Презентация к уроку по теме: "Спирты". Углубленный уровень. 10 класс.
методическая разработка по химии (10 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Спирты. Общая формула, номенклатура. Спирты – это производные углеводородов, в которых группа –ОН непосредственно не связана с атомами углерода ароматического кольца. О бщая формула спиртов C n H 2 n+1 -OH - OH - функциональная группа, которая определяет химические свойства спиртов.

Слайд 3

Номенклатура спиртов.

Слайд 4

Классификация спиртов. 1.По строению углеводородного радикала. 2.По числу гидроксильных групп. 3.По характеру атома углерода.

Слайд 5

Классификация спиртов По строению углеводородного радикала. Предельные CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH Пропанол-1 Непредельные CH 2 =CH-CH 2 -OH Пропен-2-ол-1 Ароматические C 6 H 5 - CH 2 -OH Фенилметанол , Бензиловый спирт

Слайд 6

Классификация спиртов П о числу гидроксильных групп. Одноатомные CH 3 -OH метанол Двухатомные HO-CH 2 -CH 2 - OH Этандиол-1,2 ЭТИЛЕНГЛИКОЛЬ Многоатомные CH 2 - С H-CH 2 OH OH OH Пропантриол-1,2,3 ГЛИЦЕРИН

Слайд 7

Классификация спиртов По характеру атома углерода. Первичные СН 3 -СН 2 -СН 2 -ОН Пропанол-1 Вторичные СН 3 -СН- СН 3 OH п ропанол-2 Третичные СН 3 СН 3 -С- С H 3 OH 2 -метилпропанол-2

Слайд 8

Изомерия 1.Углеродного скелета CH 3 CH 3 -CH-CH 2 -OH CH 3 -C-OH CH 3 CH 3 2 -метилпропанол-1 2 -метилпропанол-2 2 . Положения гидроксильной группы CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH CH 3 -CH-CH 3 пропанол-2 пропанол-1 OH 3. Межклассовая изомерия с простыми эфирами CH 3 -CH 2 -OH этиловый спирт ; CH 3 – O -СН 3 простой эфир

Слайд 9

Физические свойства Спирты имеющие в составе с 1 по 10 углеродных атомов – жидкости, свыше 11- твёрдые вещества. Спирты лучше растворяются в воде, чем предельные УВ, с увеличением молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается и возрастает температура кипения, увеличивается плотность. Спирты имеют меньшую плотность чем вода.

Слайд 10

Химические свойства спиртов 1. Взаимодействие со щелочными металлами C 2 H 5 OH+2Na = C 2 H 5 ONa+H 2 2. Взаимодействие с галогеноводородами C 2 H 5 OH+HBr C 2 H 5 Br+H 2 O 3 . Межмолекулярная дегидратация C 2 H 5 OH+HOC 2 H 5 → (C 2 H 5 ) 2 O+H 2 O Образуется диэтиловый эфир 4. Дегидрирование

Слайд 11

Химические свойства спиртов 5 . Внутримолекулярная дегидратация ( в присутствии серной кислоты ) C 2 H 5 OH → C Н 2 = C Н 2 + H 2 O В более мягких условиях при нагревании простейших первичных спиртов с 96%-ной серной кислотой при 130-140 o С преимущественно получаются простые эфиры.

Слайд 12

Химические свойства спиртов Этим способом получают простейшие простые эфиры - диэтиловый , дипропиловый и дибутиловый эфиры и циклические простые эфиры, например, тетрагидрофуран и диоксан . Вторичные и третичные спирты в этих условиях дегидратируются с образованием алкенов . 6 . Дегидратация и дегидрирование этанола ( реакция С.В.Лебедева ) C 2 H 5 OH → ( t, ZnO+Al 2 O 3 )→ H 2 + H 2 O + бутадиен-1,3

Слайд 13

7. О к и с л е н и е с п и р т о в: Окислители – KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 , CuO , O 2+ катализатор Cu Легкость окисления спиртов уменьшается в ряду: Первичные > вторичные > третичные

Слайд 14

Окисление спиртов Непосредственным продуктом окисления первичных спиртов являются альдегиды , а вторичных – кетоны. Образующиеся при окислении спиртов альдегиды легко окисляются до кислот, поэтому альдегиды из первичных спиртов получают окислением дихроматом калия в кислотной среде при температуре кипения альдегида. Испаряясь, альдегиды не успевают окислиться. t кип альдегида 1) 3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3 CH 3 CHO ↑ + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O С избытком окислителя (KMnO4, K2Cr2O7) в любой среде первичные спирты окисляются до карбоновых кислот или их солей, а вторичные – до кетонов. 2) 5C 2 H 5 OH + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 → 5CH 3 COOH + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O 3) 3CH 3 –CH 2 OH + 2K 2 Cr 2 O 7 + 8H 2 SO 4 → 3 CH 3 –COOH + 2K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + 11H 2 O 4)

Слайд 15

Окисление спиртов 5) Третичные спирты в этих условиях не окисляются, а метиловый спирт окисляется до углекислого газа. Окисление оксидом меди ( II) Первычные окисляются до альдегидов, вторичные – до кетонов. 3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O (нагревание)

Слайд 16

Окисление спиртов 7) Каталитическое дегидрирование первичных спиртов с образованием альдегидов, а вторичных – с образованием кетонов В промышленности дегидрированием спиртов получают такие соединения, как ацетальдегид, ацетон, метилэтилкетон и циклогексанон . Процессы протекают в токе водяного пара. Наиболее распространенными процессами являются: 3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O (нагревание)

Слайд 17

Окисление спиртов 3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O (нагревание)

Слайд 18

Окисление многоатомных спиртов Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCH2–CH2OH, при нагревании в кислой среде с раствором KMnO4 или K2Cr2O7 легко окисляется до щавелевой кислоты, а в нейтральной – до оксалата калия. 5СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4+12H2SO4→ 5HOOC –COOH +8MnSO4 +4К2SO4 +22Н2О 3СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4→ 3KOOC –COOK +8MnO2 +2КОН +8Н2О 3C 2 H 5 OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3CH 3 CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O (нагревание)

Слайд 19

Способы получения 1.Гидратацией алкенов СН 2 =СН 2 + Н 2 О → СН 3 -СН 2 -ОН 2.Специфические а)Метанола – из синтез – газа СО+2Н 2 → СН 3 ОН б) этанола – брожением С 6 Н 12 О 6 →2С 2 Н 5 ОН + 2СО 2

Слайд 20

Применение этилового спирта В медицине этиловый спирт в первую очередь используется как антисептик. Дубящие свойства 96 % этилового спирта используются для обработки операционного поля или в некоторых методиках обработки рук хирурга. Также спирт можно использовать при ожогах. Быстро испаряясь, он охладит поверхность, уменьшит боль, а главное - предотвратит образование пузырей. Спирт - это отличное жаропонижающее средство. При растирании тела этанол быстро испарится и снизит температуру кожи и организма в целом. Этанол вызывает расширение кровеносных сосудов. Усиление потока крови приводит к покраснению кожи и ощущению теплоты.

Слайд 21

Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди( II ), который растворяется с образованием ярко- синего раствора.

Слайд 22

Воздействие этилового спирта на организм человека В больших количествах этанол угнетает деятельность головного мозга (стадия торможения), вызывает нарушение координации движений. Промежуточный продукт окисления этанола в организме – ацетальдегид – крайне ядовит и вызывает тяжелое отравление. Систематическое употребление этилового спирта и содержащих его алкогольных напитков приводит к стойкому снижению продуктивности работы головного мозга, гибели клеток печени и замене их соединительной тканью – циррозу печени.