Рабочая программа по химии для 9 класса, ФГОС, Габриелян
рабочая программа по химии (9 класс)

Опубликовано 24.02.2020 - 10:20 - Красинская Елена Валентиновна

Представленный материал содержит рабочую программу по химии для 9, Габриелян, составленную с учетом требований ФГОС

Скачать:

Вложение	Размер
Представленный материал содержит рабочую программу по химии для 9 класса, Габриелян	181 КБ

Предварительный просмотр:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Каменская средняя общеобразовательная школа»

Боханского района, Иркутской области

РАССМОТРЕНО

на заседании ШМО

протокол № ___ от _____ 2019 г

СОГЛАСОВАНО

зам. директора по УВР

_________ Я.С. Бандурист

УТВЕРЖДЕНО

Директор школы

________Ю.А. Ребзон

____________А.И.Батраченко

__________ 2019 г.

_____________ 2019 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

основного общего образования

для 9 класса

Учителя первой квалификационной категории

Красинской Елены Валентиновны

2019 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная рабочая программа предназначена для учащихся 9 классов общеобразовательных школ.

Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

Закон Российской Федерации «Об образовании»
Федеральный государственный стандарт основного общего образования, утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010г. № 1897.
Примерная программа по химии
Авторская программа по химии « Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений» Габриелян О.С. М, : Дрофа, 2010
Региональный учебный план для образовательных учреждений Иркутской области, реализующих программы начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (далее РУП) на 2019-2020
Учебный план МБОУ «Каменская СОШ» на 2019-2020 учебный год.
Положение о составлении рабочих программ МБОУ «Каменская СОШ»

Концепция рабочей программы - данный курс позволяет сформировать у учащихся представления о об основных понятиях и законах химии, химической символике, овладеть умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
Актуальность и значимость программы – рабочая программа является одним из вариантов реализации идей УМК, разработанного авторским коллективом под руководством Габриеляна О.С.

В представленной рабочей программе сохраняется логика изучения материала. Изменения касаются времени на изучение отдельных тем (в пределах выделенного лимита времени).

Сроки реализации программы - для изучения химии в 9 классе выделено 70 ч., по два часа в неделю в течение учебного года.

Методические рекомендации по изучению курса химии в 9 классе. Для формирования у учащихся основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных интересов в процессе изучения химии основное внимание следует уделять не передаче суммы готовых знаний, а знакомству учащихся с методами научного познания, постановке проблем, требующих от учащихся самостоятельной деятельности по их разрешению. Основная форма обучения – урок. Предусматриваются следующие формы организации учебной работы: фронтальные, групповые и индивидуальные, которые применяются в разных звеньях процесса обучения.

Система оценки достижений учащихся: в ходе реализации рабочей программы предполагается проведение пяти контрольных мероприятий по оценке качества подготовки учащихся, в том числе две контрольных работы согласно школьному плану мониторинга знаний учеников 9 класса. Для контроля знаний учащимся предложены задания различного типа, размещенные в учебнике «Химия 9 класс».

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА ХИМИЯ

Сегодня, на пороге вступления в силу новых ФГОС в основной и старшей школе перед учителем стоит сверхзадача — достижение планируемых образовательных результатов нового формата: метапредметных и личностных. В соответствии с требованиями ФГОС достижение личностных и метапредметных результатов не выносится на итоговую оценку обучающихся. Однако, при этом существует необходимость диагностики сформированности метапредметных и личностных универсальных учебных действий (УУД) у школьников. Одним из таких способов диагностики, в частности на уроках биологии, являются учебно-познавательные задания, анализ решений которых позволяет проследить степень сформированности учебных действий не только предметных, но и личностных, коммуникативных, познавательных и регулятивных. Эти задания позволяют оценить умения самоорганизации, саморегуляции, общения в диалоге и рефлексивные умения школьников.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:

9-й класс

осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки

постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение

осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы

оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья

оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы

формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям.

