Рабочая программа по химии 9 класса (ФГОС)
рабочая программа по химии (9 класс) на тему

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Красногвардейская средняя общеобразовательная школа №1»

Рабочая программа по химии для 9 классов.

(базовый уровень,

 УМК Новошинского И.И.)

РАССМОТРЕНО                  СОГЛАСОВАНО                УТВЕРЖДЕНО

на заседании ШМО             зам. директора по УЧ          директор КСОШ №1

   ________ Шостак С.В.    ___________ Эпп И.С.       ___________ Григорян С.Е.  

 Уткин Евгений Александрович

учитель 1-категории, стаж 11 лет

с. Плешаново 2014г.

Структура рабочей программы:

1. Пояснительная записка:

1. Перечень нормативных документов, используемых для составления

  рабочей программы.                                                                     стр. 3

1.2  Ведущие целевые установки в предмете (описание ценностных установок, формирование которых возможно осуществлять в рамках конкретного предмета) .                                                                                            стр. 3

1.3 Цели обучения с учетом специфики учебного предмета.               стр. 4

 1.4 Конкретизация целей обучения с учетом специфики    образовательного              учреждения.                                                                                                   стр. 5                                                                                         1.5 Достижение целей рабочей программы по химии.                             стр. 5                                         1.6  Общая характеристика учебного предмета.                                        стр. 7                                                       1.7  Общая характеристика учебного процесса.                                         стр. 8                                                                      1.8  Обоснование выбора УМК, на основе описания учебно-познавательных и учебно –практических задач, решаемых им.                                              стр. 10                                                                                       1.9  Место  предмета в федеральном базисном учебном плане.               стр. 12                                                                           1.10 Результаты изучения предмета.                                                           стр. 12                                                                                      2. Содержание изучаемого предмета                                                        стр. 16                                                       

3. Тематическое планирование                                                                  стр. 23

4.    Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса  стр.24

5.  Планируемые результаты изучения предмета                                         стр.28

6. Система оценки достижения планируемых результатов                   стр.35

7. Календарно-тематическое планирование по химии 9 класса по ФГОС по Новошинско   ( 2 часа в неделю, 70 часов в год)                                стр.41 

1. Пояснительная записка

1.1  Рабочая программа по химии для основной школы  разработана в  

        соответствии со следующими документами:

       1. «Закон об образовании в РФ» от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ.

       2. Приказ министерства образования и науки РФ от 17.12.2010 г. № 1897

          «Об утверждении федерального компонента государственных

          образовательных стандартов основного общего образования».

       3. Приказ министерства  образования и науки РФ от 19.07.2013г.  № 1067

          «Об утверждении федерального перечня учебников рекомендованных

          (допущенных) к использованию в образовательном процессе в

          образовательных учреждениях,  реализующих образовательные программы

          общего образования и имеющих государственную аккредитацию на

           2013- 2014 учебный год».

       4. Приказ министерства  образования Оренбургской области от ______г.  

           №___  «Об утверждении регионального базисного учебного плана и

          примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений

          Оренбургской области».

       5. Примерные программы по учебным предметам. Химия 8-9классы:  

           проект.-М.: Просвещение, 2010

       6.Устав муниципального бюджетного  общеобразовательного учреждения

          «Красногвардейская СОШ №1» Красногвардейского района Оренбургской  

           области.

       7. Положение МБОУ «Красногвардейская СОШ №1» «О структуре, порядке разработки и утверждении рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) образовательного учреждения, реализующего образовательные программы общего образования».

        8. Учебный план МБОУ «Красногвардейская СОШ №1»  на 2013 - 2014 учебный год.

1.2 Ведущие целевые установки в предмете

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которого заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания, а ценностные  ориентации, формируемые у учащихся в процессе изучения химии, проявляются:

• в признании ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;
• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

В качестве объектов ценностей труда и быта выступают творческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

• уважительного отношения к творческой созидательной деятельности;
• понимания необходимости здорового образа жизни;
• потребности в выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;
• сознательного выбора будущей  профессиональной деятельности.

Курс химии обладает реальными возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на формирование у учащихся:

• навыков правильного использования химической терминологии  и символики;
• потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;
• способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения

3.  Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Школьный  курс  химии  включает  объем  химических  знаний, необходимый для  формирования в сознании школьников химической картины мира. Эти знания, наряду с физическими, находятся в центре естествознания и наполняют конкретным содержанием многие фундаментальные представления о  мире. Кроме того, определенный  объем химических  знаний  необходим как для повседневной  жизни, так и  для деятельности  во  всех  областях  науки, народного  хозяйства, в том числе не связанных  с химией  непосредственно. Химическое образование необходимо  также для создания у  школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Основные цели изучения химии в школе:

• формирование  представлений о химической составляющей естественно - научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение методами  научного  познания для объяснения химических явлений  и  свойств  веществ, оценки  роли  химии  в развитии  современных технологий и получении новых материалов;
• воспитание убежденности  в позитивной роли  химии  в жизни современного  общества,  необходимости грамотного  отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение  полученных  знаний  для безопасного  использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических  задач в повседневной  жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

4.  Конкретизация целей обучения с учетом специфики  образовательного учреждения

    МБОУ «Красногвардейская СОШ №1» реализует общеобразовательную базовую программу основного общего образования. Применение полученных знаний и умений направлено на решение практических задач: воспитание экологической культуры, культуры здорового и безопасного образа жизни, рационального природопользования и охраны окружающей среды.

