3 ) 2 +Na 2 С O 3 → CaCO 3 ↓ + … 2) NaOH + … → Fe (OH) 3 ↓+ NaCl 3) N аОН +H 2 SO 4 → … + H 2 O 4) Al 2 (SO 4 ) 3 + Ba(NO 3 ) 2 → … +Al(NO 3 ) 3 5) MgCO 3 +HCl → … + СО 2 + H 2 O 1 ) Na 2 SO 4 + … → BaSO 4 ↓ + NaCl 2) K 3 PO 4 +MgSO 4 →Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓+ … 3) HNO 3 + C а (OH) 2 → … + H 2 O 4)С r С l 3 + N аОН →С r( ОН) 3 ↓+ … 5) Na 2 SO 3 + HCl → … + SO 2 ↑+ H 2 O Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Вставьте пропуски

Слайд 10

I вариант II вариант 1 ) Ca ( NO 3 ) 2 +Na 2 С O 3 → CaCO 3 ↓ + 2 Na NO 3 2) 3NaOH+FeCl 3 → Fe (OH) 3 ↓+ 3NaCl 3) 2NaOH+H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +2H 2 O 4) Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ba(NO 3 ) 2 →3 BaSO 4 ↓+ 2Al(NO 3 ) 3 5) MgCO 3 +2HCl → MgCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 1 ) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2 NaCl 2) 2K 3 PO 4 +3MgSO 4 →Mg 3 (PO 4 ) 2 ↓+3K 2 SO 4 3) 2HNO 3 + C а (OH) 2 → Ca (NO 3 ) 2 + 2H 2 O 4)С r С l 3 + 3 N аОН →С r( ОН) 3 ↓+ 3 N аС l 5) Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 ↑+ H 2 O Взаимопроверка. Максимально можно набрать 5 баллов (по 0,5 балла за правильно заполненный пропуск и по 0,5 балла за верно расставленные коэффициенты в каждом уравнении реакции). На «5» – 5–4,5 балла, на «4» – 4–3,5 балла, на «3» – 3–2 балла.

Слайд 11

Игра «Цепочка ».

Слайд 12

Пятый лишний А ) 2 NaI+Pb (NO 3 ) 2 → PbI 2 + 2 NaNO 3 Б )C а (NO 3 ) 2 + 2К Cl → C а Cl 2 + К NO 3 В ) К 2 CO 3 + 2 HNO 3 → 2К NO 3 + H 2 O + CO 2 Г ) Zn (OH) 2 → ZnO+H 2 O Д) Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O Г ) Zn (OH) 2 → ZnO+H 2 O

Слайд 13

Домашнее задание: §33 , стр.191 №4.

Слайд 14

Т ема урока Всё понятно Ничего не понял(а) Над чем ещё хочу поработать Реакции обмена Рефлексия.