Учиться самостоятельно выбирать стиль поведения, привычки, обеспечивающие безопасный образ жизни и сохранение здоровья – своего, а также близких людей и окружающих.

Учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые угрожают безопасности и здоровью.

Использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок.

Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения безопасности по отношению к человеку и природе.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

9-й класс

Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

9-й класс

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

Средством формированияпознавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника

Коммуникативные УУД:

9-й класс

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

N п/п	Название темы	Основное содержание по темам рабочей программы
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	строение атома, физ.смысл порядкового номера, группы, периода, изотопы, периодичность, переходные ХЭ, амфотерность, формулировка ПЗ, значение ПЗ, хим.свойства кислот, оснований, оксидов, солей.
2.	Металлы	значение Ме в истории цивилизации, сплавы черных и цветных Ме, строение атомов, физические свойства, КР, химические свойства Ме, ряд напряжений, способы получения Ме, коррозия, способы защиты от коррозии; общие характеристики щелочных, щелочно-земельных МЕ, алюминия, железа.
3.	Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений	генетические ряды Ме.
4.	Неметаллы	положение неМе в ПС, ЭО, аллотропия, физ.свойства неМе, химические элементы клетки; нахождение в природе, физ. и хим. свойства,важнейшие соединения,получение и применение галогенов, кислорода, серы, азота,фосфора, углерода, кремния.
5.	Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений	свойства соляной кислоты, серной кислоты, генетический ряд серы, свойства аммиака, углекислого газа, карбонатов, ген.ряд углерода.
6.	Органические соединения	определения классов ОВ, общие формулы, физ.и хим.свойства, применение и получение, правила номенклатуры.
7.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	строение атомов, типы ХС, типы ХР, классы неорг. и орг. веществ.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Календарно-тематическое планирование