1.5  Достижение целей рабочей программы по химии обеспечивается решением    следующих  задач: 

1. Учебно-познавательные задачи, направленные на формирование и оценку умений и навыков, способствующих освоению систематических знаний, в том числе:

— первичному ознакомлению, отработке и осознанию теоретических моделей и понятий, стандартных алгоритмов и процедур;

— выявлению и осознанию сущности и особенностей изучаемых объектов, процессов и явлений действительности, созданию и использованию моделей изучаемых объектов и процессов, схем;

— выявлению и анализу существенных и устойчивых связей и отношений между объектами и процессами.

2.  Учебно-познавательные задачи, направленные на формирование и оценку навыка самостоятельного приобретения, переноса и интеграции знаний как результата использования знако-символических средств или логических операций сравнения, анализа, синтеза, обобщения, интерпретации, оценки, классификации по родовидовым признакам, установления аналогий и причинно-следственных связей, построения рассуждений, соотнесения с известным; требующие от учащихся более глубокого понимания изученного и/или выдвижения новых для них идей, иной точки зрения, создания или исследования новой информации, преобразования известной информации, представления её в новой форме, переноса в иной контекст и т. п..

1.   Учебно-практические задачи, направленные на формирование и оценку навыка разрешения проблем, проблемных ситуаций, требующие принятия решения в ситуации неопределённости, например, выбора или разработки оптимального либо наиболее эффективного решения, создания объекта с заданными свойствами, установления закономерностей или «устранения неполадок» и т. п..

2.   Учебно-практические задачи, направленные на формирование и оценку навыка сотрудничества, требующие совместной работы в парах или группах с распределением ролей, функций и разделением ответственности за конечный результат.

3.    Учебно-практические задачи, направленные на формирование и оценку навыка коммуникации, требующие создания письменного или устного текста, высказывания с заданными параметрами: коммуникативной задачей, темой, объёмом, форматом (например, сообщения, комментария, пояснения, призыва, инструкции, текста-описания или текста-рассуждения, формулировки и обоснования гипотезы, устного или письменного заключения, отчёта, оценочного суждения, аргументированного мнения и т. п.).

4.   Учебно-практические и учебно-познавательные задачи, направленные на формирование и оценку навыка самоорганизации и саморегуляции, наделяющие учащихся функциями организации выполнения задания: планирования этапов выполнения работы, отслеживания продвижения в выполнении задания, соблюдения графика подготовки и предоставления материалов, поиска необходимых ресурсов, распределения обязанностей и контроля качества выполнения работы; иной точки зрения, создания или исследования новой информации, преобразования известной информации, представления её в новой форме, переноса в иной контекст и т. п..

5.   Учебно-практические задачи, направленные на формирование и оценку навыка разрешения проблем, проблемных ситуаций, требующие принятия решения в ситуации неопределённости, например, выбора или разработки оптимального либо наиболее эффективного решения, создания объекта с заданными свойствами, установления закономерностей или «устранения неполадок» и т. п..

6.    Учебно-практические задачи, направленные на формирование и оценку навыка сотрудничества, требующие совместной работы в парах или группах с распределением ролей/функций и разделением ответственности за конечный результат;

7.    Учебно-практические задачи, направленные на формирование и оценку навыка коммуникации, требующие создания письменного или устного текста, высказывания с заданными параметрами: коммуникативной задачей, темой, объёмом, форматом (например, сообщения, комментария, пояснения, призыва, инструкции, текста-описания или текста-рассуждения, формулировки и обоснования гипотезы, устного или письменного заключения, отчёта, оценочного суждения, аргументированного мнения и т. п.).

1)  Учебно-практические и учебно-познавательные задачи, направленные на формирование и оценку навыка самоорганизации и саморегуляции, наделяющие учащихся функциями организации выполнения задания: планирования этапов выполнения работы, отслеживания продвижения в выполнении задания, соблюдения графика подготовки и предоставления материалов, поиска необходимых ресурсов, распределения обязанностей и контроля качества выполнения работы.

