«Исследование электропроводности растворов органических веществ и сравнение ее с электропроводностью раствора соляной кислоты»; «Тепловой эффект химических реакций взаимодействия раствора соляной кислоты с различными металлами»
методическая разработка по химии (9 класс) по теме

Проектная работа по химии

Использование цифровой лаборатории «Архимед» при проведении уроков на темы:

1. «Исследование электропроводности растворов органических веществ и сравнение ее с электропроводностью раствора соляной кислоты»
2. «Тепловой эффект химических реакций взаимодействия раствора соляной кислоты с различными металлами»

Цель работы № 1:

Убедиться в том, что большинство органических веществ являются неэлектролитами (неполярными растворителями). Сравнить с электропроводностью некоторых неорганических веществ (раствором соляной кислоты). Сделать вывод об электролитах и неэлектролитах, их силе.

Цель работы № 2:

На примере взаимодействия раствора соляной кислоты одной и той же концентрации с различными металлами сделать вывод о величине теплового эффекта в зависимости от положения металлов в ряду Бекетова. Повторить понятия экзо – и эндотермических процессов.

Выполнение работы № 1:

1.Собрать цепь по предложенной схеме:

2.Исследовать растворы в следующем порядке:

а) этанола

б) глюкозы

в) уксусной кислоты

г) соляной кислоты

3. Настроить устройство TriLink

Нажать кнопку «старт», несколько секунд наблюдать, нажать  «стоп» , вырезать часть графика и посмотреть «анализ» и «статистика».Записать данные и сделать вывод.

Результаты опытов, проведенных нами:

Этанол (сила тока 0,ст.откл.0. ) Вывод: этанол- неэлектролит!

Глюкоза (сила тока 0,0012А,ст.откл.0. ) Вывод: глюкоза - неэлектролит!

Раствор уксусной кислоты (сила тока 0,0045А,ст.откл.1,73 * 10-18. ) Вывод: глюкоза -  слабый электролит!

Раствор соляной кислоты (сила тока 0,11А,ст.откл.6 * 10-5. ) Вывод : раствор соляной кислоты -  сильный  электролит!

Выполнение работы № 2 :

Подключить к устройству TriLink термометр.

Вначале измерить температуру исходного раствора соляной кислоты, затем температуру, полученную при взаимодействии этого раствора с:

а)  алюминием

б) цинком

в)магнием.

Нажать кнопку «старт», несколько секунд наблюдать, нажать  «стоп» , вырезать часть графика и посмотреть «анализ» и «статистика».Записать данные и сделать вывод.

Результаты опытов, проведенных нами:

1.температура исходного раствора соляной кислоты 25,62°,ст.откл. 0,01

3. Температура реакционной смеси раствора соляной кислоты и алюминия 25,82°,ст.откл.0,012.

4. Температура реакцион ной смеси раствора соляной кислоты и цинка 25,98°,ст.откл.7,11 *10 -5.

5. Температура реакционной смеси раствора соляной кислоты и магния  37,71,°ст.откл.0,019.

Вывод: в реакции с магнием температура реакционной среды резко возросла – реакция экзотермическая! В других реакциях повышение температуры было очень незначительное. Восстановительная способность магния, расположенного в ряду Бекетова левее алюминия и цинка значительно выше. Об этом косвенно напоминает тепловой эффект проведенной реакции.