Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии
Подготовка к ЕГЭ по химии. Основания.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 23.6 КБ |
Предварительный просмотр:
Основания.
Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие эти ионы в качестве анионов.
Щелочи – растворимые основания, в водном растворе создают щелочную среду засчёт иона ОН-, который образуется при их ДИССОЦИАЦИИ: KOH 🡪 K+ + OH-
Нерастворимые основания в водном растворе щелочную среду не создают!
Получение оснований:
Способ получения | Примеры реакций | Примечания |
1) Реакция активных металлов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!) | 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 | С водой реагируют металлы IA подгруппы, Са, Sr, Ba |
2) Взаимодействие основных оксидов с водой (только если образуется растворимый гидроксид!) | ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 | С водой реагируют оксиды металлов IA подгруппы, Са, Sr, Ba. |
3) Электролиз растворов хлоридов и бромидов щелочных металлов. | 2KCl + 2H2O Cl2+ H2 + 2KOH | |
4) Обменные реакции в растворе. | Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH | Исходные вещества должны быть растворимы!В продуктах должен быть осадок! |
5) Взаимодействие солей тяжелых металлов со щелочами. | СuCl2 + 2KOH = Сu(OH)2↓ + 2KCl | Получение нерастворимых гидроксидов. |
СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
1. Свойства щелочей – растворимых оснований.
1) Взаимодействие с кислотами – реакция нейтрализации | NaOH + HNO2 = NaNO2 + H2O |
2) С кислотными оксидами. В зависимости от соотношения щелочи и оксида получаются средние и кислые соли | SiO2(тв.)+ 2NaOH → t Na2SiO3 + +H2O 2NaOH (избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(избыток) = NaНCO3 |
3)Реакция с растворами средних солей. | 2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 2KOH + (NH4)2SO4 = K2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O Исходные вещества должны быть растворимы, в продуктах - газ или осадок. |
3*) Соль амфотерного металла со щелочью. | AlCl3 + 3KOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3KCl AlCl3 + 4KOH(избыток) = 3KCl + K[Al(OH)4] В зависимости от количества щелочи может образовывать гидроксид или гидроксокомплекс. |
4) Реакция с кислыми солями – образуется средняя соль или менее кислая. | NaOH + NaHCO3 = H2O + Na2CO3 КОН + КН2РО4 = К2НРО4 |
5) Реакция с амфотерными оксидами и гидроксидами. | 2NaOH + Cr2O3 → t 2NaCrO2 + H2O (сплавление) Раствор: 2KOH + ZnO +H2O=K2[Zn(OH)4] 2NaOH +Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] 3KOH + Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6] |
6) Реакция с амфотерными металлами | 2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 (кроме Fe и Cr) |
7) Взаимодействие с неметаллами (кроме N2, C, O2, инертных газов): | 2F2 + 4NaOH = O2 + 4NaF + 2H2O Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O– реакция диспропорционирования (S,P,Cl2,Br2,I2). |
8) Щелочи (кроме LiOH) при нагревании не разлагаются. | 2LiOH –(t)🡪 Li2O + H2O |
2. Свойства нерастворимых оснований.
1) Взаимодействие с сильными кислотами – реакция нейтрализации. | Fe(OH) 2+2HCl =FeCl2 + 2H2O |
2) Реакция с кислотными оксидами (только очень сильных кислот – SO3,N2O5, Cl2O7) | Cu(OH)2 + N2O5 → t Cu(NO3)2 |
3) Разложение при нагревании. | Сu(OH)2 → t CuO + H2O AgOH распадается сразу в момент получения. |
4) Окисление низших неустойчивых оснований кислородом. | 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO2 + 2H2O |
Амфотерные гидроксиды
– это гидроксиды, которые могут в зависимости от условий проявлять как кислотные, так и основные свойства (двойственный характер).
+2: Be(OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2
+3: Al(OH)3, Cr(OH)3, [Fe(OH)3–слабо амфотерный, не образует гидроксокомплексов, реагирует со щелочами только в сплаве!]
Получение амфотерных гидроксидов.
1) Реакции растворов солей со щелочью в недостатке: ZnCl2 + NaOH (недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl |
2) Реакции взаимного гидролиза солей Al+3 ,Cr+3 , Fe+3 и солей летучих кислот: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2+ 6NaCl (SO32-,S2-) |
3) Выделение из гидроксокомплекса под действием слабых кислот или их оксидов: K3[Cr(OH)6] + 3CO2 🡪 Cr(OH)3 + 3KHCO3 (Al3+) (H2S, SO2) |
Свойства амфотерных гидроксидов.
Свойства | Примеры реакций | Примечания |
1) Реагируют с кислотами, образуются соли. | Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+ 3H2O | Только с сильными кислотами |
2) Взаимо-действуют с растворами щелочей. | 2NaOH+Zn(OH)2=Na2[Zn(OH)4] Тетрагидроксоцинкат натрия. 3KOH+ Cr(OH)3 = K3[Cr(OH)6] Гексагидроксохромат (III) калия | в растворе образуются гидроксокомплексы, кроме железа! |
3) Реагируют с расплавами щелочей – образуя соли. | Al(OH)3 + KOH → t KAlO2+ 2H2O↑ (или K3AlO3) Zn(OH)2+2KOH→ t K2ZnO2 + 2H2O↑ | |
4) При сплавлении реагируют с карбонатами щелочных металлов. | 2Al(OH)3+ Na2CO3 = 2NaAlO2 (или Na3AlO3) + CO2↑+ 3Н2О (при нагревании) Zn(OH)2 + Na2CO3 = Na2ZnO2 + CO2↑ + Н2О (при нагревании) | |
5) Разлагаются при нагревании | 2Al(OH)3 → t Al2O3 + 3H2O↑ |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Подготовка обучающихся к изучению химии средствами пропедевтического курса «Введение в химию вещества»
Совершенствование школьного химического образования на современном этапе приводит к ряду проблем, с которыми сталкиваются в своей работе учителя химии. Именно поэтом...
![](/sites/default/files/pictures/2013/02/19/picture-206426-1361282500.jpg)
РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ХИМИИ "ОСНОВАНИЯ"
Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы....
![](/sites/default/files/pictures/2018/02/12/picture-310889-1518383670.jpg)
Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ по химии : подборка заданий части В по органической химии.
Подборка тестов из разных источников для подготовки к ЕГЭ по химии поможет учащимся отработать навыки выполнения заданий части В по органической химии. Обычно задания В6, В7, В8 на химические свойства...
![](/sites/default/files/pictures/2013/12/11/picture-365558-1386777915.jpg)
Разработка урока химии "Основания" 8 класс
Тема урока: Основания Цели урока: Развивающие: Формировать умение анализировать, выделять главное, сравнивать, обобщать и систематизировать. Образовательные: Подвести учащихся к выводу о составе, ...
Календарно-тематический план подготовки к ГИА по химии в 9 классе учителя химии Хайрутдиновой М.Х.
Календарно-тематический план подготовки к ГИА по химии в 9 классе учителя химии Хайрутдиновой М.Х.МБОУ – Большенырсинской СОШ Тюлячинс...
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/05/picture-101299-1357367076.jpg)
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химии 9 класс «Основные вопросы химии» (подготовка к ОГЭ по химии 9 класс)
Программа «Основные вопросы химии» (Подготовка к ОГЭ по химии 9 класс) составлена в соответствии со спецификацией контрольно-измерительных материалов для проведения в 2024 году основного г...
- Мне нравится (1)