Аммиак
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Цель и задачи изучение строения молекулы аммиака, его физических и химических свойств, роли аммиака в жизни человека и его применение. Задачи: обучающие: изучить состав и строение молекулы аммиака, его физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и промышленности, применение; познакомить с донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи. развивающие: развитие логического и аналитического мышления, развитие критического мышления, самостоятельности и способности к рефлексии, обеспечение системности учения, а так же развитие терминологического мышления; воспитательные: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, уверенности и требовательности к себе, воспитание толерантности при работе в группе.

Слайд 3

План урока История открытия аммиака Нахождение в природе Получение Строение молекулы Физические свойства Химические свойства Интересные факты Применение

Слайд 4

Открытие элемента Впервые аммиак был получен в чистом виде в 1774 г. Джозефом Пристли (англ.). Он назвал его «щелочным воздухом», т.к. водный раствор аммиака имел все признаки щелочи. В 1784 г. французский химик Клод Луи Бертолле с помощью электрического разряда разложил аммиак на элементы и установил таким образом состав этого газа, который в 1787 получил официальное название «нашатырь» – от латинского названия нашатырной щелочи – sal ammoniac – «аммонова соль».

Слайд 5

Происхождение названия Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрёстке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH 2 ) 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан . Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали минерал нашатырь, который при нагревании испаряет аммиак.

Слайд 6

Нахождение в природе В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Слайд 7

Получение Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH 4 Cl + NaOH = NH 3 ↑ + NaCl + H 2 O (NH 4 ) 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = 2NH 3 ↑ + CaSO 4 + 2H 2 O Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N 2(г) + 3H 2(г) ↔ 2NH 3(г) + 45,9 кДж Условия: катализатор – пористое железо температура – 450 – 500 ˚С давление – 25 – 30 МПа

Слайд 9

Строение молекулы

Слайд 10

Физические свойства бесцветный газ; резкий запах; хорошая растворимость в воде (на один объём воды 700 объёмов аммиака при 20°С, при 0°С – 1200); легче воздуха. Аммиак сжижается при температуре -33°С и становится твёрдым при -78°С. Концентрированный раствор содержит 25 % аммиака и имеет плотность 0,91 г/см 3 . Жидкий аммиак растворяет неорганические и органические вещества, но не проводит электрический ток.

Слайд 11

Химические свойства – 4NH 3 +3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O; – 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2NH 3 + 3Br 2 → N 2 + 6HBr NH 3 + H 2 O → NH 4 OH – NH 3 + HCl → NH 4 Cl; – 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 2NH 3 + CuSO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 + Cu 2NH 3 + 3CuO → 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Слайд 12

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 13

Интересные факты Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. К примеру, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко-красные цветы меняют окрас на чёрный. Некоторые цветы, которые изначально не имеют запаха, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, невероятно нежный аромат приобретают астры. Облака Юпитера состоят из аммиака. Крупнейшим производителем аммиака является Китай . На эту страну приходится треть мирового производства аммиака. В тройку лидеров входят также Индия (9%) и Россия (8%).

Слайд 14

Применение

Слайд 15

Задание на дом Параграф №17 Осуществите превращение Аммиак → Хлорид аммония → Аммиак → Сульфат аммония Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.

Слайд 16

Рефлексия Выскажитесь одним предложение выбирая начало фразы 1.На уроке я работал 2.Своей работой на уроке я 3.Урок для меня показался 4.За урок я 5.Мое настроение 6.Материал урока мне был

Слайд 17

Спасибо за внимание!