Презентация к дистанционному уроку "Типы химических реакций на примере свойств воды". 8 класс
презентация к уроку по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Слайд 2

Типы химических реакций на примере свойств воды. Na + HOH = NaOH + H 2 2Na + 2 HOH = 2 NaOH + H 2 реакция замещения

Слайд 3

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 реакция соединения

Слайд 4

N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 2 азотистая кислота N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 азотная кислота

Слайд 5

SiO 2 + H 2 O = CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 реакция соединения

Слайд 6

CuO + H 2 O = Fe 2 O 3 + H 2 O = Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов в том случае, если образуется растворимый гидроксид (щёлочь или кислородсодержащая кислота).

Слайд 7

2H 2 O = 2H 2 + O 2 реакция разложения

Слайд 8

CaC 2 +2HOH = C 2 H 2 +Ca(OH) 2 реакция обмена Al 2 S 3 + 6HOH = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S реакция обмена

Слайд 9

Гидролиз - обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Слайд 10

Закончите уравнения реакций, укажите их тип . Расставьте коэффициенты: K + H 2 O = BaO + H 2 O = SO 3 + H 2 O = CO 2 + H 2 O = Al 4 C 3 + H 2 O =

Слайд 11

2K + 2H2O = 2KOH + H2 реакция замещения BaO + H 2 O = Ba (OH) 2 реакция соединения SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 реакция соединения CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 реакция соединения Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4 реакция обмена

Слайд 12

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: S SO 2 H 2 SO 3 S + O 2 = SO 2 SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Слайд 13

Ba BaO Ba (OH) 2 BaCl 2 2Ba+ O 2 =2BaO BaO + H 2 O= Ba (OH) 2 Ba + 2H 2 O = Ba (OH) 2 + H 2 Ba (OH) 2 +2HCl = BaCl 2 + H 2 O

Слайд 14

Домашнее задание: п . 33, упр. 1