Тепловой эффект химической реакции. 11 класс
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Тепловой эффект химической реакции Юшина В. А. 11 класс

Слайд 2

Закон сохранения энергии Энергия не возникает из ничего и не исчезает бесследно, а только переходит из одной формы в другую.

Слайд 4

Происходит перегруппировка атомов

Слайд 5

В ходе реакции происходит разрыв химических связей в исходных веществах и образование новых связей. П ри этом изменяется электронное состояние атомов, внутренняя энергия продуктов реакции ( E прод .) отличается от внутренней энергии исходных веществ ( E исх. ) . 2Н 2 О(ж) = 2Н 2 (г) + О 2 (г)

Слайд 6

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называют тепловым эффектом данной реакции. Тепловой эффект химических реакций Обозначают символом Q. Выражают в Дж (кал) или кДж (Ккал)

Слайд 7

Эндотермическая реакция E исх. > E прод . E исх. < E прод . Q = E исх. - E прод . Q = E исх. - E прод . Q > 0 Q < 0 Экзотермическая реакция По тепловому эффекту:

Слайд 8

Термохимические уравнения - это уравнения, в которых указан тепловой эффект химической реакции и агрегатное состояние веществ. 2HgO( тв ) = 2Hg( тв ) + O 2 (г) – 180 кДж С( тв ) + O 2 (г) = СO 2 (г) + 394 кДж

Слайд 9

уравнениям Расчёты по термохимическим

Слайд 10

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H 2(г) + O 2(г) = 2H 2 O (г) + 484 кДж , выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. Задача 1.

Слайд 11

Задача 1. Q= 1452 кДж m(H 2 O)=? M r (H 2 O)=1∙2+16=18 Ar (H) = 1 Ar (O) = 16 M(H 2 O)= 18 г/моль 2H 2 + O 2 = 2H 2 O + 484 кДж Дано: Т.Х.У. Решение: 2 моль 2 моль 484 кДж 1452 кДж х моль х моль n(H 2 O) =6 моль

Слайд 12

Задача 2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой S ( тв ) + O 2(г) = SO 2(г) + 296 кДж , израсходовано 80 г серы. Определите количество теплоты, которое выделится при этом.

Слайд 13

Задача 2. Дано: Т.Х.У. m(S)= 80 г Q =? M(S) = 32 г/моль A r (S) = 32 Решение: S + O 2 = SO 2 + 296 кДж 1 моль 1 моль 296 кДж 2,5 моль х кДж 2,5 моль Q = 740 кДж

Слайд 14

В результате реакции, термохимическое уравнение которой: N 2 + O 2 = 2NО – 180 кДж получено 98 л (н.у.) оксида азота (II). Определите количество теплоты, которое затратили при этом. Задача 3.

Слайд 15

Задача 3. Дано: Т.Х.У. V(NO) = 98 л Q = ? V m = 22 ,4 л/моль (при н.у.) Решение: N 2 + O 2 = 2NО – 180 кДж 2 моль 2 моль 180 кДж х кДж 4,4 моль 4,4 моль Q = 396 кДж

Слайд 16

Задача 4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4NH 3(г) + 5О 2(г) = 4NO (г) + 6Н 2 О (г) + 902 кДж , выделилось 270,6 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) образовавшегося при этом оксида азота (II).

Слайд 17

Задача 4. Дано: Т.Х.У. Q = 2 70,6 кДж V(NO) =? V m = 22 ,4 л/моль (при н.у.) Решение: 4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6Н 2 О+ 902 кДж 4 моль 4 моль 9 02 кДж 2 70,6 кДж х моль х моль n(NO) =1,2 моль

Слайд 18

Задача 5. Определите тепловой эффект реакции 2SO 2(г) + O 2(г) = 2SO 3(г) + Q , если прореагировал оксид серы (IV) объемом 67,2л (н.у.), и при этом выделилось 294 кДж теплоты.

Слайд 19

2SO 2(г) + O 2(г) = 2SO 3(г) + 196 кДЖ Дано: V(SO 2 )= 67,2 л Q = 294 кДж Q реакции =? Составить Т.Х.У. V m = 22 ,4 л/моль (при н.у.) Решение: 2SO 2(г) + O 2(г) = 2SO 3(г) + Q 2 моль х кДж 294 кДж 2 моль 3 моль 3 моль

Слайд 20

Задание 1 Какое уравнение можно назвать термохимическим уравнением реакции? а) 2 H 2 (г) + O 2 (г) = 2 H 2 О(ж) + 572 кДж б) 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 О + 572 кДж в) 2 H 2 (г) + O 2 (г) = 2 H 2 О(ж)

Слайд 21

Задание 2 Какое уравнение соответствует эндотермической реакции ? а) С( тв ) + O 2 (г) = СO 2 (г) + 394 кДж б) СаСO 3 = СO 2 + СаО – 310 кДж г) Н 2 + I 2 = 2HI – 52 кДж д) 3Fe + O 2 = Fe 3 O 4 + 118 кДж

Слайд 22

Задание 3 Даны уравнения реакций: 1) С + О 2 = СО 2 + 402,24кДж 2) 2HgO = 2Hg + О 2 − 180кДж Выберите ответ: А ) обе реакции экзотермические; Б ) обе реакции эндотермические; В ) 1 – эндотермическая, 2 – экзотермическая; Г ) 1 – экзотермическая , 2 – эндотермическая.

Слайд 23

Домашнее задание