2)   Учебно-практические и учебно-познавательные задачи, направленные на формирование и оценку навыка рефлексии, что требует от обучающихся самостоятельной оценки или анализа собственной учебной деятельности с позиций соответствия полученных результатов учебной задаче, целям и способам действий, выявления позитивных и негативных факторов, влияющих на результаты и качество выполнения задания или самостоятельной постановки учебных задач (например, что надо изменить, выполнить по-другому, дополнительно узнать и т. п.).

3)   Учебно-практические и учебно-познавательные задачи, направленные на формирование ценностно-смысловых установок, что требует от обучающихся выражения ценностных суждений или своей позиции по обсуждаемой проблеме на основе имеющихся представлений о социальных и личностных ценностях, нравственно-этических нормах, эстетических ценностях, а также аргументации (пояснения или комментария) своей позиции или оценки.

4)     Учебно-практические и учебно-познавательные задачи, направленные на формирование и оценку ИКТ-компетентности обучающихся, требующие педагогически целесообразного использования ИКТ в целях повышения эффективности процесса формирования всех перечисленных выше ключевых навыков (самостоятельного приобретения и переноса знаний, сотрудничества и коммуникации, решения проблем и самоорганизации, рефлексии и ценностно-смысловых ориентаций), а также собственно навыков использования ИКТ.

1.6.  Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в средней школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения необходимых человеку веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• «Вещество» — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
• «Химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
• «Применение веществ» — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
• «Язык химии» — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических и органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с родного или русского языка на язык химии и обратно.

В   8 классе происходит знакомство с физическими и химическими явлениями, методом научного познания, формирование основных химических  понятий, приобретение умений проводить практические работы по заданной схеме. В 9 классе начинается изучение основных  семейств химических элементов, практические  работы становятся более сложными, школьники учатся планировать эксперимент самостоятельно.

1.7.  Общая характеристика учебного процесса.

 1.   Основные технологии обучения.

Основным подходом к  обучению химии является системно-деятельностный подход, который включает в себя базовые образовательные технологии:

1) обучение на основе «проблемных ситуаций»;

2) проектная деятельность;

3) уровневая дифференциация;

4) информационно - коммуникационные технологии;

5) интерактивные технологии, используемые в школе;

6) мозговой штурм (письменный мозговой штурм, индивидуальный мозговой штурм);  

7) технология обучения смысловому чтению учебных естественнонаучных текстов;

2.  Логические связи химии с остальными предметами учебного плана

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются  основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6 -9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.

        Для достижения поставленных целей планируется использование  образовательных технологий:

• информационно-коммуникационная технология;
• технология проблемного обучения;
• технология развивающего обучения;
• тестовая технология,
• технология здоровьесберегающего обучения;
• интерактивные технологии.

     Интерактивные технологии, используемые в учебных занятиях

• проблемное обучение (проблемные лекции, проблемные семинары);
•  проектное обучение;
• мозговой штурм (письменный мозговой штурм, индивидуальный мозговой штурм);
• технологии развития критического мышления через чтение и письмо;
• технология обучения смысловому чтению учебных естественнонаучных текстов;
•  технология проведения дискуссий;
• технология «Дебаты»;
• тренинговые технологии (когнитивные тренинги);
• технология интенсификации обучения

На основе схемных и знаковых моделей учебного материала,  а также различных методов и форм обучения: словесных (объяснение, дискуссия), в которые входит работа с учебником и книгой (конспектирование, составление плана текста, тезирование, цитирование, аннотирование, рецензирование), наглядных (метод иллюстраций, метод демонстраций, включающий в себя составление мультимедийных презентаций) и практических (тестирование, устные и письменные задания, творческие задания).

Основными формами контроля являются

Урочные традиционные:

• контрольные работы
• практические работы
• фронтальный опрос
• самостоятельные работы (обучающие и контролирующие)
• физические диктанты
• тесты
• рефераты, сообщения    

Внеурочные

• олимпиады
• исследовательская деятельность
• проектная деятельность

 1.8 Обоснование выбора УМК, на основе описания учебно-познавательных и учебно –практических задач, решаемых им.

 Учебники  и учебно-методические пособия, созданные коллективом авторов под руководством Кузнецовой Н.Е. являются методическим средством, позволяющим реализовать современные требования к содержанию и организации образования  школьников основной школы и тем самым обеспечить достижение предусмотренных ФГОС результатов  образования –личностное развитие детей, их духовно-нравственное воспитание, формирование у них конкретных предметных умений и комплекса универсальных учебных действий (регулятивных, познавательных, коммуникативных).

Выбор учебно-методического комплекса (УМК) Новошинский И.И, Новошинская Н.С.  обоснован следующими факторами: данный УМК  рекомендует Министерство образования и науки РФ; имеется хорошее методическое обеспечение (программа, учебник (9 класс), авторский сборник задач по химии (9 класс),  поурочное планирование, и др.); также к данному УМК хорошо адаптированы интерактивные учебные пособия  издательства Компании «Кирилл и Мефодий». Учебно-методический комплект(УМК) «Химия-9» (авторы: Новошинский И.И, Новошинская Н.С. ) предназначен для 9 классов общеобразовательных учреждений.  УМК выпускает издательство «Дрофа».

