РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ХИМИИ "ОСНОВАНИЯ"
план-конспект урока по химии (8 класс) на тему

РАЗРАБОТКА УРОКА

ПО ХИМИИ- 8 КЛАСС

«ОСНОВАНИЯ»

Преподаватель  химии:

                                                                Резниченко М. К.

ТЕМА:

Основания.

        Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.

ЦЕЛИ УРОКА:

Познакомить учащихся  с составом, названиями, классификацией и представителями класса оснований.

        Продолжить формирование знаний об ионах на примере сложных ионов.

Оборудование и реактивы: Кристаллические щелочи и их растворы (NaOH, KOH)

        Все разновидности Ca (OH)2-« известковая вода, известковое молоко, твердый», свежеполученный осадок Си (OH)2- индикаторы.

ХОД УРОКА:

1. Фронтальный  опрос  по пройденному материалу «Оксиды»

А)  определение оксидов

Б)   общая формула оксидов ЭxOy, где х- число атомов элемента,  у- число атомов кислорода.

В) Примеры оксидов: Mg+2O-2,  Na2+1O-2,  P2+5O-2

Г) Номенклатура (название) оксидов.

  Mg+2O-2 - оксид магния               Al+32O-23- оксид алюминия

  Fe+2O-2 -  оксид железа (П)

Д) Классификация.

        По агрегатному состоянию оксиды неметаллов разделяются на:

        - твердые – P2O5, N2O5, HO2  и другие.

        - газообразные – SO2, CO2, NO и другие.

        - жидкие – H2O, SO3 , N2O3 и другие.

Е) Структурные формулы:

   Mg+2O-2  Mg= O                      K2+1O-2  =  K-O-K

   S+4O2-2    O=S=O                      Al2+3O3-2  = Al-O-Al=  O

Где встречаются в природе оксиды H2O, CO2- оксид углерода (1У)

Оксид кремния (1У)        

2. ОБЪЯСНЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.

А) Основания- это сложные вещества состоящие из ионов металлов  и одного или нескольких гидроксил ионов.

             Гидроксид- ион (гидроксогруппа) имеет суммарный заряд -1 и представляет собой сложный ион: (O-2H+1),  OH или (-О-Н-)

Б) Состав оснований выражается общей формулой

      Me+n(OH)-n

Где n- число гидроксид- ионов, равное степени окисления металла Me.

Примеры оснований: K+1OH, Mg+2 (OH)2

В) Номенклатура (названия) оснований

      NaOH- гидроксид натрия

      Mg(OH)2- гидроксид магния

                Если металл проявляет переменную степень окисления, то её величину указывают римской цифрой в скобках.

                Например: Fe(OH)2- гидроксид железа (П) (читается: гидроксид железа два).  Fe (OH)3- гидроксид железа (Ш) (читается гидроксид железа три).

Г) Классификация.

1. По числу гидроксид- ионов в молекуле основания делят на:

Однокислотные- основания, молекулы которых содержат один  гидроксид ион:

  KOH, NaOH  и т. д.

Многокислотные- основания , молекулы которых содержат два и более гидроксид ионов:

   Ca(OH)2,  Fe(OH)2  и другие.

2. Все основания представляют собой твердые вещества, поэтому их классифицируют не по агрегатному состоянию, а по растворимости в воде. Поэтому признаку основания делят на две группы:

А) растворимые(их называют щелочами).  Эти основания образуют металлы главной подгруппы 1группы- щелочные металлы: Li, Na, K, Cs, Pb , Fr.   А,  также щелочноземельные металлы- Ca, Sr, Ba.

     Б) Нерастворимые, их образуют все остальные металлы.

     Растворимо основание или нерастворимо можно узнать из таблицы «Растворимости кислот, оснований и солей в воде»

     Д) Структурные формулы в молекуле основания гидроксид- ион (-о-н)  за счет одной свободной связи кислорода соединяется с ионом металла.

Например : К-О-Н                 /O- H

                                Ca

                                                \ O-H

    E) Ознакомление с наиболее широко используемыми щелочами:

           NaOH,  KOH,   Ca(OH)2.

Ш. Закрепление материала

                Задание № 1,2 стр. 89.

1У. Домашнее задание № 27 Задание №3 стр. 89

У. Проведение итогов урока. Оцени учащимся.