№ урока п/п	№ темы	№ урока в теме	Тема урока	Планируемая дата проведения урока	Фактическая дата проведения урока	Домашнее задание	Корректировка
	1.		Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (5 ч)
1.		1.	Характеристика ХЭ на основе ПСХЭ Д.И. Менделеева	1.09-7.09 сентябрь		Дать характеристику одного элемента
2.		2.	Переходные элементы. Амфотерность. Л..р. № 1 Получение гидроксида цинка, реакции его с кислотами, щелочами	1.09-7.09 сентябрь		Составить схему строения атома, ЭФ, ЭГФ для двух любых амфотерных элементов
3.		3.	ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева	08.09-14.09 сентябрь		Составить схему строения атома, ЭФ, ЭГФ для двух любых элементов
4.		4.	Основные классы неорганических веществ и их свойства	08.09-14.09 сентябрь		Написать формулы, указать класс и назвать для любых пяти веществ
5.		5.	Свойства классов неорганических веществ в свете ТЭД, ОВР. Урок-упражнение	15.09-21.09 сентябрь		Составить ионное уравнение для реакции между хлоридом бария и сульфатом калия
	2.		Металлы (14 ч.)
6.		1.	Общая характеристика Ме. Л..р. № 2 Ознакомление с образцами металлов	15.09-21.09 сентябрь		Сравнить два любых металла
7.		2.	Сплавы.	22.09-28.09 сентябрь		Сравнить два любых сплава
8.		3.	Химические свойства Ме. Л..р. № 3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей	22.09-28.09 сентябрь		Написать уравнения реакций между магнием и любыми тремя кислотами
9.		4.	Получение металлов. Л..р. № 4 Ознакомление с образцами природных соединений металлов	29.09-5.10 октябрь		Решить задачу: какой объем водорода нужно затратить на восстановление 8 г.оксида меди (II)
10.		5.	Коррозия металлов.	29.09-5.10 октябрь		Повторить основные понятия темы
11.		6.	Щелочные металлы.	06.10-12.10 октябрь		Сравнить два щелочных металла
12.		7.	Щелочно-земельные металлы.	06.10-12.10 октябрь		Сравнить два щелочноземельных металла
13.		8.	Щелочные и щелочноземельные металлы. Решение упражнений.	13.10-19.10 октябрь		Решить задачу: какой объем водорода выделится при взаимодействии 7,8 г. калия с водой?
14.		9.	Алюминий.	13.10-19.10 октябрь		Решить задачу: какой объем водорода нужно затратить на восстановление 10,2 г. оксида алюминия?
15.		10.	Соединения алюминия. Л..р. № 5 Получение гидроксида алюминия, его взаимодействие с кислотами и щелочами	20.10-26.10 октябрь		Сравнить два любых соединения алюминия
16.		11.	Железо.	20.10-26.10 октябрь		Решить задачу: какой объем водорода нужно затратить на восстановление 7,2 г. оксида железа (II) ?
17.		12.	Соединения железа. Л..р. № 6 Качественные реакции на ионы железа	27.10-02.11 ноябрь		Сравнить два любых соединения железа
18.		13.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы»	27.10-02.11 ноябрь		Повторить основные понятия темы
19.		14.	Контрольная работа №1 по теме «Металлы»	10.11-16.11 ноябрь
	3.		Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений ( 3 часа)
20.		1.	Практическая работа №1.Практическое осуществление схем превращений.	10.11-16.11 ноябрь		Доделать отчет по практ.работе
21.		2.	Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов	17.11-23.11 ноябрь		Доделать отчет по практ.работе
22.		3.	Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»	17.11-23.11 ноябрь		Доделать отчет по практ.работе
	4.		Неметаллы (20 часов)
23.		1.	Общая характеристика неМе. Водород. Кислород. Озон. Вода.	24.11-30.11 ноябрь		Сравнить два любых неметалла
24.		2.	Галогены. Л..р. № 7 Качественная реакция на хлорид-ион	24.11-30.11 ноябрь		Сравнить два любых галогена
25.		3.	Соедиенения галогенов: галогеноводородные кислоты и их соли.	01.12-07.12 декабрь		Сравнить два любых соединения галогенов
26.		4.	Кислород.	01.12-07.12 декабрь		Написать уравнения реакций взаимодействия кислорода с любыми четырьмя веществами
27.		5.	Сера.	08.12-14.12 декабрь		Написать уравнения реакций взаимодействия серы с любыми четырьмя веществами
28.		6.	Соединения серы.	08.12-14.12 Декабрь		Сравнить два любых соединения серы
29.		7.	Серная кислота. Л..р. № 8 Качественная реакция на сульфат-ион	15.12-21.12 декабрь		Написать уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с любыми четырьмя веществами
30.		8.	Соединения серы. Решение задач и упражнений.	15.12-21.12 Декабрь		Решить задачу: какой объем кислорода нужно затратить для порлучения 67,2 л. оксида серы (IV)?
31.		9.	Азот.	22.12-28.12 декабрь		Написать уравнения реакций взаимодействия азота с любыми четырьмя веществами
32.		10.	Аммиак.	22.12-28.12 декабрь		Решить задачу: какой объем водорода нужно затратить для порлучения 67,2 л. аммиака (IV)?