     Учебники включены в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2012/2013 учебный год. Содержание учебников соответствует федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования (ФГОС ООО 2013 г.) или федеральному компоненту государственного образовательного стандарта общего образования (2013 г.).

Материал УМК "Химия 9 класс"  ( базовый уровень) И.И. Новошинского  обеспечивает преемственность обучения. Пособие адаптировано к познавательным возможностям и способностям учащихся данного возраста. Прослеживаются межпредметные связи ( биология, география и др.) Ученики получают теоретические знания в полном объёме курса. Материал подобран интересный, изложен на проблемном уровне, что позволяет ученикам не только получить теоретический материал, но и применять его в практической деятельности (работа с текстом, справочным материалом). В УМК много документов, познавательных заданий к ним, которые заставляют ученика разрешать ту или иную проблему. Методический аппарат комплекса, включающий вводные вопросы к тексту, рекомендации по повторению материала, перечень основных понятий, вопросы и задания, стимулирует школьников к изучению тем курса. Материал УМК способствует развитию личности ученика, его гражданственности, развитию кругозора.

Осуществление поставленных целей обеспечивается следующим.

• В учебниках реализуется деятельностный подход к организации учебной работы, что позволяет формировать у учащихся умение осознавать учебную задачу, планировать свои действия, осознанно их выполнять, осуществлять самоконтроль (итоговый и пошаговый), проводить самооценку.
• На материале каждого учебного предмета осуществляется целенаправленное формирование приёмов умственной деятельности (анализ и синтез, сравнение, классификация, аналогия, обобщение), обучение установлению причинно-следственных связей, построению рассуждений, фиксации выводов в различной форме: словесной, схематичной, модельной.
• Наряду с формированием логического мышления, все учебники создают условия для совершенствования эмоциональной сферы ребёнка, для расширения его опыта образного восприятия мира, для развития образного мышления.
• Методическим аппаратом учебников созданы условия для организации продуктивного общения, сотрудничества детей с учителем и друг с другом, для формирования в целом коммуникативных умений:  строить свои высказывания с учётом задач, условий и принятых правил общения; использовать речь как средство организации совместной деятельности, как способ запроса, получения и передачи информации.

1.9.  Место  предмета в федеральном базисном учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин. Поскольку для его усвоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Согласно федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 9 классах отводится   70 часов из расчета 2  часа в неделю.

Данная рабочая программа рассчитана на 70 учебных  часа в год из расчета 2 часа в неделю. При этом в ней предусмотрены часы  для реализации авторских подходов учителя при внедрении современных методов обучения и педагогических технологий.

1.10.  Результаты изучения предмета

ФГОС основного общего образования определяет три вида результатов обучения предмету: личностные, метапредметные и предметные.

- Личностные результаты

Изучив курс химии, обучающиеся должны:

иметь основы материалистического мировоззрения, осознавать материальность и познаваемость мира, значение химических знаний для человека и общества;

понимать роль отечественных учёных в развитии мировой химической науки; испытывать чувство гордости за российскую химическую науку:

использовать информацию о роли химии в различных профессиях для осознанного выбора своей дальнейшей образовательной траектории;

уметь осуществлять оценочную деятельность;

уметь выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по отношению к живой природе, бережно и ответственно относиться к своему здоровью и здоровью окружающих.

- Метапредметные результаты

После изучения курса химии обучающиеся должны уметь:

осуществлять познавательную деятельность различных видов (наблюдение, измерение, описание, учебное исследование);

применять основные методы познания (наблюдение, эксперимент, моделирование и т. п.) для изучения химических объектов;

использовать основные логические приёмы (выявление главного, анализ, синтез, сравнение, обобщение, доказательство, систематизация, классификация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогий, определение понятий, формулировка выводов);

устанавливать внутри- и межпредметные связи;

высказывать идеи, гипотезы, определять пути их проверки;

определять цели и задачи деятельности, выбирать пути достижения целей, планировать и контролировать свою деятельность, корректировать её в случае расхождения с заданным эталоном;

использовать различные источники информации (текст учебника, научно-популярная литература, словари, справочники, эн циклопедии, Интернет), анализировать и оценивать информацию, преобразовывать её из одной формы в другую;

оценивать сообщения СМИ с химическим содержанием и аргументированно отстаивать собственную позицию по отношению

к ним;

слушать и слышать, вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении проблем, отстаивать свою точку зрения, адекватно использовать устную и письменную речь, строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.

Предметные результаты

Предметными результатами освоения обучающимися курса химии являются следующие умения.

В познавательной сфере:

давать определения изученным понятиям (химический элемент, атом, молекула, изотопы, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, валентность, степень окисления, электроотрицательность, полярная и неполярная ковалентные связи, ионная связь, молекулярная и ионная кристаллические решётки, вещество, простое и сложное вещество, химическая формула, индекс, моль, молярная масса, оксиды, несолеобразующие и солеобразующие, основные, кислотные и амфотерные оксиды, основания, кислоты, соли, амфотерные гидроксиды, индикатор, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, обратимые процессы, водородный показатель, химическая реакция, уравнение химической реакции, молекулярное и термохимическое уравнения реакции, тепловой эффект реакции, эндо- и экзотермические реакции, реакции соединения, разложения, замещения и обмена, чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, растворы, гидраты, кристаллогидраты, массовая доля элемента в сложном веществе и растворённого вещества в растворе, генетическая связь);

формулировать законы постоянства состава вещества и сохранения массы веществ при химических реакциях;

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода Периодической системы, к которым принадлежит элемент, закономерности

изменения свойств атомов элементов в пределах малых периодов: и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена;

моделировать строение атомов первых двадцати химических элементов, простейших молекул;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения атомов, химические свойства неорганических веществ основных классов;

определять по химическим формулам состав веществ и принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, степени окисления атомов элементов в веществах, типы химических связей в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы веществ, уравнения химических реакций изученных типов, уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионно-молекулярном виде, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ и отражающих связи между классами неорганических соединений;

проводить химический эксперимент, обращаться с веществами, используемыми в экспериментальном познании химии и повседневной жизни, в соответствии с правилами безопасности;

описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые химические эксперименты;

распознавать опытным путём воду и растворы кислот и щелочей;

классифицировать изученные объекты и явления;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из дополнительных источников;

разъяснять на примерах причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы вещества по его формуле, массовую долю элемента в соединении, массовую долю растворённого вещества в растворе, массу или количество вещества одного из участвующих в реакции соединений по известной массе или количеству вещества другого соединения, тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и количеству выделившейся (поглощенной) теплоты; устанавливать простейшую формулу вещества по массовым долям элементов, массовые отношения между химическими элементами в данном веществе.

В ценностно-ориентационной сфере:

соблюдать основные правила поведения в природе и основы здорового образа жизни;

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ.

В сфере трудовой деятельности:

планировать и проводить химический эксперимент, готовить растворы заданной концентрации;

использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

В сфере безопасности жизнедеятельности:

соблюдать правила безопасной работы с лабораторным оборудованием, химической посудой, нагревательными приборами, реактивами при выполнении опытов;

оказывать первую помощь при ожогах, порезах и других травмах, связанных с работой в химическом кабинете.

8. Содержание изучаемого предмета

(2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 2 ч резервное время).

Повторение некоторых вопросов курса 8 класса (2 ч+1ч из резерва)

Свойства неорганических соединений важнейших классов в свете теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.

Практическая работа 1 Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Вводная контрольная работа

Тема 1  Окислительно-восстановительные реакции ( ч)

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Демонстрации   1.        Взаимодействие соляной кислоты с магнием и оксидом кальция.         2. Горение серы (угля) и взаимодействие полученного оксида с водой или гидроксидом натрия.  3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт 1     Окислительно -восстановительные реакции.

Тема 2  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева —основа узучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации   1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.   2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2  Сущность явления периодичности.

Тема 3  Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Молярный объем газа.  Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов в реакциях. Оксид водорода — вода. Состав, строение. Особенности (аномальные свойства) воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации 1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.   2. Модель молекулы воды.   3. Очистка воды перегонкой.  4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидрок-сидов индикаторами.

Расчетные задачи 1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».  2. Определение относительной плотности газов.             3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ.  4. Расчет объемных отношений газов по уравнениям химических реакций.

Тема 4 Галогены (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов. Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом.  Взаимодействие хлора с другими неметаллами. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод. Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации   1. Образцы галогенов — простых веществ.   2. Получение хлорной воды.   3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.                        4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иод ид а калия и органических растворителях (спирте).         5.        Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 3   Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 4  Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5   Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6   Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2   Галогены.

Расчетные задачи    1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 5  Скорость химических реакций (2 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации  Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(2) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(ГУ)).

Лабораторный опыт 7  Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.

Тема 6  Подгруппа кислорода (9 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли. Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие серы с другими неметаллами. Применение серы. Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов. Оксид серы(4). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион. Оксид серы(6). Получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации     1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. 2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. 3.Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8  Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» .