33.		11.	Соли аммония. Л..р. № 9 Распознавание солей аммония	13.01-19.01 январь		Решить задачу: какой объем аммиака выделится при разложении 4 г. хлорида аммония?
34.		12.	Оксиды азота. Азотная кислота и её соли.	13.01-19.01 январь		Сравнить два любых соединения азота
35.		13.	Нитраты. Азотные удобрения.	20.01-26.01 январь		Написать формулы пяти любых нитратов
36.		14.	Фосфор и его соединения.	20.01-26.01 январь		Сравнить два любых соединения фосфора
37.		15.	Углерод. Алмаз. Графит.	27.01-02.02 февраль		Сравнить алмаз и графит
38.		16.	Оксиды углерода. Угольная кислота. Карбонаты. Л..р. № 10 Получение углекислого газа и его распознавание. Л..р. № 11 качественная реакция на карбонат-ион	27.01-02.02 февраль		Сравнить два любых соединения углерода
39.		17.	Кремний и его соединения. Л..р. № 12 Ознакомление с природными силикатами	03.02-09.02 февраль		Сравнить два любых соединения кремния
40.		18.	Силикатная промышленность. Л..р. № 13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности	03.02-09.02 Февраль		Решить задачу: какой объем кислорода нужно затратить для сжигания 2,8 г. кремния?
41.		19.	Обобщение и систематизация знаний по теме.	10.02-16.02 февраль		Повторить основные понятия темы
42.		20.	Контрольная работа №2. по теме «Неметаллы»	10.02-16.02 февраль
	5.		Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)
43.		1.	Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	17.02-23.02 февраль		Доделать отчет по практ.работе
44.		2.	Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»	17.02-23.02 февраль		Доделать отчет по практ.работе
45.		3.	Практическая работа №6. Получение собирание и распознавание газов	24.02-02.03 март		Доделать отчет по практ.работе
	6.		Органические соединения (13 часов)
46.		1.	Предмет ОХ. ТСОВ А.М.Бутлерова.	24.02-02.03 март		Повторить основные понятия темы
47.		2.	Алканы	03.03-09.03 март		Написать структурные формулы трех любых алканов
48.		3.	Алкены.	03.03-09.03 март		Написать структурные формулы трех любых алкенов
49.		4.	Алкины. Л..р. № 14 Изготовление моделей молекул углеводородов	10.03-16.03 март		Написать структурные формулы трех любых алкинов
50.		5.	Спирты (метанол, этанол, глицерин) Л..р. № 15 Свойства глицерина	10.03-16.03 март		Написать структурные формулы трех любых спиртов
51.		6.	Альдегиды.	17.03-23.03 март		Написать структурные формулы трех любых альдегидов
52.		7.	Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая).	04.04-10.04 апрель		Написать структурные формулы трех любых карбоновых кислот
53.		8.	Сложные эфиры. Жиры.	04.04-10.04 апрель		Сравнить любой сложный эфир с любой карбоновой кислотой
54.		9.	Аминокислоты. Белки. БАВ.	11.04-17.04 апрель		Сравнить жиры и белки
55.		10.	Углеводы. Глюкоза. Л..р. № 16 реакция на крахмал, реакция на глюкозу	11.04-17.04 апрель		Сравнить крахмал и глюкозу
56.		11.	Полимеры.	18.04-24.04 апрель		Повторить основные понятия темы
57.		12.	Обобщение и систематизация знаний по теме.	18.04-24.04 апрель		Повторить основные понятия темы
58.		13.	Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества».	25.04-01.05 апрель
	7.		Обобщение знаний по химии за курс основной школы (10 часов)
59.		1.	ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева.	25.04-01.05 апрель		Составить схему строения атома, ЭФ, ЭГФ для двух любых элементов
60.		2.	Строение атома.	02.05-08.05 май		Составить схему строения атома, ЭФ, ЭГФ для двух любых элементов
61.		3.	Строение вещества. Типы Кристаллических решеток.	02.05-08.05 май		Написать структурные формулы для трех любых веществ с ионным типом кристаллической решетки
62.		4.	Классы веществ. Простые вещества. Аллотропия.	09.05-15.05 май		Сравнить два любых простых вещества
63.		5.	Классы веществ. Сложные вещества.	09.05-15.05 май		Сравнить два любых сложных вещества
64.		6.	Химические реакции.	16.05-22.05 Май.		Написать уравнения реакций взаимодействия воды с простым и сложным веществами
65.		7.	Химические реакции в растворах.	16.05-22.05 май		Написать ионное уравнение для реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой
66.		8.	Окисление и восстановление.	23.05-29.05 Май		Написать уравнение реакции между натрием и серной кислотой, определить степени окисления всех элементов
67.		9.	Окислительно-восстановительные реакции. Электронный баланс.	23.05-29.05 май		Написать уравнение реакции между калием и серной кислотой, составить электронный баланс
68.		10.	Итоговая контрольная работа №4 за курс основной школы	23.05-29.05 май