Расчетные задачи  1. Решение задач по материалу темы.  2. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 7  Подгруппа азота (7 ч+1ч резерв)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические   свойства   (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота. Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония. Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(2) и (4). Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Круговорот азота в природе. Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(5) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.  Круговорот фосфора в природе. Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации    1. Растворение аммиака в воде.   2.Горение аммиака в кислороде.   3.Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.  4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт 9 Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10 Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Практическая работа 5. Минеральные удобрения

Расчетные задачи  Решение задач по материалу темы.                                                             Тема 8  Подгруппа углерода (5 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(2) и (4), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(2) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе. Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(4) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния. Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона). Водородные соединения неметаллов IV—VII групп, их состав и свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы.

Демонстрации    1. Образцы природных соединений углерода и кремния.   2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.   3.Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11  Адсорбционные свойства угля.                               Лабораторный опыт 12  Распознавание карбонатов.                                 Лабораторный опыт 13  Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

Практическая работа 6  Получение оксида углерода(ГУ) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи  Решение задач по материалу темы.

Тема 9  Металлы и их соединения (12 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч) Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (3 ч) Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. 1 Особенности свойств магния. Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (2 ч) Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3 ч) Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(2) и (3). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы ее предотвращения.

Демонстрации  1. Образцы минералов, металлов и сплавов.   2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.  3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.   4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.    5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(2) и (3).

Лабораторный опыт 14  Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств                                      

Лабораторный опыт 15  Жесткость воды и ее устранение.

 Домашний эксперимент  Коррозия и защита металлов от коррозии.

Лабораторный опыт 16  Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи  1. Решение задач по материалу темы.  2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Те м а 10  Органические соединения (10 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов. Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь. Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа). Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов. Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах. Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров. Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль. Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации    1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде. 2. Образцы полимеров.   3.Горение спирта.  4.Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 17 Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 18  Качественная реакция на белки.                              Практическая работа 8  Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.

Расчетные задачи  Решение задач по материалу темы.

9. Тематическое планирование

Рабочая программа составлена с учетом изучения химии в объеме 2 часа в неделю

 (2 часа ∙35 недели = 70 часов).  

4. Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса

Программа   реализуется   в   учебно-методическом   комплекте, включающем:

• учебник для 9 класса;
• рабочую программу для 9 класса;
• тетрадь для практических работ для 9 класса;
• пособие «Текущий и итоговый контроль по курсу "Химия. 9 класс"»;

пособие «Типы химических задач и способы их решения»

Входит в «Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2010/2011 учебный год (Утвержден приказом Минобрнауки России от 23.12.2009 № 822)

  Дополнительная литература.

1. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. Под редакцией доц. А.С.Егорова. Ростов-на-Дону: «Феникс», 2009
2. Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попков   Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. Москва, «Дрофа», 2006
3. Г.П.Хомченко    Химия для поступающих в вузы.  М.: «Высшая школа», 2008
4. Э.Т.Оганесян     Руководство по химии поступающим в вузы.  М.: «Высшая школа», 1992
5. Е.И.Ардашникова, Н.Б.Казеннова, М.Е.Тамм    Курс органической химии. Для старшеклассников и поступающих в вузы.  М.: «Аквариум», 1998
6. Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко   Задачи по химии для поступающих в вузы. М.: «Высшая школа», 2009   (обязательно наличие у каждого учащегося)
7. Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин  Сборник задач и упражнений по химии.  Для школьников и абитуриентов.  Москва, «Оникс», 2005

Все перечисленные пособия используются учителем и учащимся в качестве дополнительного материала для подготовки к практическим и лекционным занятиям.

  Материально-техническое обеспечение  образовательного процесса

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного  стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии  оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии  осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: аппаратура для записей и воспроизведения аудио- и видеоинформации, компьютер, мультимедиа проектор, доска с интерактивной приставкой, коллекция медиа-ресурсов, выход в Интернет.

Использование электронных средств обучения позволяют:

• активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;
• при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .
• формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;
• формировать УУД;

Химические реактивы и материалы:

1. Простые вещества — медь, бром, натрий, кальций, алюминий, магний, железо;
2. Оксиды — меди (II), кальция, железа (III), магния;
3. Кислоты — соляная, серная, азотная;
4. Основания — гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-й водный раствор аммиака;
5. Соли - хлориды натрия, меди (II), алюминия, железа (III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди (II), железа (II), железа (III), аммония; йодид калия, бромид натрия;
6. Органические соединения — этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы.

Химическая посуда подразделяется на две группы: посуда, предназначенная для выполнения опытов учащимися, и посуда для демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют по протекающим в них физическим и химическим процессам с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1) приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами в электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;

2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами —фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твёрдым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, между твёрдыми веществами.

Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:

1) для изучения теоретических вопросов химии — иллюстрация закона сохранения массы веществ; демонстрация электропроводности растворов; демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;

2) для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.).

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода (IV), йода, железа, меди, магния. Промышленностью выпускаются наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Учебные пособия на печатной основе:

К этой группе дидактических средств относятся таблицы, содержащие систематизированные числовые и другие данные; графики; диаграммы;  портреты выдающихся учёных-химиков.

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др. В таких таблицах используется химическая символика — особый химический язык, позволяющий выразить состав, строение и превращения веществ. Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы-инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся. Установлено, что формирование навыков химического эксперимента ускоряется, когда в процессе выполнения лабораторных опытов и практических работ обучающиеся пользуются инструктивными таблицами.

Технические средства обучения (ТСО): мультимедийный проектор,    компьютер.

Для обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:

•  противопожарный инвентарь
•  аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;
• инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся
• журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.

  5. Планируемые результаты изучения предмета

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
•  характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
•  изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
•  вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
•  сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
•  пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
•  проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
•  различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
•  раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
•  описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
•  характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;
•  различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
•  изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
•  выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
•  характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
•  характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
•  называть признаки и условия протекания химических реакций;
•  устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
•  составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
•  составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;
•  выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
•  определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
•  проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
•  определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
•  составлять формулы веществ по их названиям;
•  определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
•  составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
•  объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
•  называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
•  называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
•  приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
•  определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;
•  составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
•  проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

Выпускник получит возможность научиться:

•  грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
•  осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
•  понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
•  использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
•  развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
•  объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
•  осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
•  описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
•  применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
•  развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
•  составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
•  прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
•  прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
•  прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
•  прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
•  выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

6. Система оценки достижения планируемых результатов

Результатом проверки учебных достижений обучающихся явля-С гея отметка. При определении уровня достижений обучающихся учителю необходимо обращать особое внимание на:

• химическую грамотность, логичность и доказательность изложения материала при ответе на поставленный вопрос или решении расчётной задачи;
• точность и целесообразность использования химической терминологии и номенклатуры;
• самостоятельность и осознанность ответа обучающегося, его речевую грамотность.

Устный ответ

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

• демонстрирует глубокое, всестороннее знание и понимание изучаемого материала, а также сущности рассматриваемых терминов, понятий, закономерностей, теорий;
• обоснованно, безошибочно и логически связанно излагает материал, используя чёткие и однозначные формулировки, принятую химическую терминологию и символику;
• строит самостоятельный, полный и правильный ответ, опираясь на ранее изученный материал;
• формулирует точные определения терминов и даёт научное толкование основных понятий, законов;
• подтверждает теоретические высказывания примерами;
• при необходимости, в зависимости от условия учебной задачи, опирается на результаты наблюдений и опытов;
• делает обоснованные выводы;
• показывает сформированность универсальных учебных действий, самостоятельно применяет их при рассмотрении учебной задачи;
• демонстрирует умение использовать Периодическую систему химических элементов, таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде, ряд активности металлов при решении учебной задачи;
• выделяет существенные признаки веществ, химических реак-i нш и явлений, сопровождающих их;
• демонстрирует понимание основных причинно-следственных взаимосвязей между изучаемыми явлениями;

• творчески перерабатывает текст, адаптируя его под конкретную учебную задачу;
• умеет преобразовывать предметную информацию из одного вида в другой;

• устанавливает межпредметные и внутрипредметные связи;
• применяет полученные знания в незнакомой учебной ситуации;
• аргументированно отстаивает свою точку зрения, делая анализ, формулируя обобщения и выводы;
• допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя;
• решает задачу без ошибок;
• отвечает на дополнительные вопросы учителя, одноклассников, участвуя в диалоге или полилоге.

Отметка «4» ставится, если обучающийся:

• демонстрирует знание изученного предметного материала;
• умеет самостоятельно выделять основные положения в изучаемом материале;
• логически связно и последовательно излагает материал, при этом допущенные пропуски восполняет путём ответов на наводящие вопросы учителя или других обучающихся;
• строит самостоятельный, полный и правильный ответ, при этом допускает незначительные ошибки и недочёты;
• формулирует определения понятий и терминов, выводы и обобщения, допуская небольшие неточности при использовании научной терминологии;
• подтверждает теоретические высказывания примерами;
• обобщает материал, используя результаты наблюдений и опытов;
• формулирует выводы;
• в основном показывает сформированность универсальных учебных действий;
• демонстрирует в основном сформированное умение использовать Периодическую систему химических элементов, таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде, ряд активности металлов при решении учебной задачи;
• устанавливает причинно-следственные связи только с помощью наводящих вопросов со стороны учителя или других обучающихся;
• устанавливает внутрипредметные и межпредметные связи;
• применяет полученные знания на практике в новой ситуации, допуская неточности в содержании химического материала;

• при решении задачи допускает ошибки, существенно не влияющие на результат;
• допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочётов, которые может исправить самостоятельно по требованию учителя, мри его помощи или помощи других обучающихся;
• осознанно и правильно отвечает на дополнительные и наводящие вопросы учителя или других обучающихся.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

• имеет пробелы в усвоении программного материала, не влияющие на дальнейшее усвоение содержания;
• излагает материал фрагментарно, не соблюдая логику;
• допускает ошибки и неточности в использовании химической терминологии и символики, формулировках определений понятий, терминов;
• не использует в качестве доказательства выводы и обобщения, сделанные на основе наблюдений, опытов или допускает ошибки при их трактовке;
• имеет химические представления, сформированные на быто-1ЮМ уровне;
• показывает недостаточную сформированность универсальных учебных действий;

• использует Периодическую систему химических элементов, таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде, ряд активности металлов на недостаточном для демонстрации теоретических положений ответа уровне;
• не умеет устанавливать причинно-следственные связи;
• допускает ошибки в формулировании выводов и обобщений;
• слабо аргументирует высказывания;
• испытывает затруднения в использовании теоретических зна-п ий, необходимых для решения практических задач;
• допускает одну-две грубые ошибки;
• неполно отвечает на наводящие вопросы учителя или других обучающихся.

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

•        не усвоил и не раскрыл основное содержание (более половины)              изученного материала;

• не владеет научной терминологией, не знает химическую символику;
• не сформулировал выводы и не сделал обобщения;

• не имеет сформированных предметных и универсальных учебных действий;
• допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя или других обучающихся в процессе обсуждения ответа.

Отметка «1» ставится, если обучающийся:

• не может ответить ни на один из поставленных вопросов;
• полностью не усвоил программный материал.

Рекомендации учителю:

1. вопрос должен быть сформулирован с использованием научной терминологии;
2. необходимо дать анализ ответа обучающегося на основе заранее оговорённых критериев и обосновать отметку;
3. в процесс обсуждения ответа могут быть вовлечены другие обучающиеся.

Письменная работа

Примечание: по предметному содержанию требования к письменной работе соответствуют требованиям к устному ответу.

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

• выполнил работу полностью;
• допустил не более одного недочёта.

Отметка «4» ставится, если обучающийся:

• выполнил работу полностью;
• допустил не более одной негрубой ошибки и одного недочёта или не более двух недочётов.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

• выполнил не менее половины от полного объёма работы;
• допустил не более двух грубых ошибок или четырёх-пяти недочётов.

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

•        выполнил менее половины от полного объёма работы;
•  допустил количество ошибок и (или) недочётов, превышающее норму для выставления отметки «3».

Отметка «1» ставится, если обучающийся:                                                           • не приступал к выполнению работы;

•        выполнил менее 10% от полного объёма работы.

Рекомендации учителю:

1. анализ письменных работ и отметки доводятся до сведения поучающихся, как правило, не позднее чем через 3—4 дня;
2. необходимо организовать работу над ошибками, предусматривающую устранение пробелов в знаниях, недостаточной сформированное универсальных учебных действий.

Практическая работа

Примечание: по предметному содержанию требования к практической работе соответствуют требованиям к устному ответу.

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

• выполнил работу в полном объёме на основе предложенного ал горитма деятельности;
• владеет сформированными навыками работы с химическим оборудованием и реактивами, соблюдает правила безопасности;
• продемонстрировал владение теоретическими знаниями, не-()6ходимыми для достижения образовательного результата;
• аккуратно оформил результаты работы.

Отметка «4» ставится, если обучающийся:

• выполнил работу в полном объёме на основе предложенного ал горитма деятельности;
• владеет в основном сформированными навыками работы с химическим оборудованием и реактивами, соблюдает правила безопасности;
• продемонстрировал владение теоретическими знаниями, необходимыми для достижения образовательного результата;
• допустил неточности или небрежность в оформлении результатов работы.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

• выполнил работу с помощью постоянных указаний учителя пли других обучающихся;

владеет недостаточно сформированными навыками работы с химическим оборудованием и реактивами, соблюдает правила безопасности;                                    •        продемонстрировал знание теоретического материала, но имел
затруднения в практическом его применении;

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

• выполнил менее 50% от объёма работы;

• не имеет сформированных навыков работы с химическим оборудованием и реактивами, не соблюдает правила безопасности;
• не владеет теоретическими знаниями, необходимыми для проведения работы.

Отметка «1» ставится, если обучающийся;

•        выполнил менее 10% от объёма работы.

Рекомендации учителю:

1. анализ практических работ и отметки доводятся до сведения обучающихся, как правило, не позднее чем через 3-4 дня;
2. необходимо организовать работу над ошибками, предусматривающую устранение пробелов в знаниях, недостаточной сформированное универсальных учебных действий.

Задания в формате ГИА

• Выполнение таких заданий оценивается по нормативам ФИПИ

7. Календарно-тематическое планирование по химии 9 класса по ФГОС по Новошинского                                                       ( 2 часа в неделю, 70 часов в год)